2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案
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2022年7月浙江省普通高中学业水平考试
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水的分子式是
A．NO2 B．O2 C．ClO2 D．H2O
2．按物质的组成进行分类，CaO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCI溶液，不需要用到的实验仪器是
A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶
4．下列物质属于电解质的是
A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液
5．反应H2O2＋H2S2H2O＋S中，氧化剂是
A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S
6．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是
A．质量 B．物质的量 C．时间 D．温度
7．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．蛋白质的水解 C．油脂的变质 D．甲烷的燃烧
8．下列物质对应的化学式不正确的是
A．干冰：CO2 B．纯碱：Na2CO3
C．胆矾：CuSO4·5H2O D．石膏：CaSO4
9．下列说法不正确的是
A．C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体
C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体
10．下列说法不正确的是
A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁
B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸
C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
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| ① | ② | ③ |
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④ | ⑤ |
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| ⑥ |
下列说法正确的是
A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
12．下列化学用语书写正确的是
A．硝酸的电离方程式：HNO3H+＋N5+＋3O2−
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SOBaSO4↓
C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O2Na+＋2OH−＋H2↑
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOHNaAIO2＋H2O
13．在A处通入湿润的氯气，C处的干燥红色布条不褪色，则B瓶中盛放的溶液不可能是
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
14．关于有机物(HO－CH2CH＝CHCH2－COOH)的说法不正确的是
A．含有3种官能团 B．可发生加聚反应
C．分子式为C5H8O2 D．可与NaHCO3溶液反应生成CO2
15．下列实验方法或操作合理的是
A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行
B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净
C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．下列属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解
C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应
17．常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn－2e−Zn2+
C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D．电池工作时，电能转化为化学能
18．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 | 职业 | 职责 |
A | 水质检验员 | 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 |
B | 测试工程师 | 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 |
C | 环境保护工程师 | 对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和对环境污染的控制和治理 |
D | 科技考古研究人员 | 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史 |
19．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．I2分子内存在非极性共价键
B．HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键
C．5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
20．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式：
3M＋N2Q
B．1 min内N的平均反应速率为
0.25 mol/(L·min)
C．充入He，容器内压强增大，
则化学反应速率增大
D．当容器内M的物质的量保持不变
时，化学反应达到平衡状态
21．下列说法不正确的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．塑料具有密度小、耐腐蚀等优良的性能
C．硫酸铝可以做消毒剂、混凝剂
D．2CH2＝CH2＋O22符合绿色化学思想
22．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是
A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物
C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3为蒸发结晶
23．消除氮氧化物的3种方法：
① 4NO2＋O2＋4Na2CO3＋2H2O4NaHCO3＋4NaNO3
② 6NO＋4NH35N2＋6H2O
③ 2NO＋2CO2CO2＋N2
下列说法不正确的是
A．氮氧化物会造成酸雨等污染
B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2
C．②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2
D．②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率
24．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A | B | C | D |
25．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作和和现象 | 结论 |
A | 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 | 固体物质中不含＋3价铁元素 |
B | 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 | 固体物质中含有Na2O2 |
C | 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 | 蔗糖已经水解 |
D | 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 | 溶液中含有Cl− |
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)请回答：
(1) HCl的电子式是________；天然气的主要成分是________(用分子式表示)。
(2) 足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是________。
(3) 实验室制备氯气的离子方程式是________。
27．(8分)土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。
请回答：
(1) 有机物A的名称是________。
(2) 有机物B的分子式是________。
(3) 有机物C与D反应生成E的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和E
B．有机物A的分子式为C6H10O5
C．有机物B能发生银镜反应
D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C
28．(8分)盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答：
(1) 气体B的分子式是________。
(2) 盐X中的4种元素是H、O和________(填元素符号)。
(3) 盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是________。
(4) 加热条件下A与无水乙醇反应的化学方程式是________。
29．(10分)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：
Ⅰ．取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ．在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。
Ⅲ．向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，试剂A是________；沉淀B的成分有________( A、B均用化学式表示)。
(2) 步骤Ⅲ，检验溶液呈微酸性的实验方法是________(不要求描述操作步骤和现象)。
(3) 步骤Ⅲ，将溶液蒸发至稠状的目的是________；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、________。
30．(6分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
Ⅰ．向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。
Ⅱ．中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1) Ⅱ中消耗NaOH的物质的量为________mol。
(2) 0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为________mol。
(3) 药片中碳酸钙的质量分数为________。
化学试题参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | D | B | A | B | A | D | A | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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答案 | A | C | B | C | C |
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二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
答案 | C | D | B | B | C | C | D | B | D | A |
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)
(1) CH4
(2) 品红溶液褪色
(3) MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
27．(8分)
(1) 淀粉
(2) C6H12O6
(3) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4) CD
28．(8分)
(1) CO2
(2) Cu、C
(3) Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(4) CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O
29．(10分)
(1) BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2) 测pH
(3) 分离NaCl和KC1 蒸发皿
30．(6分)评卷时有效数字不扣分
(1) 0.001300 mol或1.300×10−3 mol(或0.0013 mol或1.3×10−3 mol)
(2) 0.001200 mol或1.200×10−3 mol(或0.0012 mol或1.2×10−3 mol)
(3) 60.00%或0.6000(或60%或0.6)
考试时间：2022年7月3日08:30～09:30
2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题（含解析）： 这是一份2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案： 这是一份2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案，共6页。
2021年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案： 这是一份2021年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案，共7页。试卷主要包含了1 ml·L−1氯化钠溶液，25 g·L−1，840 g硫单质与60等内容，欢迎下载使用。
