广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题（含解析）

这是一份广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料
B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砷化镓电池能将光能转化为电能
2．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
3．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是

A．通电时发生氧化反应 B．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
C．该消毒液的有效成分是NaClO D．该装置的优点是随制随用
5．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用SO2漂白纸张
SO2具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用生石灰作食品干燥剂
CaO易与水反应
D
用Si制作芯片
Si是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
6．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是

A．分子式为C10H18O，属于烯烃 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生水解反应 D．能发生加成反应和取代反应
7．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是
A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)
8．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
10．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

A．可减少CO2的排放
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．过程①和④的转化均为氧化还原反应
D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
11．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：Z>Y
B．单质的沸点：Z>X>Y
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)
13．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是
选项
实验操作或实验方案
目的
A
向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气

B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

A．A B．B C．C D．D
14．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
15．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是

A．充电时，阴极反应为：Na++e-=Na
B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动
C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2g
D．放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C
16．25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)
B．P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C．0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大

二、实验题
17．碘在科研与生活中有重要作用。
I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液
(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
II．定量探究+2I-=2+I2的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-)，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)
实验记录表：
实验编号
A
B
C
D
E
0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL
10
5
2.5
10
10
0.2mol·L-1KI溶液/mL
10
10
10
5
2.5
0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL
3
3
3
3
3
0.2mol·L-1KNO3溶液/mL
0
V1
V2
V3
V4
0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL
0
V5
V6
V7
V8
0.2%淀粉溶液/mL
1
1
1
1
1
t/s
t1
t2
t3
t4
t5
(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_______，V4_______，V5________。
(5)当溶液中_____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(-)=______mol·L-1·s-1(列出算式)。
(6)根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是_____(用t的关系式来表示)。

三、工业流程题
18．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为___________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+发生水解的离子方程式为___________。
②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。
A．升高温度         B．增大c(H+) C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________mol·L-1。
(4)“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回___________工序循环使用。
(5)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为___________。

四、原理综合题
19．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1
III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。

计算反应III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)
(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：

①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法错误的是___________(填字母)。
A．H2的平衡转化率始终低于CO2的
B．温度越低，越有利于工业生产CH3OH
C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率
D．150-400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。

五、结构与性质
20．铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A． B． C． D．
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。

六、有机推断题
21．化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物Z的化学式为___________。
(3)D生成E的反应类型为___________。
(4)F生成G的离子反应方程式依次是：___________，___________。
(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有___________种。
条件：a.能够发生银镜反应；　　b.可与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式______。
(6)根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线______(其他试剂任选)。

参考答案：
1．A
【详解】A．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A正确；
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B正确；
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C错误；
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；    
B．孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；
D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；
选C。
4．B
【详解】A．通电时Cl-的化合价由-1变为0，Cl-发生氧化反应生成氯气，A正确；
B．溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，B错误；
C．电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分为是次氯酸钠，C正确；
D．该装置的优点是随制随用，以防旧制的次氯酸钠分解失效，D正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；
故选：A。
6．D
【详解】A．根据结构简式知，分子式为C10H18O，含有O原子，不属于烃类，故A错误；
B．含有碳碳双键，能发生氧化反应，则可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．含有羟基，不能发生水解反应，故C错误；
D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、取代反应，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；
B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；
D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；
B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；
C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；
B．1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；
C． 溶液体积未知，无法计算溶液中HClO的物质的量，同时HClO为弱酸不能完全电离，故无法计算阳离子总数，C错误；
D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放， A正确；
B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；
C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；
D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；
答案选D。
11．D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，非金属性：Y > Z，A错误；
B．单质的沸点：Z> Y >X(P＞O2＞H2)，B错误；
C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．由图可知，生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，故A错误；
B．反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，故B正确；
C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D．由A→B，A→C可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+ c(B)= c(A)起始=c0，则c(C)=c0-c(B)，故D正确；
故选：A。
13．D
【详解】A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；
B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；
C．控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；
D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B错误；
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应：H+ +OH-= H2O，C错误；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正确；
答案选D。
15．C
【分析】根据图中实线箭头变化可知，充电时，钠离子转化为钠单质，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，碳纳米管做阳极，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+；
【详解】A．充电时，根据图中变化可知，钠离子转化为钠单质，化合价降低，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，故A正确；
B．充电时，碳纳米管做阳极，与之相连的电极b为正极，钠离子向钠箔电极移动，故B正确；
C．放电时，碳纳米管发生反应：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，转移0.4mol电子时，在碳纳米管电极会生成0.2mol的Na2CO3和0.1mol的C，增重m=nM=0.2mol×106g/mol+0.1mol×12g/mol =22.4g，故C错误；
D．放电时，根据图中实线箭头变化可知，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，故D正确；
故选：C。
16．B
【详解】A．H2A+OH-= HA-+H+，HA-+OH-=H2O+ A2-，随pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)，A正确；
B．P点时，P处有K2A、KHA，(lgc(H2A)≈-5，即c(H2A) ≈10-5mol/L)，若溶质为KHA，则由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P处有K2A、KHA 两种溶质c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B错误；
C．HA-，Ka2=3.9×10-6，，，，故HA-的电离程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整体而言电离程度仍较小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．HA-+OH-=H2O+ A2-，c(A2-)一直增大，D正确；
答案选B。
17．(1)蒸发皿、酸式滴定管
(2)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
(3)萃取、分液
(4) 0 7.5 5
(5) Na2S2O3
(6)t5=2t4=4t1

【详解】（1）灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取需要分液漏斗，没有用到的是蒸发皿、酸式滴定管；
（2）海带中的碘以I-的形式存在，故离子反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐。以萃取、分液实现与碘分离
（4）对照实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完全一致，为保证溶液总体积不变且仅改变或I-的浓度而其他物质浓度不变，即每组铵根离子浓度要与碘离子浓度相等，故V1=0mL，V4= 7.5mL，V5=5mL，
（5）当Na2S2O3耗尽后，会出现蓝色，根据+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)可得计量关系~ I2~2，则反应速率v()：v()=1:2，v()=v()=
（6）n=1表示速率与c(I-)成正比，编号C、D、A中c(I-)的比值为10:5:2.5，则t3：t4：t5=4:2:1，关系表达式为：t5=2t4=4t1。
18．(1)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2
(2)Fe3+
(3) Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+ ACD 10-2.9
(4) Al3+、Fe2+、Mg2+ Cl2 溶浸
(5)SbCl+3e-=Sb+4Cl-

【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl-+H2OSbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；
【详解】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；
（2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；
（3）①“水解”生成SbOCl，Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；         
B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；          
C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；            
D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；
故选：ACD；
③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙ c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-,37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，；
（4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；
（5）Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。
19．(1) -90 a
(2) m 反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度升高使CO2平衡转化率减小的程度大于反应II使CO2平衡转化率增大的程度 BC 0.16MPa


【详解】（1）I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41kJ·mol-1
根据盖斯定律I - II 可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；反应III的ΔH3＜0，T降低平衡右移，Kp增大，lnKp增大，增大，故对应的曲线为a；
（2）①根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m。
②反应I是放热反应，温度升高，逆反应程度增大，CO2转化率降低，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，正反应程度增大，CO2转化率升高，在150~250℃范围内，温度升高，整体上CO2转化率降低，说明反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，导致CO2转化率随温度升高而降低。
③A．起始n(CO2)：n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时， H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确；
B．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，故B错误；
C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化速率，并不能提高平衡转化率，故C错误；
D．150-400℃范围内，根据CO2的转化率变化曲线可知H2O的平衡产量先减小后增大，故D正确；
答案BC；
④270℃时CO2的转化率为24%，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数相同，则根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应II中生成CO 的物质的量也为xmol，可得：


反应后总的物质的量为剩余的CO2和H2和生成的CH3OH、H2O、CO的物质的量之和，则反应后混合物总的物质的量为1+3-6x+4x=(4-2x)mol。 CO2的转化率为24%，根据题意可得2x=1mol，得到x=0.12mol，则反应后总物质的量为3.76mol，在5MPa条件下，为恒压反应，则，平衡时，n(CO)=0.12mol、n(H2O)=0.24mol、n(CO2)=0.76mol、n(H2)=2.52mol，则反应II的平衡常数为：。
20．(1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3) sp3、sp2 四面体
(4)F＞O＞S
(5)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6) 4 (，，) ×1030

【详解】（1）Al为第13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
（2）基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，故选C；
（3）化合物I中碳原子存在单键也存在双键，杂化轨道类型为sp3、sp2杂化；化合物II中可认为(-CH3)代替了NH中的3个H，则阳离子的空间构型为四面体构型；
（4）化合物III中O、F、S，同周期电负性从左到右逐渐增大，同周期从上到下逐渐减弱，则电负性大小为：F＞O＞S；
（5）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键；
（6）①以左下角定点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为(，，)，1与3同高z坐标相同，2与3x坐标相同。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×，则晶胞中共有8个AlMn2O4，则晶体的密度为×1030g·cm-3
21．(1)2-氯乙醛
(2)HCl
(3)消去反应
(4) +OH-+C2H5OH +H+=
(5) 13
(6)

【分析】A生成B可以看成先加成后消去的过程，ClCH2CHO+→+HCl；B到C发生加成反应，C到D发生取代反应，D到E发生消去反应，F生成G的离子反应方程式依次是：酯的水解+OH-+C2H5OH；酸化+H+=；据此分析解题。
【详解】（1）根据A的分子式可知，化学名称是：2-氯乙醛；
（2）A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物Z的化学式为HCl，可以看成先加成后消去的过程；ClCH2CHO+→+HCl；
（3）D生成E的反应类型为消去反应，-OH与相邻的C上的H形成H2O，原来分子中形成C=C；
（4）F生成G的离子反应方程式依次是：酯的水解+OH-+C2H5OH；酸化+H+=；
（5），
化合物B的芳香族同分异构体中a.能够发生银镜反应，说明含有醛基；b.可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；以苯环为母体，取代基有两种情况①-OH、-CH2CHO，这两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置，此时满足条件的同分异构体有3种；②-OH、-CH3、-CHO，对于-CHO有4种位置，对于-CHO有4种位置，对于-CHO有2种位置，故同分异构体共有13种，其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式为：；
（6）根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线：。