人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算练习题

课题3　利用化学方程式的简单计算

知识点 1　利用化学方程式计算的依据

1．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是(　　)

A．1∶1∶1  B．1∶1∶2

C．32∶16∶64  D．32∶16∶48

2．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是(　　)

A．3 g C和8 g O2生成11 g CO2

B．2 g C和4 g O2生成6 g CO2

C．4 g C和5 g O2生成9 g CO2

D．5 g C和9 g O2生成14 g CO2

3．可与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气质量是(　　)

A．3.2 g  B．4 g  C．5 g  D．16 g

知识点 2　利用化学方程式计算的步骤

4．在实验室中，将含有15.3 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量。

5．工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算所需碳酸钙的质量。

6．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为N2＋3H22NH3。

(1)根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

 (2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。

7．从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用LiOH与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。一天内，一个人呼出1 kg CO2。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到小数点后一位)

8．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)

9．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

10．2019·安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：

(1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

11．2019·天津在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)

A．23  B．46

C．92  D．96

12．2019·攀枝花质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(　　)

A．H2O2  B．H2O

C．KClO3  D．KMnO4

13．2019·贵阳某工厂需要20 kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？

详解详析

1．B　[解析] 相关物质的质量比与反应的化学方程式有关，首先要写出该反应的化学方程式，再算出对应物质的相对分子质量总和。

S＋O2SO2

32 32　　64

因此硫、氧气、二氧化硫的质量比为32∶32∶64，即1∶1∶2。

2．A　[解析] 由反应的化学方程式：C＋O2CO2可知，参加反应的C、O2及生成的CO2的质量比为12∶32∶44＝3∶8∶11，即A项符合题意。

3．B

4．解：设生成氧气的质量为x。

2H2O22H2O＋O2↑

68  32

15．3 g  x

＝

x＝7.2 g

答：生成氧气的质量为7.2 g。

5．解：设所需碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO＋CO2↑

  100  56

  x  2.8 t

＝

x＝5 t

答：所需碳酸钙的质量为5 t。

6．(1)解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x。

N2＋3H22NH3

28  34

x  11.9亿吨

＝　x＝9.8亿吨

答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。

(2)10

7．解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生CO2的质量为：1 kg×3×6×30＝540  kg。

设需要LiOH的质量为x。

CO2　＋　2LiOH===Li2CO3＋H2O

44  48

540 kg  x

＝

x≈589.1 kg

答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。

8．解：设需要氧气的质量为x。

2H2 ＋O22H2O

4  32

8 g   x 

＝

x＝64 g

氧气的体积为：64 g÷1.43 g/L≈44.8 L。

答：最少需要氧气44.8 L。

9．解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数为：×100%＝40%。

(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

  56  160

  x  1.6 kg

＝　x＝0.56 kg

答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。

10．解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。　

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

245  96

x  9.6 g

＝

x＝24.5 g

答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。

11．B　[解析] 根据质量守恒定律可知：参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3 g＋4.8 g－4.4 g＝2.7 g。

设A的相对分子质量为x。

A＋3B===2C＋3D

x  3×18

2．3 g  2.7 g

＝

x＝46

12．B

13．解：设生成氧气的质量为x。

2H2O2H2↑＋O2↑

  4  32

  20 kg  x

＝

x＝160 kg

答：生成氧气的质量为160 kg。