江西省景德镇市2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题

景德镇市2022—2023学年度下学期期末质量检测卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ti—48　N—14

第I卷选择题（共45分）

一、单选题（共15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（    ）

A氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成

B．N2H4和C6H6常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键

C．金属有良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关

D．加热法分离NH4Cl和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键

2、下列有关说法正确的是（    ）

A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体

B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键键能高

C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的品体，如合金就是常见的混合型晶体

3、下列关于有机化合物的说法错误的是（    ）

A．甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有5种

B．2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：

C．分子式为C5H12O2的二元醇的主链碳原子数为3的结构有2种

D．为检验氯丙烷中的氯元素，可将氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

4、被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是（    ）

A．已知中含有环状结构，为+6价

B．配合物中有作为配体

C．中含有键的数目为

D．上述选项中涉及到的配合物，中心离子的配位数均为6

5、某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、e依次为（    ）

A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8

6、下列化学基本用语表述正确的是（    ）

A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：－COH

C．1—丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例空间填充模型：

7、下列关于有机物的叙述正确的是（    ）

A．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

B．有机物定难溶于水，易溶于有机溶剂

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．互为同系物

8．下列反应只能得到一种有机物的是（    ）

A．在FeBr3催化下，甲苯与溴反应 B．丙烯与HCl发生反应

C．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应 D．甲苯在光照条件下与Cl2反应

9、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

①可以燃烧  ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③能与NaOH溶液反应 ④能与新制银氨溶液反应

⑤能发生加聚反应  ⑥能发生水解反应

A．①④ B．⑥ C．②③⑤ D．④⑥

10、有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、溴乙烷5种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是（    ）

A．蒸馏水 B．FeCl3溶液 C．新制的Cu（OH）2   D．NaOH溶液

11．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与x的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是（    ）

A．W中Li+与冠醚x之间的作用属于离子键

B．冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构

C．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升

D．与W相比，X中的C—O—C键角更大

12、下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是（    ）

13．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R（结构如图），Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是（    ）

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y>W>X

C．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W<Y

14、异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（    ）

A．1molx与足量溴水反应消耗2molBr2 

B．1molY最多能与2molNa2CO3发生反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键

D．Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子

15、实验室利用下列相关装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A甲：验证乙醇脱水产生了乙烯

B．乙：验证1—溴丙烷发生消去反应有不饱和气态烃生成

C．丙：制备较纯净的硝基苯

D．丁：用稀溴水检验苯酚

第II卷非选择题（共55分）

三、非选择题（本大题包括4小题，共55分）

16、（14分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

（1）5G芯片主要材质是高纯硅，基态Si原子有______种不同空间运动状态的电子。高纯硅制备过程中会生成SiHCl3等中间产物，与硅相比，这两种物质的沸点：SiHCl3______Si（填“>”或“<”），原因是______

（2）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn原子的价层电子排布图为______，Mn的一种配合物化学式为［Mn（CO）5（CH3CN）］，下列说法正确的是（    ）

A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的时C原子

B．Mn原子的配位数为6

C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D．CH3CN中键与键数目之比为5：2

（3）时速600公里的磁浮列车需要用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构（如图），晶胞参数为apm，则最近的两个Ti3+间的距离为______pm；N3-的配位数为______；

阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度_____g/cm3（列出计算式即可）

17、（16分）按要求回答下列问题：

（1）用质谱法测得化合物A的相对分子质量为136．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：

化合物A的结构简式为______。

（2）①2—甲基丁烷的结构简式是______。

②的系统命名为：______。

（3）①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有______种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为______。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为______。

（4）①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：______；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PvC（聚氯乙烯）的化学方程式：______；

18、（14分）环己酮是重要的化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）制备环己酮：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中在55～65℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称是______；该制备过程采用的加热方式为______。

（2）A中发生反应的离子方程式为______。（已知：会生成）

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是______；

②d中往液体中加入NaCl固体的目的是______；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______。

④a操作中加热后发现忘记加入碎瓷片，应______。

19、（11分）3，4-二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称是______。

（2）E生成F的反应类型为______。

（3）下列有关说法中，错误的是______。

a．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．1molH最多能和3molBr2反应

c．H分子中所有碳原子可能共平面

d．1molG与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为3mol

（4）D的结构简式为______。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式：______。

（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：

①属于芳香族化合物；

②1molw与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）（已知—COOH能与NaHCO3反应产生CO2）；

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3。

则W的结构简式为______。

景德镇市2022—2023学年度下学期期末检测卷

高二化学

一、单选题（共15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）

1—5BADDB   6—10CACBC   11—15CBCCB

第Ⅱ卷非选择题（共55分）

三、非选择题（本大题包括4小题，共55分）

16、

【答案】（14分）

（1）8（1分）<（1分）SiHCl3为分子晶体，Si为共价晶体，破坏共价键所需能量大于破坏分子间作用力所需能量

（2）

（3）BD

（4）a配位数为6

17、答案：（16分，每空2分）

（1）

（2）①②4—甲基—1，3—戊二烯

（3）①4C（CH3）3OH②（CH3）2CHCH（CH3）2

（4）+3HNO3+3H2O

nCH2=CHCl。

18、

答案：（14分）

（1）直形冷凝管水浴加热

（2）3+Cr2+8H+3+2Cr3++7H2O

（3）①dbeca ②降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 ③漏斗、分液漏斗 ④停止加热，冷却后补加

19、

答案：（11分）

（1）羟基、酯基（2）消去反应（1分）（3）bd

（4）

（5）+2［Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O

（6）、