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    吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(含答案)

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    这是一份吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


    一、单选题

    1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是  

    A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

    B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

    C.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化

    D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

    2有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为,则关于此混合物组成的说法正确的是(   )

    A.可能是乙烷和丙烷的混合物 B.可能是甲烷和己烷的混合物

    C.一定有乙烷  D.一定有甲烷

    3制造硅半导体材料首先要制备纯硅,工业上常用石英砂(主要成分:)按照如下流程来制备纯硅,下列说法不正确的是(   )

    A.反应abc都是置换

    B.整个流程中只有可以循环使用

    C.反应a中焦炭做还原剂

    D.天宫二号空间实验室的太阳能电池板的主要材料是高纯硅

    4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A.标准状况下,的分子数为

    B.在标准状况下,将14的体积比充满于干燥的烧瓶,做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液外溢),烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是

    C.足量的浓硫酸加热充分反应后得到分子数目为

    D.与足量的稀硝酸充分反应得到气体分子数目为

    5实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验,下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(   )

    A.反应结束后,向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液,溶液颜色变红

    B.甲烷生成最多消耗氯气

    C.甲烷与氯气以物质的量之比11混合时发生取代反应只生成

    D.甲烷与氯气的取代反应产物中最多

    6已知:时,,在相同温度下,向密闭容器中通入,达到平衡时放出热量,则下列关系式正确的是(   )

    A.  B.

    C.  D.无法比较

    7电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为,电解质溶液为溶液,总反应式为:。下列说法不正确的是(   )

    A.锌是负极,氧化银是正极

    B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应

    C.溶液中向正极移动,向负极移动

    D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的会增大

    8主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有(   )

    A.2 B.3 C.4 D.5

    9反应,在四种不同情况下的反应速率分别为:①;②;③;④;该反应进行得快慢顺序为(   )

    A.④③=②>①  B.④>③=②>①

    C.①>②>③>④  D.①<②<③<④

    10合成结构简式为的高聚物,其单体应是(   )

    ①苯乙烯

    ②丁烯

    ③丁二烯

    ④丙炔

    ⑤苯丙烯

    A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③

    11用下列实验装置进行相应实验,实验原理正确且能达到相应实验目的的是(   )

    A.制备少量干燥 B.实验室制备

    C.探究具有还原性 D.实验室制备并收集

    12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向酸性高锰酸钾溶液中通入,溶液的红色褪去

    二氧化硫具有漂白性

    B

    向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,同时有无色有刺激性气味的气体生成

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C

    向久置溶液中加入足量溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解

    被空气中的氧气氧化成

    D

    通入溶液中,有白色沉淀生成

    生成难溶的

    A.A B.B C.C D.D

    13根据如图所示的反应生成过程中的能量变化情况判断,下列说法正确的是(   )

    A.反应生成是放热反应

    B.原子结合生成时需要吸收能量

    C.分子中的化学键断裂时需要吸收能量

    D.的总能量为

    14浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(   )

    A.对比①和②可以说明还原性:

    B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,证明酸性:

    C.③中浓被还原成

    D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液,将③中产生的气体通如其中,证明③中产生的气体具有漂白性

    15将一定质量的铜与某浓度的硝酸反应,待产生的气体全部释放后,收集到组成的混合气体(不考虑生成),向溶液中加入溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原酸溶液的物质的量浓度是(   )

    A. B. C. D.

    二、填空题

    16用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品:盐酸、容液、氨水。

    实验步骤:略。

    已知弱碱电离时吸热。

    回答下列问题。

    1)从实验装置上看,还缺少________________,其能否用铜质材料替代?______(填“能”或“不能”),

    理由是__________________________________________________

    2)装置中隔热层的作用是________________________________________

    3将浓度为的酸溶液和的䂸溶液各混合溶液密度均为),生成的溶液的比热容测得温度如下

    反应物

    起始温度

    最高温度

    甲组

    15.0

    18.3

    乙组

    15.0

    18.1

    两组实验结果存在差异的原因是_________________________________

    (保留一位小数)。

    ③某同学利用上述装置重新做甲组实验,测得反应热偏大,则可能的原因是(填序号)。

    A.测完盐酸的温度直接测溶液温度

    B.做该实验时室温较高

    C.杯盖未盖严

    D.溶液一次性迅速倒入

    17已知乙烯能发生如图转化关系

    1A为乙烯的同系物,相对分子质量比乙烯大14,根据乙烯的性质推测A的性质,下列说法错误.

    的是________________________

    A.A在一定条件下能发生取代反应

    B.A与溴水反应产物为

    C.A发生加成聚合产物为

    D.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    2D的结构简式为:________________

    3)写出反应①的反应类型:________________

    4)写出反应②的化学方程式:___________________________________________

    5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯,浓硫酸的作用是________________,试管b中溶液是________________,请指出该置的一处明显错误__________________________________

    6E是乙酸乙酯的同分异构体,且E能与溶液反应,则E的结构简式可能为(写出1种):__________________________________

    18ABCD是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

    1)若A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则BC的化学方程式为

    ________________________________________________

    2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为_____________C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的再转换成,以供呼吸之用,请用化方程式表示该反应原理_______________。若生成,该反应转移电子的物质的量为_______________________________________________

    3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,回答:

    A_____________(填写化学式)。A催化氧化生成B是工业制D的反应之一,写出该反应的化

    学方程式:_________________________________________________

    D可以转化成B,写出DB反应的离子方程式:_______________________________________

    BC均为有毒气体,实验中为了防止污染环境,BC的混合尾气,可用强碱除去,写出反应的离子方程式:_________________________________________________

    19近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在密闭容器内,时发生反应,体系中随时间的变化如表:

    1)图中表示的变化的曲线是_________________________________

    2)下列措施不能提高反应速率的有______________________(请用相应字母填空)。

    a.升高温度  b.加入催化剂

    c.增大压强  d.及时分离出

    3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________(请用相应字母填空)。

    a.的浓度保持不变

    b.

    c.的物质的量分数保持不变

    d.容器内气体密度保持不变

    e.每生成的同时有键断裂

    4的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中从(磌AB)通入,b极的电极反应式是__________________________


    参考答案

    1答案:B

    解析:A. 煤炭气化生成和氢气,液化生成甲醇,可获得清洁能源和重要的化工原料,蒸馏为分离液体混合物的方法,则煤炭不能蒸馏,故A错误;B. 酒精可使蛋白质发生变性,则医药中常用酒精来消毒,故B正确;C. 明矾中铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮杂质,但不能淡化海水,故C错误;D.光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物,而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物,故D错误;故选B.

    2答案:D

    解析:

    3答案:B

    解析:

    4答案:B

    解析:

    5答案:A

    解析:

    6答案:A

    解析:代表全部转化成放出的热量代表可逆反应不能全部转化时放出的热量因此故选增A正确。

    7答案:C

    解析:

    8答案:A

    解析:主链含有5个碳原子有甲基、乙基两个支链的烷烃有两种结构因此选项是A

    9答案:B

    解析:

    10答案:D

    解析:该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开,在将双键中的1打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体是

    11答案:C

    解析:A.氨水与石灰石不反应,应选浓氨水与碱石灰混合制备,故A错误;B.氯化分解后,在试管口化合生成氯化按应选按盐与碱加热制备,故B错误;C.氨气与反应生成、氮气和水,N元素的化合价升高,可知氨气具有还原性,故C正确;D.二氧化氮与水反应,不能排水法收集,故D错误;故选:C

    12答案:B

    解析:A.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锰酸钾还原,体现了其还原性,故A错误;B.将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,体现浓硫酸的吸水性,放出的热量加快后续反应,然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体,是由于发生了,反应中体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性,故B正确;C.白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡,由于硝酸具有强氧化性,与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,不能确定已全部变质,故C错误;D.通入溶液中不反应,故D错误;故选B

    13答案:C

    解析:A.该反应的焓变,由于,所以该反应是吸热反应,故A错误;B.原子结合成分子的过程是化学键形成的过程,放出能量,原子结合生成时放出能量,故B错误;C.原子和原子生成放热,则分子中的化学键断裂时需要吸收能量,故C正确;D.对应的是分子中化学键断裂时吸收的能量,的总能量无法确定,故D错误;故选:C

    14答案:A

    解析:A.①试管上部有红棕色气体产生为,则浓硫酸与NaBr固体产生,②试管口有白雾产生为HCl气体,则浓硫酸与NaCl固体产生HCl,①试管发生氧化还原反应,②试管为非氧化还原反应,对比①和②可以说明还原性:A项正确;B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,发生的反应为非氧化还原反应,浓硫酸的沸点高,而HCl的沸点低,证明沸点:B项错误;C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成气体,为强酸制弱酸,浓硫酸未被还原成为非氧还原反应,C项错误;D.将①中的溶于水,再将③产生的气体通入后,溴水溶液褪色,发生反应的化学方程式为:化合价升高,证明具有还原性,D项错误;答案选A

    15答案:C

    解析:反应后溶液加入恰好使溶液中的全部转化成沉淀,最终溶液中溶质为,根据钠离子守恒有,根据氮原子守恒有,则原硝酸的物质的量浓度为故选:C

    16答案:1)玻璃搅拌器不能金属材料易散热,会使实验误差增大

    2)减少实验过程中的热量损失

    3为弱碱,电离时要吸热,导致放热较少AC

    解析:(1)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器;金属材料易散热,会使实验误差增大,所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。

    2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作,隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。

    3)①两组实验一个是强酸和强碱的反应,一个是强酸和弱碱的反应,为弱碱,电离时要吸热,导致放热较少。②盐酸与氨水的总质量为,则生成水放出的热量为,所以生成水放出的热量为,则反应测完盐酸的温度直接测溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净,酸碱中和会放热,导致一部分反应物损失,使测得的偏大,A项可能;做该实验时室温较高,不会影响实验结果,B项不可能;杯盖未盖严会导致热量散失,使测得的偏大,C项可能;溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差,减少热量损失,D项不可能。

    17答案:1BD

    2

    3)加成反应

    4

    5)催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液试管a溶液中没加碎瓷片,可能导致加热时溶液发生暴沸;

    6

    解析:(1A为乙烯的同系物,相对分子质量比乙烯大14,则A为丙烯;

    A.丙烯分子中含有甲基,一定条件下,能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃,A正确;B.丙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应生成B错误;C.丙烯分子中含有碳碳双键,一定条件下,能发生加聚反应生成,C正确;D.丙烯分子中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误;故选BD

    2D为乙酸,D的结构简式为:

    3)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇,属于加成反应;

    4)反应②乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛和水,反应的化学方程式为:

    5)在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂;由实验装置图可知,试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应,除去乙酸,吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇;该实验装置存在明显的缺陷,一是试管a溶液中没加碎瓷片,可能导致加热时溶液发生暴沸;

    6)乙酸乙酯的同分异构体,且E能与溶液反应说明E中含有羧基,E的结构简式

    18答案:1

    2

    3

    解析:(1A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则A应为SBCC与水反应生成D,则BC的化学方程式为

    2A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则ABCC与水反应生成DC,含有离子键和共价键,电子式是,过氧化钠能将人们呼出的再转换成,反应的方程式为,根据方程式可知,若生成1mol,该反应转移电子的物质的量为2mol

    3A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A是红棕色气体,,所以,二氧化氮与水反应生成D为硝酸,①根据上面的分析可知,A催化羊化生成,该反应的化学方程式:;②硝酸转化为一氧化氮的反应的离子方程式为;③可用强碱除去,发生归中反应,反应的离子方程式:

    19答案:1b

    2d

    3ac

    4A

    解析:(1是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为物质的量的变化量,表中的物质的量变化,所以图象中只有b符合,因此本题正确答案是b

    2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大,及时分离出,使生成物浓度减小,逆反应速率减小,平衡正向移动,正反应速率也随之减小,因此本题正确答案是d

    3a.的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,故a正确;b.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,为正反应速率之比,故b错误;c.反应从开始到平衡的建立过程中的物质的量的分数在不断改变,当的物质的量分数保持不变时,说明反应达到平衡状态,故c正确;d.根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故d错误:e.每生成的同时有键断裂均表示正反应速率之比,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故e错误。因此本题正确答案是ac

    4)电子由a流向b说明a为负极,b为正极,的反应可将化学能转化为电能,甲醇失电子发生氧化反应,所以A通,B通入氧气,b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应为:,因此,本题正确答案是:A


     

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