吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷(含答案)
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
2、有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为,则关于此混合物组成的说法正确的是( )
A.可能是乙烷和丙烷的混合物 B.可能是甲烷和己烷的混合物
C.一定有乙烷 D.一定有甲烷
3、制造硅半导体材料首先要制备纯硅,工业上常用石英砂(主要成分:)按照如下流程来制备纯硅,下列说法不正确的是( )
A.反应a、b、c都是置换
B.整个流程中只有可以循环使用
C.反应a中焦炭做还原剂
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是高纯硅
4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,的分子数为
B.在标准状况下,将和按1:4的体积比充满于干燥的烧瓶,做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是
C.足量的与浓硫酸加热充分反应后得到分子数目为
D.与足量的稀硝酸充分反应得到气体分子数目为
5、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验,下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( )
A.反应结束后,向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液,溶液颜色变红
B.甲烷生成最多消耗氯气
C.甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合时发生取代反应只生成
D.甲烷与氯气的取代反应产物中最多
6、已知:时,,在相同温度下,向密闭容器中通入和,达到平衡时放出热量,则下列关系式正确的是( )
A. B.
C. D.无法比较
7、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为和,电解质溶液为溶液,总反应式为:。下列说法不正确的是( )
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应
C.溶液中向正极移动,向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的会增大
8、主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
9、反应,在四种不同情况下的反应速率分别为:①;②;③;④;该反应进行得快慢顺序为( )
A.④③=②>① B.④>③=②>①
C.①>②>③>④ D.①<②<③<④
10、合成结构简式为的高聚物,其单体应是( )
①苯乙烯
②丁烯
③丁二烯
④丙炔
⑤苯丙烯
A.①② B.④⑤ C.③⑤ D.①③
11、用下列实验装置进行相应实验,实验原理正确且能达到相应实验目的的是( )
A.制备少量干燥 B.实验室制备
C.探究具有还原性 D.实验室制备并收集
12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中通入,溶液的红色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
B | 向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,同时有无色有刺激性气味的气体生成 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
C | 向久置的溶液中加入足量溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解 | 被空气中的氧气氧化成 |
D | 和通入溶液中,有白色沉淀生成 | 生成难溶的 |
A.A B.B C.C D.D
13、根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断,下列说法正确的是( )
A.和反应生成是放热反应
B.原子结合生成时需要吸收能量
C.分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D.和的总能量为
14、浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性:
B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,证明酸性:
C.③中浓被还原成
D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液,将③中产生的气体通如其中,证明③中产生的气体具有漂白性
15、将一定质量的铜与某浓度的硝酸反应,待产生的气体全部释放后,收集到由和组成的混合气体(不考虑生成),向溶液中加入溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原酸溶液的物质的量浓度是( )
A. B. C. D.
二、填空题
16、用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品:盐酸、容液、氨水。
实验步骤:略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看,还缺少________________,其能否用铜质材料替代?______(填“能”或“不能”),
理由是__________________________________________________。
(2)装置中隔热层的作用是________________________________________。
(3)将浓度为的酸溶液和的䂸溶液各混合(溶液密度均为),生成的溶液的比热容,测得温度如下:
反应物 | 起始温度 | 最高温度 |
甲组 | 15.0 | 18.3 |
乙组 | 15.0 | 18.1 |
①两组实验结果存在差异的原因是_________________________________。
②的(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验,测得反应热偏大,则可能的原因是(填序号)。
A.测完盐酸的温度直接测溶液温度
B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严
D.溶液一次性迅速倒入
17、已知乙烯能发生如图转化关系
(1)A为乙烯的同系物,相对分子质量比乙烯大14,根据乙烯的性质推测A的性质,下列说法错误.
的是________________________。
A.A与在一定条件下能发生取代反应
B.A与溴水反应产物为
C.A发生加成聚合产物为
D.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的结构简式为:________________。
(3)写出反应①的反应类型:________________。
(4)写出反应②的化学方程式:___________________________________________。
(5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯,浓硫酸的作用是________________,试管b中溶液是________________,请指出该置的一处明显错误__________________________________。
(6)E是乙酸乙酯的同分异构体,且E能与溶液反应,则E的结构简式可能为(写出1种):__________________________________。
18、A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则B→C的化学方程式为
________________________________________________;
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为_____________,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的再转换成,以供呼吸之用,请用化方程式表示该反应原理_______________。若生成,该反应转移电子的物质的量为_______________________________________________。
(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,回答:
①A为_____________(填写化学式)。A催化氧化生成B是工业制D的反应之一,写出该反应的化
学方程式:_________________________________________________。
②D可以转化成B,写出D→B反应的离子方程式:_______________________________________。
③B和C均为有毒气体,实验中为了防止污染环境,B和C的混合尾气,可用强碱除去,写出反应的离子方程式:_________________________________________________。
19、近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在密闭容器内,时发生反应,体系中随时间的变化如表:
(1)图中表示的变化的曲线是_________________________________。
(2)下列措施不能提高反应速率的有______________________(请用相应字母填空)。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.增大压强 d.及时分离出
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________(请用相应字母填空)。
a.和的浓度保持不变
b.
c.的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成的同时有键断裂
(4)与的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中从(磌A或B)通入,b极的电极反应式是__________________________。
参考答案
1、答案:B
解析:A. 煤炭气化生成和氢气,液化生成甲醇,可获得清洁能源和重要的化工原料,蒸馏为分离液体混合物的方法,则煤炭不能蒸馏,故A错误;B. 酒精可使蛋白质发生变性,则医药中常用酒精来消毒,故B正确;C. 明矾中铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮杂质,但不能淡化海水,故C错误;D.光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物,而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物,故D错误;故选B.
2、答案:D
解析:
3、答案:B
解析:
4、答案:B
解析:
5、答案:A
解析:
6、答案:A
解析:代表全部转化成放出的热量,代表可逆反应,不能全部转化时,放出的热量,因此,故选增A正确。
7、答案:C
解析:
8、答案:A
解析:主链含有5个碳原子,有甲基、乙基两个支链的烷烃有、两种结构,因此选项是A。
9、答案:B
解析:
10、答案:D
解析:该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开,在将双键中的1个打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体是、。
11、答案:C
解析:A.氨水与石灰石不反应,应选浓氨水与碱石灰混合制备,故A错误;B.氯化分解后,在试管口化合生成氯化按应选按盐与碱加热制备,故B错误;C.氨气与反应生成、氮气和水,N元素的化合价升高,可知氨气具有还原性,故C正确;D.二氧化氮与水反应,不能排水法收集,故D错误;故选:C。
12、答案:B
解析:A.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锰酸钾还原,体现了其还原性,故A错误;B.将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,体现浓硫酸的吸水性,放出的热量加快后续反应,然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,是由于浓硫酸的脱水性将蔗糖变为炭黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体,是由于发生了,反应中体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性,故B正确;C.白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡,由于硝酸具有强氧化性,与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,不能确定已全部变质,故C错误;D.通入溶液中不反应,故D错误;故选B。
13、答案:C
解析:A.该反应的焓变,由于,所以该反应是吸热反应,故A错误;B.原子结合成分子的过程是化学键形成的过程,放出能量,原子结合生成时放出能量,故B错误;C.原子和原子生成放热,则分子中的化学键断裂时需要吸收能量,故C正确;D.对应的是分子中化学键断裂时吸收的能量,和的总能量无法确定,故D错误;故选:C。
14、答案:A
解析:A.①试管上部有红棕色气体产生为,则浓硫酸与NaBr固体产生,②试管口有白雾产生为HCl气体,则浓硫酸与NaCl固体产生HCl,①试管发生氧化还原反应,②试管为非氧化还原反应,对比①和②可以说明还原性:,A项正确;B.②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生,发生的反应为非氧化还原反应,浓硫酸的沸点高,而HCl的沸点低,证明沸点:,B项错误;C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成气体,为强酸制弱酸,浓硫酸未被还原成为非氧还原反应,C项错误;D.将①中的溶于水,再将③产生的气体通入后,溴水溶液褪色,发生反应的化学方程式为:,化合价升高,证明具有还原性,D项错误;答案选A。
15、答案:C
解析:反应后溶液加入恰好使溶液中的全部转化成沉淀,最终溶液中溶质为,根据钠离子守恒有,根据氮原子守恒有,则原硝酸的物质的量浓度为故选:C。
16、答案:(1)玻璃搅拌器不能金属材料易散热,会使实验误差增大
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)为弱碱,电离时要吸热,导致放热较少;;AC
解析:(1)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器;金属材料易散热,会使实验误差增大,所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。
(2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作,隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。
(3)①两组实验一个是强酸和强碱的反应,一个是强酸和弱碱的反应,为弱碱,电离时要吸热,导致放热较少。②盐酸与氨水的总质量为,,,则生成水放出的热量为,所以生成水放出的热量为,则反应的。③测完盐酸的温度直接测溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净,酸碱中和会放热,导致一部分反应物损失,使测得的偏大,A项可能;做该实验时室温较高,不会影响实验结果,B项不可能;杯盖未盖严会导致热量散失,使测得的偏大,C项可能;溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差,减少热量损失,D项不可能。
17、答案:(1)BD
(2)
(3)加成反应
(4)
(5)催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液试管a溶液中没加碎瓷片,可能导致加热时溶液发生暴沸;
(6)或
解析:(1)A为乙烯的同系物,相对分子质量比乙烯大14,则A为丙烯;
A.丙烯分子中含有甲基,一定条件下,能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃,A正确;B.丙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应生成,B错误;C.丙烯分子中含有碳碳双键,一定条件下,能发生加聚反应生成,C正确;D.丙烯分子中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误;故选BD;
(2)D为乙酸,D的结构简式为:;
(3)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇,属于加成反应;
(4)反应②乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛和水,反应的化学方程式为:;
(5)在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂;由实验装置图可知,试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应,除去乙酸,吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇;该实验装置存在明显的缺陷,一是试管a溶液中没加碎瓷片,可能导致加热时溶液发生暴沸;
(6)乙酸乙酯的同分异构体,且E能与溶液反应说明E中含有羧基,E的结构简式,。
18、答案:(1)
(2);;
(3);;;
解析:(1)A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则A应为S,B为,C为,C与水反应生成D为,则B→C的化学方程式为;
(2)A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为,B为,C为,C与水反应生成D为,C为,含有离子键和共价键,电子式是,过氧化钠能将人们呼出的再转换成,反应的方程式为,根据方程式可知,若生成1mol,该反应转移电子的物质的量为2mol;
(3)A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A为是红棕色气体,为,所以为,二氧化氮与水反应生成D为硝酸,①根据上面的分析可知,A为催化羊化生成,该反应的化学方程式:;②硝酸转化为一氧化氮的反应的离子方程式为;③和可用强碱除去,发生归中反应,反应的离子方程式:
19、答案:(1)b
(2)d
(3)ac
(4)A;
解析:(1)是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为物质的量的变化量,表中的物质的量变化,所以图象中只有b符合,因此本题正确答案是b;
(2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大,及时分离出,使生成物浓度减小,逆反应速率减小,平衡正向移动,正反应速率也随之减小,因此本题正确答案是d;
(3)a.和的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,故a正确;b.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,为正反应速率之比,故b错误;c.反应从开始到平衡的建立过程中的物质的量的分数在不断改变,当的物质的量分数保持不变时,说明反应达到平衡状态,故c正确;d.根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故d错误:e.每生成的同时有键断裂均表示正反应速率之比,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故e错误。因此本题正确答案是ac;
(4)电子由a流向b说明a为负极,b为正极,与的反应可将化学能转化为电能,甲醇失电子发生氧化反应,所以从A通,B通入氧气,b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应为:,因此,本题正确答案是:A:。
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