浙江省温州浙南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

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浙江省温州浙南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列水溶液因水解呈酸性的是( )
A. B. C. D.
2、下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是( )
A. B. C. D.HF
3、蒸馏实验中，需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
4、下列物质对应的化学式不正确的是( )
A.苏打： B.铝土矿的主要成分：
C.金刚砂： D.漂白粉的有效成分：
5、下列化学用语或表达式正确的是( )
A.1-溴丁烷的键线式：
B.甲醛的电子式：
C.基态Br核外电子排布式：
D.甲酸乙酯的结构简式：
6、下列说法不正确的是( )
A.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光
B.超分子具有分子识别和自组装的特征
C.右上角的3表示该能级有3个轨道
D.的VSEPR模型和离子的空间构型一致
7、下列说法不正确的是( )
A.与互为同位素
B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
C.和互为同系物
D.和互为同素异形体
8、下列说法不正确的是( )
A.还原铁粉可用作食品干燥剂
B.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
9、关于反应，下列说法正确的是( )
A.是氧化产物
B.发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.生成1molKBr时，转移1mol电子
10、下列说法正确的是( )
A.天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
B.糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
C.2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用作炸药
D.体积分数为95％的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂
11、下列说法不正确的是( )
A.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
B.pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断
C.饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出
D.硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化
12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5
B.晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为
C.常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1
D.与足量充分反应生成的分子数目为0.1
13、“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是( )
A.是非极性分子，则也是非极性分子
B.，则
C.向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高
D.氨可还原氧化铜，则肼()也可还原氧化铜
14、下列离子方程式正确的是( )
A.往溶液中滴加少量的：
B.往溶液中加入过量的溶液：
C.往饱和溶液中通入少量：
D.用惰性电极电解水溶液：
15、关于下列化合物，说法不正确的是( )
A.碱性条件下，分子中上的—Br比苯环上直接连接的—Br易水解
B.分子中存在一个手性碳原子
C.与酸或碱反应都能生成盐
D.一定条件下，1mol该分子最多能消耗
16、下列与熵有关的叙述中不正确的是( )
A.粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大
B.自发进行的化学反应都是熵增的过程
C绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行
D.
17、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子
N
同周期中不成对电子最多
下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：Z＞X＞Y
B.的键角比的键角大
C.YX的熔点比的熔点高
D.N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区
18、已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是( )
A.NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用
B.取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液
C.常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液
D.NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少
19、利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是( )

A.负极电极反应式为：
B.A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极
C.两极产生的与的物质的量之比为5∶1
D.好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低
20、在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是( )

A.生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快
B.；
C.NaI的热稳定性比NaBr高
D.由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量
21、下列推测不合理的是( )
A.和与水反应生成两种强酸
B.与足量作用可得到
C.氨基磺酸与足量浓NaOH溶液加热不会产生气体
D.实验测得固态中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态化学式可表述为
22、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T℃时，a、b两点平衡常数
B.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
C.图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)
D.容器内的压强：：
23、室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述不正确的是( )

A.的水解平衡常数约为
B.b点与a点溶液混合后
C.加入溶液时，两溶液中水的电离程度
D.a点存在：
24、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是( )

A.整个过程的总反应方程式为
B.反应过程均为氧化还原反应
C.若将换成，产物也是和
D.在整个反应中起到催化作用
25、下列实验方案设计、现象、结论都正确的是( )

目的
方案设计
现象、结论
A
探究AgI和AgCl的大小
取的溶液于试管中，加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液
产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明
B
探究与氧化性强弱
取少量溶液于试管中，加入硫酸酸化的，振荡试管
溶液变黄色，证明氧化性：
C
探究取代基对苯环的影响
取少量酸性溶液于试管中，滴入甲苯，振荡试管
酸性溶液褪色，说明取代基对苯环具有活化作用
D
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
取少量丙烯醛于试管中，加入溴的四氯化碳溶液，振荡试管
溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
26、钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态Co的价电子排布图为___________，Co和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于Co的原因是___________。
元素





…
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240

Co
760.4
1648
3232
4950
7670

（2）维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：

的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。
（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

27、化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
（1）X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
（2）固体B的成分是___________(用化学式表示)
（3）X化学性质相当活泼，1molX吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（4）设计实验证明溶液G中的阳离子___________。
28、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
Ⅰ．;
Ⅱ．;
（1）已知的燃烧热为，的燃烧热为，;，则___________。
（2）反应Ⅱ中，正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。

（3）在0.1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3所示。

①试解释转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②当和CO平衡产率均为40％时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）在1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出平衡产率的变化趋势___________。
29、丙酸钙可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）发生装置如图1所示，装置a的名称___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A.步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
B.步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出
C.步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净
D.步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙
（3）反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：___________。
（4）产品中丙酸钙纯度测定：称取mg产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且、与EDTA反应计量数之比均为1∶1)

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________。
A．100mL容量瓶；B．烧杯；C．25mL移液管；D．锥形瓶E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→滴定管准备完成，开始滴定。___________(填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=___________(用含有、、m的代数式表示)。
三、推断题
30、某研究小组按下列路线合成药物中间体G：

已知：
①
②
请回答：
（1）谱图表明D中有1种化学环境的氢原子，写出D的键线式___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A.化合物A中所有的碳原子一定共面
B.化合物E具有弱碱性
C.E→F属于取代反应
D.G的分子式是，且含有2个手性碳原子
（3）写出A→B化学方程式___________。
（4）写出同时符合下列条件F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：___________。
①无环状结构；②谱图表明分子中有2种化学环境的氢原子
（5）根据上述已知信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解显碱性，故A错误；
B.的水溶液中，氢离子完全电离，显酸性，不水解，故B错误；
C.是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；
D.的水溶液为酸溶液，不是盐，故D错误；
故选：C。
2、答案：A
解析：A.二氧化碳为非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，所以其水溶液导电，故A正确；
B.Na2O溶于水生成NaOH，，则氧化钠溶于水能导电，但氧化钠属于电解质，故B错误；
C.氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D.HF为电解质，故D错误；
故选：A。
3、答案：B
解析：蒸馏实验中所需的仪器为：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶。
A、此仪器为分液漏斗，故不需要，故A错误；
B、此仪器为容量瓶，故不需要，故B错误；
C、此仪器为直型冷凝管，故需要，故C正确；
D、此仪器为漏斗，故不需要，故D错误。
故选：C。
4、答案：C
解析：A.碳酸钠俗称苏打，化学式为，故A正确；
B.氧化铝是铝土矿的主要成分，化学式为，故B正确；
C.金刚砂即siC，硬度大、熔点高，可用于砂轮等，故C错误；
D.氯气和石灰乳反应得到漂白粉，漂白粉的有效成分为，故D正确；
故选：C。
5、答案：D
解析：
6、答案：C
解析：A.电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量，某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，故A正确；
B.超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，故B正确；
C.中p能级的轨道数为3，右上角的3表示该能级中有3个电子，故C错误；
D.的价层电子数为，无孤电子对，则的VSEPR模型和空间构型均为正四面体，故D正确；
故选：C。
7、答案：C
解析：
8、答案：A
解析：A.铁粉具有强的还原性，可用于食品抗氧化剂，不用于干燥剂，故A错误；
B.A的相对原子质量较小，其合金强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C正确；
D.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，都可用于饮用水的消毒，故D正确；
故选：A。
9、答案：D
解析：
10、答案：C
解析：A.天然氨基酸不易溶于乙醇、乙醚，故A错误；
B.糖类不都属于高分子化合物，如单糖和二糖等，故B错误；
C.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，2，4，6-三硝基甲苯又叫rNr，是一种淡黄色晶体，不溶于水，故C正确；
D.医用酒精体积分数为75%，此时杀菌效力最佳，
故D错误；故选：C。
11、答案：D
解析：A.升高温度，苯酚的溶解度增大，则将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80c热水中一段时间，浊液变澄清，故A正确；
B.pw计、酚酞、甲基橙可判断反应的酸碱性，均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确；
C.饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，使NaCl溶解平衡逆向移动，有白色沉淀析出，故C正确；
D.硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，生成硫酸四氨合铜，加入乙醇可降低配合物的溶解度，有固体析出，故D错误；
故选：D。
12、答案：B
解析：A.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.的物质的量为，而1mol二氧化硅中含1m0/硅氧四面体结构单元，故含硅氧四面体结构单元的数目为，故B正确；
C.溶液体积未知，不能计算溶液中的数目，故C错误；
D.酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，则反应生成的分子数目小于，故D错误；
故选：B。
13、答案：D
解析：A.氧气为直线结构，结构对称，为非极性分子，臭氧为v形结构，结构不对称，臭氧属于极性分子，故A错误；
B.可发生,而不与水反应，故B错误；
C.碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，温度升高，而碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度降低，故C错误；
D.氨、肼均具有还原性，均可还原CuO，故D正确；
故选：D。
14、答案：C
解析：
15、答案：D
解析：A.苯环影响水解，导致分子中比苯环上直接连接的原子易水解，故A正确；
B.连接甲基的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故B正确；
C.酯基能和酸、碱反应，所以该物质能和酸、碱反应，故C正确；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，和氢气以1：2发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，分子中含有2个苯环和1个，所以1m0l该物质最多消耗8mol氢气，故D错误；
故选：D。
16、答案：B
解析：A.熵是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，熵越大，故A正确；
B.反应倾向于向熵增方向进行，只要满足吉布斯自由能小于零，如放热反应，熵减也可能满足吉布斯自由能小于零，反应自发进行，故B错误；
C.反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，故C正确；
D.相同状况下的不同分子原子数越多越乱，乙烷中原子数多，混乱度大，熵大，故D正确；
故选：B。
17、答案：B
解析：根据分析可知，W为H元素，x为o元素，Y为Mg元素，z为CI元素，N为Cr元素，A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A正确；
B.的中心原子CI的杂化轨道数为，采用杂化，含有2个未成键电子对，的杂化轨道数为，采用杂化，没有未成键电子对，由于孤电子对间的排斥力大于成键电子对和孤电子对间的排斥力，则的键角比的键角小，故B错误；
C.氧离子半径小于氯离子半径，氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，晶格能：，则MgO的熔点比的熔点高，故C正确；
D.Cr的核外电子排布式为，则Cr元素位于周期表第四周期VIB族，属于d区，故D正确；故选：B。
18、答案：D
解析：
19、答案：A
解析：A.M极为负极，电极反应式为，故A错误；
B.原电池工作时，从M极（负极）移向N极（正极），故A为质子交换膜，故B正确；
C.电路中转移10mol电子时，M极生成，N极生成，两极产生的与的物质的量之比为5：1，故C正确；
D.好氧微生物反应器发生反应，生成氢离子，反应器内溶液p降低，故D正确；
故选：A。
20、答案：B
解析：A.由题干图示信息可知，生成NaF时放出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速率不一定最快，故A错误；B.由题干图示信息可知，，，故B正确；
C.由题干图示可知，相同物质的量的Nar具有的总能量高于NaBr的，能量越高越不稳定，故Na/的热稳定性比NaBr低，故C错误；
D.根据反应热等于反应物总的键能减去生成物的总的键能，由于生成物的总的键量各不相同，故根据图示信息无法比较断开中的化学键所吸收的能量与断开中的化学键所吸收的能量的相对大小，故D错误；
故选：B。
21、答案：C
解析：
22、答案：D
解析：
23、答案：C
解析：A.，,氢离子浓度为，一水合氨浓度等于氢离子浓度,因水解程度较小,铵根离子浓度可近似为，故，故A正确；B.b点时加入氢氧化钡，此时溶液中反应了，剩余和，此时将b点和a点溶液混合，和恰好反应完，溶液为溶液，水解显酸性，，故B正确；C.加入$40mL$氢氧化钡后，已反应完全，生成一水合氨,剩余氢氧化钡,盐酸完全反应,生成，剩余氢氧化钡，氢氧化钡浓度相同的情况下,一水合氨抑制水的电离,氯化钡对水电离无影响，故C错误；
24、答案：B
解析：
25、答案：D
解析：A.溶液分别与NaCI、Nar溶液反应，由实验及现象不能比较、的大小，故A错误；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由实验及现象不能比较、的氧化性强弱，故B错误；
C.甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，溶液褪色，可知苯环活化甲基，故C错误；
D.碳碳双键与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键，故D正确；
故选：D。
26、答案：（1）①.；②.的价电子为，半满稳定结构，较难再失去一个电子，的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构
（2）①.6；②.C；③.sp；④.CO或
（3）①.6；②.或
27、答案：（1）①.Fe、C、O；②.
（2）Fe、C
（3）
（4）取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有
解析：
28、答案：（1）
（2）C
（3）①.在325℃～400℃以反应Ⅰ为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于400℃时以反应Ⅱ为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大；②.1.2
（4）
解析：
29、答案：（1）恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/恒压漏斗
（2）CD
（3）温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低
（4）①.BCE；②.Bdafe；③.％或％
解析：
30、答案：（1）
（2）AD
（3）
（4）、、、
（5）
解析：