湖南省娄底市2023年高一化学下学期学业水平考试模拟试题（Word版附解析）

湖南省普通高中学业水平合格性考试(压轴卷)

化学

时量：60分钟  满分：100分

本卷可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ca-40

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是

A. 豆浆 B. 溶液 C. 胶体 D. 雾

【答案】B

【解析】

【详解】豆浆、Fe(OH)3胶体和雾属于胶体，具有丁达尔效应，CuSO4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故选B。

2. 电离产生的阳离子均是，从组成和性质划分，属于

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【答案】B

【解析】

【详解】硝酸水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，属于一元酸，故从组成和性质划分，HNO3属于酸，B项正确。

3. 2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是

A. 117 B. 176 C. 80 D. 293

【答案】D

【解析】

【详解】核素Ts中，左上角表示的是质量数，左下角表示的质子数，则该核素的质量数为293，故选D。

4. 下列物质，不属于合金的是

A. 硬铝 B. 青铜 C. 钢 D. 水银

【答案】D

【解析】

【详解】A．硬铝属于铝合金，A错误；

B．青铜是铜合金，B错误；

C．钢是铁合金，C错误；

D．水银是金属汞，是单质，不是合金，D正确。

答案选D。

5. 下列关于焰色试验的说法不正确的是

A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝

B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花

C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸

D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾

【答案】C

【解析】

【详解】A．洁净无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用洁净铁丝代替进行实验，故A正确；

B．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，故B正确；

C．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故C错误；

D．氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，氯化钠的焰色试验现象为黄色，故D正确；

故选C。

6. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的            

A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素

【答案】A

【解析】

【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断。

【详解】人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带。答案选A。

【点睛】本题考查微量元素对人体健康的重要作用。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。

7. 下列关于的叙述错误的是

A. 可使品红溶液褪色 B. 是电解质

C. 的大量排放可形成酸雨 D. 是酸性氧化物

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；

B．二氧化硫不能电离出离子，为非电解质，故B错误；

C．SO2与水反应生成H2SO3，工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，故C正确；

D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，故二氧化硫为酸性氧化物，故D正确；

故选B。

8. “绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是（    ）

A. 充分利用太阳能 B. 餐厨垃圾无害化处理

C. 使用易降解的塑料 D. 直接填埋医疗废弃物

【答案】D

【解析】

【详解】A．太阳能属于清洁能源，充分利用可减少易产生污染的能源的使用，如化石燃料等，A不符合题意；

B．垃圾无害化处理，有助于污染源的控制，B不符合题意；

C．使用易降解塑料，可减少白色污染，C不符合题意；

D．直接填埋医疗废弃物，会导致土壤和水源污染，D符合题意。

故答案选D。

9. 某工业废水中含有大量、、、，废水中可能大量存在的阴离子是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．与Mg2+、Fe2+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．不与Na+、Mg2+、Fe2+、H+反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．、Fe2+、H+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Mg2+、Fe2+、H+都与反应，溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：B。

10. 下列物质常用作食品添加剂的是

A. 高锰酸钾 B. 三聚氰胺 C. 阿司匹林 D. 碳酸氢钠

【答案】D

【解析】

【详解】A．高锰酸钾是常见的强氧化剂，具有杀菌消毒的作用，不能作食品添加剂，故不选A；

B．三聚氰胺是化工原料，具有轻微毒性，不是食品添加剂，故不选B；

C．阿司匹林是解热、镇痛药，不是食品添加剂，故不选C；

D．碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分，是常用的食品添加剂，故选D；

选D。

11. 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是

A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液

【答案】A

【解析】

【详解】Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色络合物，因此检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有，故选A。

12. 下列物质中只含有共价键的单质是（    ）

A. NaOH B. NaCl C. H2 D. HCl

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不选；

B．NaCl是只含离子键的化合物，故B不选；

C．H2只含共价键，且为单质，故C选；

D．HCl只含共价键，不是单质，故D不选；

故答案为C。

13. 已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：，该反应属于（    ）

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应

【答案】A

【解析】

【详解】根据反应物和生成物的结构特点可知该反应中苯环上的氢原子被溴原子代替，所以属于取代反应，故答案为A。

【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。

14. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是

A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2密度保持不变

C. 正逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1：1

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误；   

B．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确；

C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误；   

D． H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故H2O、CO的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状态 ，D错误；   

答案选B。

15. 在含少量生石灰粉的试管中滴入水，试管壁发热。该反应为

A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】氧化钙与水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，试管壁发热，反应为放热反应，答案选A。

16. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是    （   ）

A. 电子由铜片通过导线流向锌片

B. 锌得电子，被还原

C. 锌为负极，铜为正极

D. 该装置能将电能转变为化学能

【答案】C

【解析】

【详解】A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；

B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；

C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；

D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

答案选C

【点睛】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

17. 下列离子方程式中，正确的是

A. 稀盐酸滴在钢片上：

B. 稀盐酸溶解：

C. 铁片插入硫酸铜溶液中：

D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：

【答案】D

【解析】

【详解】A．稀盐酸和铜不反应，因为铜的活泼性弱于H，A错误；

B．稀盐酸溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；

C．铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；

D．稀盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，其离子方程式：H++OH-=H2O，D正确；

故选D。

18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18gH2O中含有的中子数为10NA

B. 1molNaHCO3固体中含有的离子数为3NA

C. 标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA

D. 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A． 1分子水中含有8个中子，18gH2O的物质的量为1mol，含有的中子数为8NA，故A错误；

B．1molNaHCO3固体中含有离子数为2NA，故B错误；

C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有1mol氧分子，个数为NA，故C正确；

D．1molFe与足量Cl2反应，生成Fe3+，转移的电子数为3NA，故D错误；

答案为C。

二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。

19. 化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空：

（1）钠及其重要化合物之间能和互转化，的俗名为___________(填“小苏打”或“苏打”)

（2）日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________[填“”或“”]，保护内层金属；

（3）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

【答案】（1）小苏打    （2）   

（3）还原产物

【解析】

【小问1详解】

NaHCO3的俗称小苏打。

【小问2详解】

活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了一层致密的Al2O3薄膜，能阻止内层金属继续被氧化。

【小问3详解】

该反应中H2OH2，H元素化合价降低，发生还原反应，H2O为氧化剂，H2为还原产物。

20. 非金属元素在化学生活中也扮演着重要角色，请根据题意填空：

（1）某学习小组为了探究碳与浓硫酸反应的产物，将浓硫酸和木炭反应产生的气体通入品红溶液，溶液褪色：微热后，溶液又恢复红色，说明气体中含有___________(填“”或“”)；

（2）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出___________(填“氧化性”或“酸性”)；

（3）随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是___________(填“”或“Si”)。

【答案】（1）   

（2）酸性    （3）Si

【解析】

【小问1详解】

由现象可知气体中含有SO2，SO2能和品红化合生成无色物质，从而使品红溶液褪色，但这种无色物质不稳定，加热又会重新分解生成品红，因而溶液又恢复红色。

【小问2详解】

碳酸钙和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，该反应为非氧化还原反应，HCl表现酸性。

【小问3详解】

单质Si可用于制造太阳能电池的芯片。

21. 下列三种有机物：

①②③

请回答：

（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(填序号)：

（2）③的官能团名称是___________(填“羟基”或“羧基”)：

（3）将一小块金属钠加入盛有无水乙醇的试管中，可以观察到试管中有气泡产生。完成该反应的化学方程式：___________↑。

【答案】（1）①    （2）羧基   

（3）

【解析】

【小问1详解】

①CH3CH=CHCH3含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：①；

【小问2详解】

③CH3COOH含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；

【小问3详解】

钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2，故答案为：H2。

22. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期表重要性。下表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置：

（1）元素j的原子结构示意图为___________：

（2）元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)；

（3）元素a和i形成的化合物中化学键的类型是___________键；

（4）e、f、g的最高价氧化物对应的水化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)。

【答案】（1）    （2）F   

（3）共价    （4）

【解析】

【分析】由元素周期表知，a~j分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca，据此分析解答。

【小问1详解】

j为Ca元素，其原子结构示意图为。

【小问2详解】

同周期元素从左至右，非金属逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F元素。

【小问3详解】

a和i形成的化合物HCl中，含H-Cl共价键。

【小问4详解】

e、f、g分别是指Na、Mg、Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

23. 工业上氯化钠可以制备多种物质。如图是侯德榜联合制碱法的工艺流程图：

已知：侯氏制碱法的原理之一为。

（1）循环物质X的化学式是___________(填“”或“”)；

（2）在实验室中进行操作l的名称为___________(填“过滤”或“蒸馏”)；

（3）写出煅烧固体1的化学方程式：___________：

（4）一定条件下可以发生可逆反应。现在1L容积不变的容器中，通入2mol，10min后生成了1mol。

①用表示该反应的速率___________；

②其他条件不变，增大压强，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。

【答案】（1）   

（2）过滤    （3）   

（4）    ①. 0.1    ②. 增大

【解析】

【分析】NH3和CO2通入饱和食盐水中，发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经操作1过滤分离得到固体1为NaHCO3固体，煅烧后得到纯碱Na2CO3和CO2，则物质X为CO2可循环利用。母液中主要含NaCl、NH4Cl等，加入食盐细粉，冷却至10℃以下过滤可得副产品NH4Cl，滤液中物质Y为NaCl可循环使用，据此分析解答。

【小问1详解】

根据分析，固体1为NaHCO3，煅烧后得到纯碱和CO2，则循环物质X为CO2。

【小问2详解】

NH3和CO2通入饱和食盐水中，反应后经操作1分离得到固体和液体， 则操作1为过滤。

【小问3详解】

固体1为NaHCO3，经煅烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

【小问4详解】

①v(SO2)=；

②其他条件不变，增大压强，浓度增大，反应速率增大。

三、实验题：本题每空2分，共10分。

24. 下图为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：___________；

（2）该图中氨气的收集方式为___________(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)；

（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是___________：

（4）要得到干燥的氨气可选用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)作干燥剂；

（5）欲收集氨气22.4L(标准状况下)，则至少需要固体___________g。

【答案】（1）   

（2）向下排空气法    （3）防止氮气与空气形成对流   

（4）碱石灰    （5）37

【解析】

【小问1详解】

实验室通过加热Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气，反应的化学方程式为。

【小问2详解】

氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气。

【小问3详解】

在收集氨时试管口棉花团的作用是防止氮气与空气形成对流，使收集到的氨气不纯。

【小问4详解】

氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应，因此干燥氨气应选择碱石灰。

【小问5详解】