山东济宁三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份山东济宁三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共17页。试卷主要包含了流程题，实验题，计算题，推断题等内容，欢迎下载使用。
山东济宁三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、流程题1．（2021·山东济宁·统考中考真题）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。（2）操作③得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______，铝土矿经过操作①~④的目的是______。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。2．（2022·山东济宁·统考中考真题）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：(1)步骤①选用的试剂是 _____，采用的操作为 _____；(2)步骤②发生反应的化学方程式为 _____；(3)步骤③发生的反应属于 _____（填基本反应类型）。3．（2023·山东济宁·统考中考真题）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：(1)滤液A的溶质为_____。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。(4)往滤液B中加入的物质X是_____。 二、实验题4．（2021·山东济宁·统考中考真题）（1）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。【查询资料】Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式： 【实验装置】请回答：①实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是______（填序号，下同）收集装置是______。②验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有______生成然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为______。③进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是______。（2）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：①取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______（填“酸性”、“碱性”）。②另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是______溶液。③要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是：实验步骤实验现象实验结论__________________ 5．（2022·山东济宁·统考中考真题）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答：(1)呼出气体通过装置A可观察到 _____，目的是 _____；(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 _____；(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 _____；(4)E装置的作用是 _____，尾气的主要成分是 _____。6．（2023·山东济宁·统考中考真题）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。【查询资料】I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。【实验装置】  请回答：(1)仪器a的名称是_____，仪器b的名称是_____。(2)该兴趣小组方框A中需选择_____(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；(3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。(4)B装置硬质玻璃管中的现象是_____，从C装置中出现_____现象同样可以证明CO具有还原性；(5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是_____。7．（2023·山东济宁·统考中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：  (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。8．（2023·山东济宁·统考中考真题）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。  请回答：(1)装置B中浓硫酸的作用是_____。(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。 三、计算题9．（2021·山东济宁·统考中考真题）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为______。（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。10．（2021·山东济宁·统考中考真题）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：请分析实验过程，回答：（1）写出相关反应的化学方程式______。（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。11．（2022·山东济宁·统考中考真题）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。请回答：(1)二甲醚的相对分子质量为 _____；(2)二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 _____。12．（2022·山东济宁·统考中考真题）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2请回答：(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 _____（填化学式）已全部参加反应；(2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 _____；(3)经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 _____，硫酸铜的质量分数为 _____。 四、推断题13．（2023·山东济宁·统考中考真题）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：(1)由①得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；(2)由②③得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；(3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有_____种物质的混合。14．（2022·山东济宁·统考中考真题）某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 _____（填符号，下同），可能存在的离子有 _____，一定不存在的离子是 _____。15．（2022·山东济宁·统考中考真题）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 _____；(2)取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 _____（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 _____（填化学式）；(3)已知滤液呈碱性，请设计实验证明：实验步骤现象与结论__________ 
参考答案：1．     除去SiO2          得到纯净的Al2O3     【详解】（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作①的目的是分离固液操作，除去SiO2。（2）反应前后元素种类不变；操作③得到的 受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为；铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作①~④除去了杂质，得到纯净的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2．(1)     氢氧化钠/NaOH     过滤(2) (3)置换反应 【详解】（1）工业废液中含氯化铜和氯化钠，步骤①得到沉淀和氯化钠，故选用的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该操作实现了固液分离，名称是过滤；（2）步骤②发生反应为氢氧化铜受热分解生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：;（3）步骤③发生的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。3．(1)FeSO4(2)(3)漏斗(4)铁/Fe 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。【详解】（1）滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；（3）操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（4）往滤液B中加入的物质X是硫酸。4．     A     D     水珠     变浑浊          除去甲烷中的水蒸气     酸性     酸     取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液     产生白色沉淀（无现象）     该溶液是稀硫酸（稀盐酸）【详解】（1）①实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是A；甲烷密度比空气小、难溶于水，故收集装置选向下排空气装置D。②反应前后元素种类不变；点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成说明生成水；然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，。③浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是除去甲烷中的水蒸气。（2）①石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；待测溶液中滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈酸性。②活泼金属和酸生成氢气；待测溶液中加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是酸溶液。③稀硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，实验设计可以为：取待测液少许倒入试管中，滴加氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，若产生白色沉淀则该溶液是稀硫酸，若无明显现象则该溶液为稀盐酸。5．(1)     白色固体变蓝     检验呼出气体中的水蒸气(2) (3)二氧化碳/CO2(4)     吸收二氧化碳     氮气/N2 【详解】（1）无水硫酸铜用于检验水蒸气，气体中有水蒸气能使白色的硫酸铜变蓝，故填：白色固体变蓝；检验呼出气体中的水蒸气；（2）铜网能与氧气反应生成黑色的氧化铜，故填：；（3）D中澄清石灰水变浑浊说明呼出气体中有二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）；（4）E装置中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，呼出气体中只有氮气没有参与各环节的反应，最终尾气中的主要气体是氮气，故填：吸收二氧化碳；氮气（或N2）。【点睛】掌握常见气体如水蒸气、二氧化碳等的检验方法，结合题目分析。6．(1)     分液漏斗     锥形瓶(2)A2(3) (4)     黑色固体变红     石灰水变浑浊(5)没有进行尾气处理  【详解】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；（2）HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃，反应时，甲酸变成液体，则需要液体加热型发生装置，则选A2；（3）B装置中CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是；（4）在加热时CO将氧化铜还原成铜，同时产生二氧化碳，体现了CO的还原性；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则B装置中的现象是黑色固体变红；二氧化碳能和石灰水中的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则C装置中石灰水变浑浊；（5）CO有毒，装置后没有进行尾气处理。7．(1)A(2)     玻璃棒     b(3)小于  【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。8．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)     0.5     19.4%(3)偏小 【分析】碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式的计算就可以求出碳酸钙的质量，从而确定氢氧化镁的质量。【详解】（1）由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。（2）由分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故设：10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，x=5g，故10片抗酸药中有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；由题意可知，10片抗酸药共6.2g，故每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，其中碳酸钙为0.5g，故氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的质量分数为。（3）装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响。9．（1）3∶4∶1（2）根据山梨酸的分子式C6H8O2，山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为：(12×6)∶(1×8)∶(16×2)=9∶1∶4。【详解】（1）分子式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数，山梨酸的分子式是C6H8O2，故山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为：6∶8∶2=3∶4∶1。（2）见答案。10．（1）（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。  x=2.12g该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：。（2）加入过量氯化钙溶液能使样品中的碳酸钠全部反应生成碳酸钙沉淀，再通过得到的碳酸钙质量计算出碳酸钠的质量。只有让碳酸钠全部反应，得到的实验结果才是准确的。因此实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是：碳酸钠完全反应，使实验结果更准确。（3）见答案。11．(1)46(2)12:3:8/24:6:16 【详解】（1）由题干可知，二甲醚的化学式为C2H6O，相对分子质量==46，故填：46；（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比=，故填：24:6:16或12:3:8。12．(1)(2)0.2g(3)     解：设50g废液中所含硫酸的质量为，     设硫酸铜的质量为硫酸铜的质量分数为故填：9.8g；。  【分析】向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完5.6g铁之后，硫酸有剩余。故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余，故填：；（2）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g，故填：0.2g；（3）见答案。【点睛】分析表格数据的变化规律以及数据差异，判断出数据变化的原因，从而判断物质的额反应情况，中考常考题型。13．(1)FeCl3 (2)Na2SO4(3)2/两 【分析】有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，FeCl3在溶液中呈黄色，形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，可溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子会结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。【详解】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡、或氢氧化钠和氯化钡、或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合。14．               【分析】根据溶液显浅黄色，取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，由氢氧化铁沉淀是红褐色沉淀推断溶液中有铁离子，根据同时伴有刺激性气味，由铵根离子能与氢氧根离子结合为氨水分解出氨气和水，氨气是一种有刺激性气味的气体，故推断溶液中有铵根离子；根据另取少量未知溶液滴加硝酸钡溶液，无明显现象，由硫酸根离子遇钡离子能结合为硫酸钡沉淀，故推断溶液中没有硫酸根离子；根据再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由亚硝酸根离子与银离子可以结合为亚硝酸银，亚硝酸银微溶于水会出现白色沉淀现象，故推断溶液中含有亚硝酸根离子；实验过程中未涉及钾离子，故钾离子无法确定，据此解题。【详解】根据分析可知，溶液中一定有的离子是铵根离子、铁离子、亚硝酸根离子，可能含有的离子是钾离子，一定没有的离子是硫酸根离子，故填：；；。【点睛】本题要重点把握典型离子的检验方法以及典型沉淀的颜色，培养分析问题的能力，是考查酸碱盐知识掌握情况的典型例题。15．(1)使物质充分溶于水(2)     、     (3)     向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）     溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可） 【详解】（1）将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是为了使草木灰能够充分的溶于水，故填：使物质充分溶于水；（2）取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，根据氯化钡中的钡离子可以和碳酸根离子或硫酸根离子结合为碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，故判断溶液中可能含有的离子是碳酸根离子或硫酸根离子，故填：；由于碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而硫酸钡不溶于酸，根据题意加入稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明沉淀不含硫酸钡，则说明沉淀是碳酸钡，则原滤液中含有碳酸根离子，判断滤液中的溶质是碳酸钾，化学式是：；（3）已知滤液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，碱性溶液pH>7。故实验步骤和相应现象与结论是：向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）；溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可）。