云南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

云南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、流程题

1．（2021·云南·统考中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：

（1）流程中可循环利用的物质是___________。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。

2．（2022·云南·统考中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。

(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：

①气体X的化学式为___________。

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。

③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。

3．（2022·云南·统考中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。

(2)反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。

(3)反应Ⅰ的化学方程式是_____________。

二、实验题

4．（2021·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。

（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从___________端通入。

（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________。

（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。

回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）

①实验中证明有水生成的现象是___________。

②乙中澄清石灰水的作用是___________。

③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。

5．（2022·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

(1)仪器①的名称为___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。

a.③④①②⑤        b.④③①⑤②         c.④③①②⑤         d.③④①⑤②

(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。

(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。

(5)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。

②装置D的作用是______________。

③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。

6．（2023·云南·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

(1)仪器①的名称为_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氯气的化学方程式为_______，应选择的发生装置和收集装置为_______。

(3)若采用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。

(4)利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。

①整个实验过程中，气球的变化情况是_______；

②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。

三、科学探究题

7．（2021·云南·统考中考真题）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。

【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水

Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4    猜想二：仅有Ag2SO3    猜想三：___________

【实验探究】

【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。

【拓展延伸】

①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。

②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。

8．（2022·云南·统考中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

【查阅资料】

(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：

(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。

【实验探究】

【交流与解释】

(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。

(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。

为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。

【继续探究】

通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。

9．（2023·云南·统考中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。

化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。

任务一：调查井水的使用情况

【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。

任务二：探究井水的硬度

【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的_______，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。

【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。

为确定水垢的成分，同学们继续探究。

【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：

【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或_______。

【进行实验】

【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。

【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是_______。

任务三：井水的合理利用

【小组交流】

①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其_______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。

②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致_______（填一条即可）。

【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。

四、计算题

10．（2021·云南·统考中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为___________g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

11．（2022·云南·统考中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：)

12．（2023·云南·统考中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：

(1)产生氢气的质量为_____g；

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）

参考答案：

1．     I2     H2    

【详解】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；

（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2 ；

（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。

2．(1)     导热     大

(2)铁制品表面喷漆（合理即可）

(3)

(4)     H2     M＞Fe＞Cu＞Ag     3/三

【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

（2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。

（3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。

（4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。

②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。

③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。

3．(1)H2O

(2)化合

(3)

【详解】（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O。

（2）反应II是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应。

（3）单质A和单质B化合生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，则A、B分别为氮气、氢气，化学方程式为。

4．     试管          气泡连续均匀冒出     C     n     B     装置甲中无水硫酸铜变蓝色     检验二氧化碳气体     装置丁后放一个点燃的酒精灯

【详解】（1）仪器a的名称是试管。

（2过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。

（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。

（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。

（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。

③一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。

5．(1)铁架台

(2)          b

(3)防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂

(4)     A     C/E

(5)     使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应     吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰    

【详解】（1）仪器①的名称为铁架台。

（2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气同时得到锰酸钾和二氧化锰，对应的化学方程式为。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作正确步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）④连接好装置，检验装置的气密性；③装入药品，放置棉花并固定仪器；①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；⑤从水槽中撤出导管；②熄灭酒精灯。对应选项为b.④③①⑤②。

（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是固液常温型，对应图中为装置A；因为氢气密度比空气小且氢气不溶于水，所以可选择的收集装置是向下排空气法或者排水集气法装置，对应图中装置为C或E。

（5）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应。

②装置D碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰。

③碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，由可知二氧化碳与碳酸钡沉淀的质量关系为44~197，所以要生成m2g碳酸钡那么需要二氧化碳质量为g，由可知二氧化碳与碳酸钙质量关系为44~100，所以要生成g二氧化碳，需要碳酸钙质量为g，那么该产品中CaCO3的质量分数为。

6．(1)试管

(2)    

     BD或BE

(3)气泡均匀连续冒出

(4)     先变大后变小     产生白色沉淀     二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠

【详解】（1）仪器①的名称为试管；

（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，由于氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故应选择的发生装置和收集装置为BD或BE；

（3）若采用E装置排水法收集某种气体时，由于刚开始排出的气体中混有空气，所以当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集；

（4）①将Y形管倾斜，使N中试剂稀盐酸流入M中至 CaCO3 完全反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小；

②注入足量 NaOH 溶液充分反应后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中的现象是产生白色沉淀。

7．     Ag2SO3、Ag2SO4     二     H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3     溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀     开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解

【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4

实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。

实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3。

拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。

②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。

8．     硫酸铜、碳酸钙

     碳酸钠、硫酸钠          实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀     硝酸钡/Ba(NO3)2

【详解】实验探究：①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；碳酸钙难溶于水，故一定不含碳酸钙；

②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡能与稀盐酸不反应，故白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠和硫酸钠；

交流与解释：（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）实验步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，加入的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；

继续探究：要想验证是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钠，除去碳酸钠、硫酸钠的干扰，振荡，静置；

⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠。

9．     肥皂水     MgCO3     水垢中还含有MgCO3     NaOH     CaCO3、MgCO3     煮沸     地面沉降、塌陷

【详解】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；

推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有 Ca(OH)2 或MgCO3，Ca(OH)2 或MgCO3都是微溶物，溶解度小；

进行实验：向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁；

拓展延伸：、根据化学方程式可看出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3；

小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；

②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。

10．（1）21.3g

（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。

x=16.8%

答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。

【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；

（2）见答案。

11．(1)4

(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

  x=24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；

（2）见答案。

12．(1)0.4

(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x

则该硫酸溶液的溶质质量分数=。

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%

【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。

（2）见答案。