山东枣庄三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份山东枣庄三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共15页。试卷主要包含了流程题，实验题，计算题，科普阅读题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
山东枣庄三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、流程题1．（2021·山东枣庄·统考中考真题）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：（1）粉碎的目的是______。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为______。2．（2022·山东枣庄·统考中考真题）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)“灼烧”的主要目的是 _____。(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。(3)“转化”生成气体X的成分为 _____。3．（2023·山东枣庄·统考中考真题）某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：  回答下列问题：(1)该流程最终产物可作为肥料的是_______。(2)操作Ⅰ的名称是_____， 要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。(3)第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。 二、实验题4．（2021·山东枣庄·统考中考真题）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：实验室制取气体反应原理（写化学方程式）发生装置（填字母）收集装置（填字母）二氧化碳（干燥）__________________（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。Ⅰ、当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是______（填字母）。A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气B．锌与稀硫酸反应制取氢气Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______。A．提出问题B．做出假设C．进行实验D．获得结论打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是______，可以观察到的现象是______。Ⅲ、仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：实验过程中观察到的现象为______。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是______。 三、计算题5．（2021·山东枣庄·统考中考真题）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。6．（2022·山东枣庄·统考中考真题）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化)(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 _____。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。7．（2023·山东枣庄·统考中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：  (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 四、科普阅读题8．（2022·山东枣庄·统考中考真题）阅读下列材料，回答相关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。(1)图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 _____；与电解水相比，该方法的优点是 _____。(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 _____能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 _____(写其中一个即可)。(3)下列说法正确的是 　　(填字母标号)。A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关9．（2023·山东枣庄·统考中考真题）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。  根据以上材料，回答下列问题：(1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用_________。(2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为________(写化学方程式)。(3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_______。A．在15℃和100 atm时，可燃冰能稳定存在B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害(5)“碳中和”中的“碳”是指_____(填“CO”或“CO2”)。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是_____A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 五、科学探究题10．（2022·山东枣庄·统考中考真题）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应(1)装置A中仪器a的名称为 _____。(2)装置B中的现象是 _____。(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 _____(写名称)，发生反应的化学方程式为 _____。Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物\步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有 _____上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有 _____【实验结论】正确的猜想是 _____。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 _____(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 _____。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物(CaO)的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12 min79083686880845441216 min79385687184555653020 min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 _____。 11．（2023·山东枣庄·统考中考真题）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。(一)知识回顾：实验室制取氧气①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______。②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图一装置接口的正确连接顺序依次为a→______(填字母序号)。  (二)实物探究：“简易供氧器”初探某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”两部分组成，如图二所示：兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。【查阅资料】①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O【提出问题】黑色固体物质的成分是什么?【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁【实验探究】实验操作实验现象得出结论操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤滤渣中有______色固体黑色固体物质中一定含有铁粉操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液黑色固体物质中一定含有_____【实验结论】猜想______正确。【交流反思】(1)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能____ (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。(2)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是_____。
参考答案：1．     增大反应物的接触面积，加快反应速率          Cu、Ag     除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。2．(1)把铜转化为氧化铜(2)          复分解反应(3)氢气/H2 【详解】（1）铜废料主要成分为Cu，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应，“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜，便于下一步酸溶过程中和稀硫酸反应；（2）“酸溶”发生反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气，故生成气体X的成分为氢气。3．(1)氯化铵/(2)     过滤     玻璃棒/烧杯(3)          复分解反应 【详解】（1）据流程图可知，该流程最终产物可作为肥料的是氯化铵。（2）过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名称是过滤。过滤操作要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。 （3）第③步反应是(NH4)2CO3溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵溶液，化学方程式。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 4．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     B     ED     A     B     白色的无水硫酸铜     白色粉末变成蓝色     带火星的棒香复燃     过滤【详解】（1）实验用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；实验室制取的二氧化碳气体中常混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，选择的干燥装置为E；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集二氧化碳，选择的收集装置为D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；ED；（2）Ⅰ、装置①适合于固液常温型制取气体，装置②收集方法属于向上排空气法，所以制取的气体密度比空气大，可以利用①、②装置进行过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，故选A；Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的做出猜想，故选B；打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，由于白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，可用来检验气体中是否含有水分，所以此时仪器甲中盛放的物质是白色的无水硫酸铜，可以观察到白色粉末变成蓝色，故填：白色的无水硫酸铜；白色粉末变成蓝色；Ⅲ、过氧化氢与二氧化锰混合后产生氧气，氧气具有助燃性，可观察到带火星的棒香复燃；二氧化锰难溶于水，对反应后的固液进行分离，其操作名称是过滤，故填：带火星的棒香复燃；过滤。5．（1）有机物（2）解：设消耗氧气的质量是x答：消耗氧气的质量是192g。【详解】（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；（2）见答案。6．(1)解：设样品中NaHCO3的质量为x答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。(2)偏小 【详解】（1）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸气逸出，减小的质量为二氧化碳和水的质量和20g-13.8g=6.2g；过程见答案。（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则导致碳酸氢钠的质量计算偏小，测得NaHCO3的质量分数将偏小。7．(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为xx=9.8%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g；（2）过程见答案。8．(1)     FeO     利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源(2)     化学     (3)AD 【详解】（1）由图可知，图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法的优点是利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源；（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；在太阳光照下，将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，氢气和氧气点燃生成水：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；甲醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳：；（3）A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型，利于减少化石燃料燃烧保护环境，正确；    B. 太阳能属于可再生能源，错误；C. 还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，故生活中的废热无法利用的说法错误，错误；    D. 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，化学与新能源开发密切相关，正确；故选AD。9．(1)甲烷化催化剂(2) (3)混合物 (4)B(5)     CO2     AC 【详解】（1）由题干信息可知，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂；（2）参照一氧化碳转化为甲烷的原理，则二氧化碳和氢气在高温、高压和甲烷化催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；（3）煤层气以甲烷为主要成分，还含有其它物质，属于混合物；（4）A、由图可知，在15℃和100 atm时，可燃冰不能稳定存在，已经转化为甲烷气体和水，不符合题意；B、可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，符合题意。故选B；（5）“碳中和”中的“碳”是指CO2；A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，符合题意；B、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意；C、节能减排，可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，符合题意；D、燃放烟花，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意。故选AC。10．     锥形瓶     由紫色变红色     澄清石灰水          蓝色沉淀产生     碳酸钙/     猜想二     无色酚酞溶液     氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象中为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确     煅烧不同的时间，在1100℃～1200℃范围内生成的生石灰活性度均高【详解】Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应(1)装置A中仪器a的名称为：锥形瓶；(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红色，故装置B中的现象是：由紫色变红色；(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为：澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为 ：；Ⅱ.碳酸钙分解步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液，由结论上层清液中一定含有氢氧化钙，则有氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象为：有蓝色沉淀产生，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙，同时也证明了固体成分中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙；步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明白色不溶物中一定含有碳酸钙；实验结论：综上所述，证明了猜想二正确；交流与反思：小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 酚酞试剂，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能够使无色酚酞溶液变红色，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象中为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确；　　　拓展与分析：石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是：煅烧不同的时间，在1100℃～1200℃范围内生成的生石灰活性度均高。11．     2H2O22H2O+O2↑     d→e→b→c     红     四氧化三铁/Fe3O4     二     放出热量     四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁【详解】（一）知识回顾：实验室制取氧气①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，制取并收集一瓶干燥的氧气，应先干燥后收集，浓硫酸具有吸水性，为了充分吸收水分，气体应从d端进入，从e端排出，氧气密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则收集氧气时，气体应从b端进入，空气从c端排出，所选装置的导管接口正确连接顺序是a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c；（二）实物探究：“简易供氧器”初探实验探究：操作一：实验结论是黑色固体物质中一定含有铁粉，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到滤渣中有红色固体；操作二：由资料可知，Fe3O4与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，则说明黑色固体物质中一定含有Fe3O4；故填：红；四氧化三铁或Fe3O4；实验结论：由上述分析可知，黑色固体物质中含有铁粉和四氧化三铁，则猜想二正确，故填：二；交流反思：（1）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气时需要加热，则说明“初期生氧器”中铁和氧气反应能放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，故填：放出热量；（2）铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，固体部分溶解，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁，因此不需要进行操作二的实验，故填：四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁。