云南省保山市2023届高三下学期二模考试理综化学试题（含解析）

云南省保山市2023届高三下学期二模考试理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A．工业上用金属钠制备金属钾，是因为金属钠的还原性比钾的强

B．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰……浣衣发面，甚获利也”，其中“浣衣”与盐类的水解有关

C．牙膏中添加氟化物用于预防齲齿是利用了氧化还原反应的原理

D．党的二十大报告中提到的超级计算机，其处理器芯片主要用到了二氧化硅

2．2022年7 月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图，下列说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C9H11FN6O4

B．该有机物中C原子的杂化方式有2种

C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2mol H2

3．下列叙述不正确的是

A．乙醇与K2Cr2O4酸性溶液反应： 3CH3CH2OH+2 +16H+ →3CH3COOH+4Cr3++11H2O

B．气态SO3分子构型为平面三角形

C．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

D．1mol [ Cu( NH3)4]2+微粒中σ键为12NA

4．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．如图所示，化合物A是一种新型超分子晶体材料，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M与W位于同一主族，M的单质在常温下为液体，下列说法正确的是

A．基态Y原子核外电子有7种空间运动状态

B．电负性： Z<M<W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Y

D．该化合物的阳离子中， Z和X之间以极性共价键结合

6．Angew.Chem 的一篇综述中介绍了多样性的AAIB电池，其正负电极、电解质均有多种可选材料。如可使用V2O5作正极材料，放电后生成(NH4)0.5V2O5·0.5H2O。高分子材料ALO可作负极(其充放电过程中的变化如图甲所示)。聚乙烯醇(PVA)可作电解质溶剂。

下列说法错误的是

A．过程②为充电过程

B．可以使用PVA作电解质溶剂的原因是其可与 形成氢键从而传导

C．放电时，电路中每转移lmole-，负极减少18g

D．充电时正极反应为2(NH4)0.5V2O5·0. 5H2O –e-=2V2O5++H2O

7．室温下，向1L 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体( 保持恒温)的过程中，溶液中 、、、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、 0.002、 0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， H2CO3的Ka1=4.2×10-7， Ka2=5. 6× 10-11，下列判断正确的是

A．与OH—反应的平衡常数大于与OH—反应的平衡常数

B．曲线D代表c(NH3·H2O)

C．加入0.1mol NaOH时仅发生反应： +OH—= NH3·H2O

D．0. 1mol/L NH4HCO3溶液中存在： c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH— )>c(H+)

二、实验题

8．乙酰水杨酸即阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。可由水杨酸与乙酸酐通过如下步骤制得：

I．如图所示，在125mL的干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐(约0. 05mol)、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，控制温度在85 ~90℃加热5~10min。

Ⅱ．取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷水，然后快速加入50mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，经一系列操作，得到粗产品。

Ⅲ．将粗产品慢慢加入饱和碳酸氢钠溶液。

Ⅳ.过滤，用5~ 10mL水冲洗漏斗，合并滤液。

Ⅴ.将滤液倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即析出乙酰水杨酸。

Ⅵ.经一系列操作后，得到1.5g乙酰水杨酸。

Ⅶ.实验数据处理：

已知：

①主反应

副反应

②乙酸酐遇水可以水解生成乙酸

③主要试剂物理常数：

回答下列问题：

(1)Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是___________。

(2)Ⅱ中用玻璃棒摩擦内壁的作用是___________ 。

(3)Ⅲ中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________，从而除去水杨酸聚合物等难溶性杂质。

(4)Ⅳ中 合并滤液的目的是___________。

(5)Ⅴ中倒入盐酸溶液主要发生的化学方程式为___________。

(6)Ⅵ中“一系列操作”包括___________  。

(7)Ⅶ中b=___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。

三、工业流程题

9．二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用，制备方法有多种。

I．工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

(1)常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在___________ 。

(2)步骤③的离子方程式为___________。

(3)步骤⑥的化学方程式为___________。

(4)涉及过滤的操作有___________ (填操作序号)。

(5)步骤③得到副产品的化学式为___________。

Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在93°C左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液

(6)写出阳极的电极反应式：___________。

Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4 +2NH3+H2O2 = MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。

(7)MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___________。

Ⅳ.实验室采用碘量法测定产品中二氧化锰的含量。操作方法为称取m g(0.1~0. 2g)样品于碘量瓶中，加入少量蒸馏水润湿，再加入20mL硫磷混酸[ V(H2SO4) ： V(H3PO4) ： V(H2O)]=2：2：1， 20%的KI溶液15mL，塞上塞子，摇匀后在室温下暗处静置15~30min。待完全反应后，立即用硫代硫酸钠标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至溶液变为浅黄色，滴加3mL 0. 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液中蓝色消失为止(共加入标准溶液V mL)。其主要反应为MnO2+2I- +4H+= Mn2++I2+2H2O  I2+2 =2I-+ ，

(8)产品中二氧化锰的质量分数为___________(列出表达式，用含c、V、 m的式子表示)。

四、填空题

10．高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  ΔH1 =-11kJ/mol

②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)

(1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________。

(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分數x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：

①x( CO)对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。

②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________。

(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿伏加德罗常数为NA，则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。

五、有机推断题

11．2015年，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她领导的研究小组在1972年自黄花蒿中提取了抗疟药物青蒿素。1983 年，周维善研究小组首次完成了青蒿素的全合成，使这一抗疟药物得以大量生产。全合成的部分路线如图：

(1)1mol 香茅醛与2mol氢气完全加成的产物的系统命名为___________。

(2)D的键线式为___________。

(3)F →G的反应类型为 ___________。

(4)写出D →E反应的化学方程式：___________。

(5)写出全部符合以下要求的香茅醛的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)：有三个甲基，有六元环，且环上有三种一氯代物，能发生银镜反应。

(6)根据题目中所给信息，从 出发合成该物质 ，可以使用适当有机试剂，无机试剂任选，若合成过程中有多种产物，可只选择其中一种产物。________

参考答案：

1．B

【详解】A．工业上用金属钠制备金属钾是因为钠的熔、沸点高于钾，则制备金属钾是利用化学平衡移动原理用熔融的浓度制备钾蒸气的过程，与金属性强弱无关，故A错误；

B．蒿蓼灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，可用于洗涤衣服上的油污，则“浣衣”与盐类的水解有关，故B正确；

C．牙膏中添加氟化物用于预防齲齿的反应为氟化物与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，反应中没有元素发生化合价变化，则牙膏中添加氟化物用于预防齲齿是利用了沉淀的转化，与氧化还原反应无关，故C错误；

D．芯片的主要成分为性能优良的半导体材料硅，则超级计算机的处理器芯片主要用到了硅，故D错误；

故选B。

2．D

【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C9H11FN6O4，故A正确；

B．由结构简式可知，该有机物分子中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有2种，故B正确；

C．由结构简式可知，该有机物分子中含有的醇羟基和碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；

D．由结构简式可知，该有机物分子中含有的醇羟基能与钠反应生成氢气，则1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生1mol氢气，故D错误；

故选D。

3．D

【详解】A．K2Cr2O4具有强氧化性，可将乙醇氧化成乙酸，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2 +16H+ →3CH3COOH+4Cr3++11H2O，A正确；

B．气态SO3分子中中心原子S的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确；

C．明矾溶液中加入少量氢氧化钡，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Al3+ +3+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓，C正确；

D．[Cu(NH3)4]2+中NH3与Cu2+形成配位键，配位键也是σ键，因此1mol[Cu(NH3)4]2+微粒中含有σ键为16mol，D错误；

故答案选D。

4．A

【详解】A．醋酸铅为重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水，固体不溶解，说明蛋白质发生了变性，故A正确；

B．电石不纯，能与水反应生成乙炔的同时也能生成硫化氢、磷化氢等，这两种物质均能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此应该先除杂，故B错误；

C．向1mL2mol•L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和KI溶液，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，只先出现黄色AgI沉淀，故C错误；

D．火焰呈黄色，说明化合物中含有钠元素，但不一定为钠盐，也可以是氢氧化钠，故D错误；

故答案选A。

5．C

【分析】M的单质在常温下为液体，则M为Br元素；X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M与W位于同一主族，由图可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目为1、4、2、7，其中Z与X能形成氢键，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。

【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，原子轨道的数目为5，则原子核外电子有5种空间运动状态，故A错误；

B．元素的非金属性越强，电负性越大，氧、氯、溴三种元素中，氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B错误；

C．氯元素的最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性强于氮元素的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性，故C正确；

D．由分析可知，阳离子中氧原子和氢原子之间以氢键结合，故D错误；

故选C。

6．A

【详解】A．ALO可作负极，过程②为氧化反应，所以过程②放电过程，故A错误；

B．PVA可与形成氢键从而传导，故B正确；

C．放电时，负极发生过程②，电路中每转移lmole-，负极减少1mol，负极减少18g，故C正确；

D．V2O5作正极材料，放电后生成(NH4)0.5V2O5·0.5H2O，则充电时(NH4)0.5V2O5·0.5H2O变为V2O5，正极反应为2(NH4)0.5V2O5·0. 5H2O –e-=2V2O5++H2O，故D正确；

选A。

7．D

【分析】由电离常数可知，氨水的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，则曲线A代表碳酸氢根离子、曲线B代表铵根离子；溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应为+OH—=+H2O，反应的平衡常数K=====5. 6× 103，溶液中铵根离子与氢氧根离子的反应为+OH—= NH3·H2O，反应的平衡常数K===≈5. 6× 104，铵根离子与氢氧根离子反应的平衡常数大于碳酸氢根离子与氢氧根离子的平衡常数说明铵根离子优先与氢氧根离子反应，则反应中一水合氨的浓度大于碳酸根离子浓度，曲线C代表一水合氨、曲线D代表碳酸根离子。

【详解】A．由分析可知，铵根离子与氢氧根离子反应的平衡常数大于碳酸氢根离子与氢氧根离子的平衡常数，故A错误；

B．由分析可知，曲线C代表一水合氨，故B错误；

C．由图可知，加入0.1mol氢氧化钠时，一水合氨和碳酸根离子浓度均增大说明溶液中碳酸氢根离子和铵根离子均与氢氧根离子反应， 故C错误；

D．由分析可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，则溶液中微粒浓度的大小顺序为c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH— )>c(H+)，故D正确；

故选D。

8．(1)防止乙酸酐和水发生反应

(2)促进晶体析出

(3)将乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠( 易溶于水)

(4)减少乙酰水杨酸的损失，提高产率

(5)

(6)过滤、洗涤、干燥

(7)57.5%

【详解】（1）已知信息②乙酸酐遇水可以水解生成乙酸，则Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是：防止乙酸酐和水发生反应；

（2）用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出，则Ⅱ中用玻璃棒摩擦内壁的作用是：促进晶体析出；

（3）粗产品除了乙酰水杨酸还含有其他杂质有机物，乙酰水杨酸含有羧基具有酸性，可加入碳酸氢钠溶液反应生成可溶于水的物质，将有机物分离除杂，则Ⅲ中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是：将乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠；

（4）Ⅳ中合并滤液的目的是：减少乙酰水杨酸的损失，提高产率；

（5）Ⅴ中倒入盐酸溶液与乙酰水杨酸钠反应生成乙酰水杨酸和NaCl，主要发生的化学方程式为；

（6）乙酰水杨酸微溶于水，Ⅵ中“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥；

（7）根据主反应可得2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量为，实际得到1.5g乙酰水杨酸，则产率。

9．(1)4×10-16mol/L<c(S2-)<2.5×10-10 mol/L

(2)Mn2+ + 2 = MnCO3↓+CO2↑+H2O

(3)3MnSO4+NaClO3+3H2O==3MnO2+NaCl+3H2SO4

(4)①②③⑥

(5)(NH4)2SO4

(6)Mn2+- 2e- +2H2O= MnO2+4H+

(7)温度升高，速率加快，二氧化锰的回收率上升；当MnO2达到一定量时，温度升高，H2O2分解

(8)

【详解】（1）根据得：，欲使和完全沉淀，就要将和的浓度控制在mol/L及以下，那么，解得，又因为浓度为1mol/L而不受损，则和还没开始沉淀，此时有，即，综上所述，，即硫离子的浓度在；

（2）步骤③的反应物有碳酸氢铵，生成物有碳酸锰，因此可以得知离子方程式为：Mn2+ + 2 = MnCO3↓+CO2↑+H2O

（3）步骤⑥利用NaClO3将MnSO4氧化为MnO2，在溶液中NaClO3被还原成NaCl，方程式为：3MnSO4+NaClO3+3H2O==3MnO2+NaCl+3H2SO4；

（4）①~⑥中，①②③⑥都涉及到固液分离，都要用到过滤；

（5）整个过程中铵根离子和硫酸根离子没有除去，故步骤③得到的化学式为硫酸铵；

（6）阳极失电子，化合价升高，被氧化，结合电荷守恒和原子守恒可得：Mn2+- 2e- +2H2O= MnO2+4H+；

（7）温度升高，会加快化学反应速率，使得二氧化锰的回收率上升；但当MnO2达到一定量时，温度升高，会导致H2O2分解；

（8）由方程式和题目信息可知，消耗的硫代硫酸根的物质的量为，因此生成的碘单质的物质的量为，由此可知二氧化锰的物质的量为，因此二氧化锰的质量为，所以二氧化锰的质量分数为：。

10．(1)+172.5

(2)ACD

(3)p(CO)

(4)     b     b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数K=(或)=随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高，对应曲线b     500     1

(5)

【详解】（1）由3个方程式可知，反应③的ΔH=ΔH2-ΔH1，所以；

（2）A．该反应是气体物质的量前后不等的反应，所以当压强不变时，可以说反应达到了平衡，A正确；

B．1mol石墨参与反应是断开2mol碳碳σ键，B错误；

C．CO的体积分数不变，说明各物质的物质的量都不变，可以说明达到了平衡，C正确；

D．保持不变，说明温度不变，说明反应达到了平衡，D正确；

故选ACD；

（3）反应②中氧化亚铁、碳、铁都是固体，只有一氧化碳是气体，因此压力平衡常数表达式Kp2=p(CO)；

（4）①b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体，反应①为放热反应，其平衡常数K=(或)=随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高，所以对应曲线b；

②温度为1200℃时，由于总压为1000 kPa，所以二氧化碳的分压为500 kPa；温度为1200℃时，由于 ；

（5）。

11．(1)3，7—二甲基—1—辛醇

(2)

(3)消去反应

(4) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

(5)、

(6)

【分析】由有机物的转化关系可知，经五步反应生成，先与氢氧化钡溶液反应，后酸化得到，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，铜做催化剂条件下与氧气发生催化氧化反应生成，则D为；与氢氧化铜和氢氧化钠悬浊液共热反应生成，则E为；先与甲基锂发生还原反应，后酸化得到，酸性条件下发生消去反应生成，在一定条件下转化为青蒿素。

【详解】（1）由结构简式可知，1mol与2mol氢气发生加成反应生成名称为的3，7—二甲基—1—辛醇的，故答案为：3，7—二甲基—1—辛醇；

（2）由分析可知，D的键线式为，故答案为：；

（3）由分析可知，F →G的反应为酸性条件下发生消去反应生成和水，故答案为：消去反应；

（4）由分析可知，D →E的反应为与氢氧化铜和氢氧化钠悬浊液共热反应生成、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为： +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

（5）香茅醛的同分异构体能发生银镜反应说明分子中含有醛基，则分子中有三个甲基，有六元环，且环上有三种一氯代物的结构简式为、，故答案为： 、；

（6）由题给信息可知，以 为原料合成的合成步骤为先与氢氧化钡溶液反应，后酸化得到，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与甲基锂发生还原反应生成，酸性条件下发生消去反应生成，合成路线为，故答案为：。