陕西省蓝田县大学区联考2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版含答案）

蓝田县大学区联考2022-2023学年高一下学期6月期末考试

化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

第I卷（选择题）

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离（　　）

A．过滤           B．蒸馏            C．分液            D．萃取

2．气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

①气体分子的大小  ②气体分子数的多少  ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

A．①②          B．①③             C．②③           D．②④

3．科学家曾在《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)

A．溶液          B．悬浊液             C．胶体             D．乳浊液

4．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是（　　）

A．O2           B．N2                  C．H2                D．CO2

5．下列食物中，能提供大量维生素的是（　　）

A．蔬菜             B．牛奶             C．大米                 D．鸡肉

6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②          B．①和③            C．③和④           D．①和④

7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（      ）

A．乙烯和乙醇      B．苯和乙烯         C．乙酸和溴乙烷      D．丙烯和丙烷

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．明矾易溶于水，可用作净水剂               B．石英的熔点高，可用于制作光导纤维

C．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨化剂     D．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

9．比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（     ）

A．①          B．①②           C．②③               D．①②③

10．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol硫酸             B．1 L溶液中含有1 mol氢离子

C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液     D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

11．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A．二氧化硫           B．氮氧化物            C．PM2．5            D．二氧化碳

12．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．Wn           B．22.4n               C．             D．

13．下列说法错误的是（   ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

14．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1 mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A．反应结束时产生的气体一样多          B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多        D．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

15．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（    ）

A．H+ 的物质的量      B．溶质的质量分数      C．溶质的质量      D．溶质的物质的量

16.下列实验能达到预期目的的是（　　）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A. ①②③               B. ①③④               C. ②③⑤               D. ②④⑤

17．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是(　　)

A． 制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2           B. 制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

C． 制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O   D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg

18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

19．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(　　 )

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2    B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3  D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

20．下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是 (  )

21．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应                          B．b的二氯代物有6种结构

C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2             D．C5H11Cl的结构有8种

22．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．NH4Cl的电子式：        B．中子数为7的氮原子：

C．丙烷分子的球棍模型：            D．乙烯结构简式：CH2CH2

23．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液                   B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液

C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液                   D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液

24．铁与4 mol·L－1的稀硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图。下列正确的是(　　)

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C．反应在2～4 min间生成H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

D．0～2 min内反应速率逐渐增大，说明0～2 min内温度比浓度对反应速率的影响大

25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W＜X＜Y                              B．非金属性：Y＞Z＞X

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性                  D．W与X组成的化合物中只有极性键

第II卷（非选择题）

本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

26．（共12分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。（2分）

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。（4分）

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。（3分）

(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。（3分）

27.（共12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是______________________________________________________。（2分）

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象_____________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。（4分）

(3)装置E和F的作用是_______________；为实现此作用，其操作方法是_____________________。

装置D的作用是_____________________________________________________。（6分）

28.（共14分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的编号）。（4分）

(2)实验时甲仪器的作用与原理是                                               。（2分）

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。（2分）

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                            。（2分）

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会         （填“增大”“不变”或“减小”）。（2分）

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                           。（2分）

29.(共12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。（2分）

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。（4分）

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。（4分）

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。（2分）

高一化学答案

1-5ACBDD    6-10BDCAB　   11-15ACDAC     16-20BCDAD    21-25ACCDA

26.【答案】

饱和食盐水    干燥氯气    否    Cu+Cl2CuCl2    产生大量棕黄色烟    Cl2    溶液先变红后褪色    HCl、HClO    氢氧化钠溶液    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  

27.【答案】

(1)产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰

(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)验证NO的生成　将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸

28.【答案】

（1）a  h  i  b  c  f  g  d

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸

（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成

（5）减小

（6）×100%或×100%

29.【答案】

(1)Ag2O　(2) Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　(3)不变

(4) 32.5 g　

(5) ①FeCl3(或其它铁盐溶液)　② Fe－2e－===Fe2＋　③正