河北省石家庄市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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石家庄市2022-2023学年高二下学期期末考试化学（时间75分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原手质量：H 1　C 12　O 16　Si 28　P 31　S 32　Fe 56　Cu 64I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中处处都有化学。下列说法错误的是（    ）A．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂B．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性C．人体内核甘酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应2．下列有关共价键的说法错误的是（    ）A．H2O2中只有键没有键B．所有键的强度都比键的大C．卤化氢中H—F键的键能最大D．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得3．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（    ）A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性B．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性4．下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（    ）A．2—甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体B．乙酰和乙醇互为同分异构体C．淀粉、纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体D．分子组成相差一个“CH2”，两者互为同系物5．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（    ）A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡是分子中形成键的原子，均采用sp2杂化6．利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（    ）A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别环已烷与甲苯C．可用乙酰萃取植物中的青蒿素D．可用蒸馅的方法分离二氯甲院、三氯甲烧和四氯化碳7．下列说法正确的是（    ）A．中含有醛基，所以该物质属于醛B．间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同C．的名称为2—羟基—4—甲基己烷D．存在属于芳香族化合物的同分异构体8．下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（    ）A．SO2 B C．OF2 D．9．下列有关物质溶解度的说法错误的是（    ）A．戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大B．日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律C．乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：10．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（    ）A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键B．沸点：，是由于的相对分子质量较大，分子间作用力较大C．酸性：，是由于是吸电子基，羧基中羟基的极性更小D．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．28g晶体硅中键的数目为B．12g石墨中键的数目为C．31g白磷中键的数目为D．晶体中含键的数目为12．下列实验不能达到预期目的是（    ）①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯  ②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO3溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br2发生了加成反应将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③⑤13．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（    ）A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环C．苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环14．下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断正确的是（    ）A．的一溴代物有4种 B．CH3CH2C（CH3）3的一氯代物有2种C．C5H10O属于醛的同分异构体有4种 D．C8H10含苯环的同分异构体有3种15．下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（    ）A．B．C．D．16．食品防腐剂R的结构简式如图所示：。下列说法错误的是（    ）A．分子式为C9H10O3  B．在空气中易被氧化且易溶于水C．1molR最多消耗2molNaOH D．1molR与足量溴水反应，最多消耗2molBr217．冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并-18-冠-6与K+作用可表示为：下列说法错误的是（    ）A．该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化皮应B．该冠醚中既含极性键又含非极性键C．冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力D．该冠醚中碳原子的杂化类型为sp3、sp218．几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（    ）A．CsCl晶体中，每个周围紧邻8个B．晶体中，每个周围紧邻8个C．干冰晶体中，每个周围紧邻12个D．ZnS晶体中，每个周围紧邻8个19．某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（    ）A．阴、阳离子中均有配位键 B．M、Y、Z不能形成离子化合物C．氢化物的沸点：X>Y D．氟化物WF3、YF3的VSEPR模型均为四面体形20．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是（    ）A．石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B．碳原子的杂化方式为sp3杂化C．晶胞中Li与C原子个数比为1：6D．每个Li原子周围紧邻8个C原子Ⅱ卷（非选择题，60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）21．（16分）铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。（1）磷酸铁锂可用作电池的正极材料。①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为______。②的空间结构为______。（2）高密度磁记录材料纳米钻（Co）可通过亚册（N2H2）还原氯化亚钴来制备。亚肼（N2H2）分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者______后者（填“>”或“<”）。（3）实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：（1）该沉淀中不存在的作用力类型为______（填选项字母）。A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．键 E．键（2）该沉淀中的配位数为______。（4）向溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的溶液。①比较和中键角的大小：______填“>”“=”或“<”）。②中键的数目为______。（5）NiO、FeO的晶胞结构相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点______（填“>”或“<”）；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是______（填选项字母）。（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图所示）属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。此矿物的化学式为______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______gcm3（写出表达式）22．（13分）聚醋酸乙烯酯（A）难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇（B）聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：已知：（R、R'、R''为经基，且R'与R''不同）II．羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如下转化：（1）试剂a的结构简式为_______。（2）M的同分异构体中属于不饱和骏酸的有_______种（考虑顺反异构）。（3）A生成B的反应类型为_______，A生成B的过程中还会生成_______（填结构简式）。（4）M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。①D发生银镜反应的化学方程式为_______。②N是E的同系物，N可通过如下转化制备G：F的名称为______；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为______；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为______。23．（14分）阿司匹林是常用的解热镇痛药。以水杨酸与乙酸醉［CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林的反应原理如下：已知：水杨酸聚合物II．水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO3溶液。III．主要试剂和产品的物理常数如下：名称相对分子质量水溶性水杨酸138微溶乙酸酐102反应生成醋酸阿司匹林180微溶实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：①物质制备：用如图所示装置进行制备。向三颈烧瓶中依次加人6.9g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.10g/cm3）、0.5mL浓硫酸，在85～90℃条件下，加热5～10min。②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生；抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并；合并液用浓盐酸酸化，冷却析出晶体，抽滤；冰水洗涤，低温干燥；将晶体进一步纯化得阿司匹林7.2g。（1）装置中仪器a的名称为______，制备过程的加热方式为______。（2）步骤①使用的三颈烧瓶必须干燥，原因为______（用化学方程式表示）（3）步骤②中使用冰水的目的为分__________________________________________________（4）步骤③中低温干燥所得晶体中混有的主要杂质成分为______，实验室中检验该杂质所用的试剂为______，晶体进一步纯化的方法为______。（5）阿司匹林的产率为______。24．（17分）奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦的路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为______，B的分子式为______，③的反应类型为______。（2）①的化学方程式为______________________________。（3）②所用试剂除H+外还有______（写名称）。（4）奥司他韦中有______个手性碳原子，1mol奥司他韦最多消耗______molNaOH。（5）X是A的同分异构体，符合下列条件的X有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。i．含有六元碳环和“CH3O－”    ii．1molX与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2（6）由制备的合成路线为______（用流程图表示，其他试剂任选）。石家庄市2022-2023学年高二下学期期末考试化学参考答案1-5 DBDAC 6-10 BDCDB 11~15 CABCC 16-20 DCDAC21．（16分）（1）①4：5（1分）   ②正四面体形（1分）（2）<（1分）（3）①C（2分） ②4（1分）（4）①<（分）②16NA（2分）（5）>（1分）  CD（2分）(6) (或 ) (2 分)      或 (2 分)22． (13 分) (1)    (2)4 (3)取代反应  (4)① ②2-溴丙酸    23．(14 分)(1)球形冷凝管 　 水浴加热(2)   (3)降低阿司匹林的溶解度, 减少阿司匹林的损耗 (4)水杨酸 　　　溶液   重结晶　　　(7) 24．（14分）（1）羟基    酯基       取代反应（2）（3）丙酮　（4）3   2 （5）12  （6）