江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版含答案）

景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5  Ba-137

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，且每题只有1个正确答案）

1．下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是

A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，“新酿酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液

C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子

D．《傅鸦集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为

2．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2mol 的质量和的摩尔质量都是32g

B．18g 和18g 中含有的质子数均为10

C．42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3

D．标况下，11.2L 的中含有共用电子对的数目为2

3．下列反应的化学或离子方程式书写正确的是

A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：

B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

C．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：

D．乙醇的催化氧化：

4．钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是

A．中子数为14的镁原子：

B．结构示意图：

C．的电子式：

D．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节

5．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有

①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④酯化反应 ⑤中和反应

A．①②③④    B．②③④⑤    C．②③⑤    D．①②③④⑤

6．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是

A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu（还原性）

B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）

C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）

D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成（脱水性）

7．下列说法错误的是

①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠

②异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性

③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热

A．②③     B．①③     C．①②     D．②④

8．下列有关的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为，1mol该有机物完全燃烧需消耗4mol

B．该有机物能使酸性高锰酸钾褪色

C．该有机物分别与足量Na、NaOH、反应，生成物均为

D．该有机物所有的碳原子一定共平面

9．在的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④     B．②③⑤    C．①③     D．①②④

10．甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入和，即可产生电流，其电极反应式分别为；。下列说法错误的是

A．在负极发生氧化反应

B．作为氧化剂发生还原反应

C．甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能

D．分别将1mol 和1mol 作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多

11．下列由实验得出的结论正确的是

12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d）均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性   B．a处变红，说明是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性   D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

13．如图为2mol （g）和1mol （g）反应生成2mol （g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．该化学反应是吸热反应

B．拆开2mol （g）和1mol （g）中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量

C．2mol （g）和1mol （g）反应生成2mol （g），共放出1852kJ能量

D．1mol （g）和0.5mol （g）反应生成1mol （g），共放出242kJ能量

14．已知合成氨反应的化学方程式为，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是

A．       B．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成

C．的百分含量保持不变      D．

15．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水时，增重25.2g。原混合气体中的质量为

A．12.5g    B．13.2g    C．19.7g    D．24.4g

二、非选择题（共45分）

16．（12分）

除去工业尾气中的氮氧化合物（），常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。

Ⅰ．的制取：

（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为                                              ；

Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（2）在上述括号中填入选用的装置编号             。

（3）装置A中反应的离子方程式为                                                            ；

（4）装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是                          ；

（5）装置D中的液体可换成           （填序号）。

A．    B．    C．饱和食盐水   D．浓硫酸

（6）若装置E中有33.6L NO（标准状况）参加反应，转移的电子数为             ；

17．（13分）

工业上常以高硫铝上矿（主要成分为、，还含有少量等）为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：

已知：“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。

（1）中硫的化合价为           价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为             

                                            。

（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为                                 、                                 。（任写两点）

（3）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是           （填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是           。

（4）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为                                                        。

（5）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为           ，发生反应的化学方程式为           

                                                                                           。

18．（14分）

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①

精炼硅：

②

③

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）硅在元素周期表中的位置是                      。

（2）已知的结构与相似，0.5mol 发生反应③时有           mol极性键断裂。

（3）①是           反应（填“吸热”或“放热”），反应②与反应③是否为可逆反应           （填“是”或“否”）。

Ⅱ．Li-电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。

（1）石墨是该电池的           极（填“正”或“负”），其电极反应式为                          。

（2）该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为，其反应方程式为                         

                                                                                           。

Ⅲ．将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），已知A电极附近通入的是，写出A电极处发生的电极反应式                                                       ，还可以通过加聚反应合成一种材料              （填“结构简式”）该材料可用于食品、药品的包装。

19．（16分）

苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为

有关物质的性质数据如表所示：

用如图所示装置进行实验：

步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；

步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是           （填字母）。

A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸      B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

（2）图甲中仪器a的名称为                           ，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是                                                                                        。

（3）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为                                                         。

（5）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为           （填字母“e”或“f”）。

（6）J是异丙醇的同系物，且比B多2个碳原子，J可能的结构有           种，写出其中含3个甲基的可能结构简式：                、                              、                              。

（7）若得到苯甲酸异丙酯的质量为39.36g，则该实验的产率为             。

景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试

化学参考答案

一、选择题．（共45分）

二、非选择题．（共55分）

16．

（1）生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）D、E

（3）

（4）防止由于氨气的溶解而引起倒吸

（5）B

（6）3或

17．

（1）－1 吸收，减小对环境的污染

（2）①．将大块烧渣粉碎 ②．适当升高“碱浸”的温度（各1分）

（3） 酸雨（各1分）

（4）

（5）电解法 

18．Ⅰ．

（1）第三周期第ⅣA族（都写对才能得2分，否则得0分）

（2）2

（3）吸热 否

Ⅱ．

（1）正 

（2）

Ⅲ． 

19．

（1）B

（2）球形冷凝管或冷凝管 由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量

（3）减小

（4）除去残留的水

（5）f

（6）8 、、。（各1分）

（7）80%或0.8