江西省宜春市上高县2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版含答案）

上高县2022-2023学年高一下学期6月期末考试

化学试题

时间：90分钟   分值：100分

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A．天然油脂能使溴水褪色

B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体

2．下列化学用语表达正确的是

A．CH4的电子式： B．丙烷的分子式：CH3CHCH2

C．乙醛的结构简式：CH3COH D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

3．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag

B．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．X、Y可形成一种离子化合物

D．Z的氧化物的水化物均为强酸

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

6．已知2A(g)B(g)  放热；2A(g)B(1)  放热；能量变化示意图正确的是

A． B．

C． D．

7．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

8．测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是

A．基态与具有的能量不同

B．在大气中形成酸雨：

C．与能发生反应：

D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高

9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，ClO4-向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C

D．放电时，负极反应式为Na++e-=Na

10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．甲烷的四个碳氢键的键能相等

B．甲烷的四个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有一种

D．甲烷的二氯代物只有一种

12．一定条件下，氨与氟气发生反应：其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

13．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

A．铝合金是负极，海水是电解质溶液，Pt-Fe合金发生还原反应

B．电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O

C．电池工作时，电子通过导线由Al电极流向Pt-Fe合金电极

D．当电路中通过0.4mol电子时，消耗的O2体积为2.24L

14．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是

A．2v生成(Y)=v消耗(Z) B．3v消耗(X)=v消耗(R)

C．温度保持不变 D．c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

15．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L

C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%

D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL

三、填空题（共50分）

16．有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。

(2)画出A离子的结构示意图_______，    B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。

(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。

(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。

(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。

17．按要求回答下列问题：

(1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。

①上述变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是_______。

(2)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能_______(填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

(3)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

18．根据电化学相关知识，回答下列问题：

(1)已知化学反应a．，b．，其中能够设计成原电池的是___________，写出其正极电极反应式：___________，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。

(2)某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。

①电子___________ Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：___________。

②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少______g。

(3)已知，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为___________。

19．1,3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。

(2)写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。

(5)产物A和产物B的关系为_______。

(6)环戊二烯 ( )与具有相似的化学性质。

①与以发生加成反应生成的产物为_______(写结构简式)。

②写出 与足量的反应的化学方程式：_______。

1．A

A．天然油脂的烃基中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，因而能使溴水褪色，A正确；

B．蛋白质的组成元素中含有C、H、O、N等元素，因此其完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，B错误；

C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，C错误；

D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，由于二者含有的单糖单元n的数值不同，因此二者分子式不同，故淀粉和纤维素不能互为同分异构体，D错误；

故合理选项是A。

2．A

A．CH4中碳原子形成4个C—H键，电子式为 ，A正确；

B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，B错误；

C．乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；

D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，D错误；

故选A。

3．D

A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出的离子方程式为Al+3Ag+=Al3++3Ag，原离子方程式未配平，A错误；

B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；

C. 氢氧化铜加到盐酸中，发生反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色，C错误；

D. 向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；

答案选D。

4．C

A．Na和S位于同一周期，同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Na>S，A错误；

B．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B错误；

C．Na和O可形成离子化合物Na2O，C正确；

D．S的最高价氧化物的水化物均为强酸，D错误；

故选C。

5．D

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根据元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素。A.在化合物中,O元素形成的化合价有-2价和-1价,故A错误;B.Q、W、Z的非金属性依次减弱,所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,故B错误;C.Y、Z的常见氧化物分别是氧化铝和二氧化硅,氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠分离氧化铝和二氧化硅,故C错误;D.Y是铝元素,W是S元素,常温下,铝和浓硫酸能发生钝化现象,所以能用铝容器盛装浓硫酸，D选项正确。

点睛：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根据元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素,结合元素周期律的递变规律解答该题

6．B

已知2A(g)B(g)  放热，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1)  放热2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)变成B(1)放热，B(g)所具有的能量高于B(1)，对照图象，B符合，故选B。

7．C

A．在萃取操作中可采用苯、四氯化碳等有机溶剂作萃取剂，故A正确；

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要过滤，其需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故B正确；

C．单质碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，则溶液C中碘元素主要以I－、形式存在，故C错误；

D．反萃取加入氢氧化钠溶液反应后，有机溶剂循环使用，则反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用，故D正确。

综上所述，答案为C。

8．D

A．由题干信息ii可知，当回到基态时，产生荧光，故说明基态与具有的能量不同，A正确；

B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，则在大气中形成酸雨的总反应方程式为：，B正确；

C．由题干信息ii可知，利用与反应，产生激发态的(用表示)，故与能发生反应的方程式为：，C正确；

D．由题干信息可知，通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但题干信息i在高温、催化剂作用下，分解为和，故不能说明汽车尾气中含量越高，只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误；

故答案为：D。

9．D

A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4−向负极移动，故A正确；

B．放电时Na作负极、Ni作正极；充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；

C．放电时负极反应式为Na−e−=Na+、正极反应式为3CO2+4e−═2CO32−+C，故C正确；

D．放电时，为原电池，Ni作正极，Na作负极，发生氧化反应，极反应为Na−e−=Na+，故D错误；

答案选D。

10．A

A．Na2S2O3浓度不同，H2SO4浓度相同，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故A选；

B．容积不变的容器中通入惰性气体氩气，虽然压强增大，但各物质浓度均无改变，所以反应速率不变，实验方案的设计和结论均错误，故B不选；

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，不能由此判断检验Fe(NO3)2晶体已经氧化变质，方案设计和结论均错误，故C不选；

D．淀粉水解后加入过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，碘能和氢氧化钠反应，所以溶液不会变蓝，方案设计和结论均错误，故D不选；

故选A。

11．D

无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，四个碳氢键的键能相等、键长相等、夹角相等，一氯代物也都只有一种；而甲烷若是平面正方形结构，则其二氯代物会有两种：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此甲烷为正四面体结构。

综上所述答案为D。

12．A

A．NF3为共价化合物，而NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；

B．NF3中N原子与3个F原子形成3对共用共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；

C．NF3分子中只含N-F极性共价键，C正确；

D．NH4F是离子化合物，和F-之间以离子键结合，在中N原子和H原子之间存在极性共价键N-H键，因此NH4F中既含有离子键又含有共价键，D正确；

故合理选项是A。

13．AC

A．铝比铁活泼，所以铝合金为负极，发生氧化反应，Pt-Fe合金是正极，发生还原反应，海水是电解质溶液，故A正确；

B．在正极，海水中的氧气得到电子，电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故B错误；

C．电池工作时，电子由负极流向正极，即电子通过导线由Al电极流向Pt-Fe合金电极，故C正确；

D．没有指明温度和压强，无法计算氧气的体积，故D错误；

故选AC。

14．AC

A．2v生成(Y)=v消耗(Z)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；

B．不同物质的速率之比等于系数比，v消耗(X)=3v 消耗 (R) 才能说明正逆反应速率相等，故B错误；

C．化学反应必然伴随能量变化，当温度保持不变，说明反应达到平衡，故C正确；

D．c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D 错误；

故选AC。

15．AC

A．金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，故沉淀中m（OH-）=3.12g-1.76g=1.36g，则n（OH-）=1.36g÷17g/mol=0.08mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有：64x+24y＝1.76、2x+2y＝0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1，故A正确；

B．NO2和NO混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n（NaNO3）=n（NaOH）=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素混合可知：n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+n（NaNO3）=0.05mol+0.54mol=0.59mol，故c（HNO3）=0.59mol÷0.05L=11.8mol/L，故B错误；

C．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知：a×1+（0.05-a）×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C正确；

D．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，又重新转化为HNO3，根据电子转移守恒可知，氧气获得电子数等于金属失去电子数，故消耗O2物质的量为0.08mol÷4=0.02mol，但氧气不一定处于标准状况下，即消耗氧气的体积不一定是448mL，故D错误；

故选：AC。

16．(1)铝     氯     氧     钠

(2)              

(3)

(4)Ca(ClO)2     、

(5)O2和O3

17．(1)化学     石墨

(2)＜

(3)Ⅲ     左端液面降低，右端液面升高     放热

18．(1)b          负

(2)流入          19.2g

(3)

19．(1)

(2)

(3)不相同     CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应

(4) (或 或 或)

(5)互为同分异构体

(6) 、     +2Br2→