四川省泸县重点中学2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题及参考答案

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泸县重点中学2022-2023学年高二下期期末考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    第I卷   选择题（42分）一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．整个过程中起催化作用B．过程Ⅰ中的离子方程式为C．过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸3．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.15mol/L D．Z为0.4mol/L4．有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M分子中所有原子共平面D．M、N均能发生水解反应和酯化反应  5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是A．非金属性：Y>X      B．原子半径：W>Z>Y>XC．Z与W形成的化合物中只含有离子键  D．简单氢化物的沸点：Y>Z6．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋    B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是 A．Ksp (PbCO3) 的数量级为 10-13B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀D．反应PbI2(s)+ CO(aq)PbCO3(s)+ 2I-(aq)的平衡常数K = 105.1第II卷（非选择题  58分）8．（14分）回答下列问题：通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH ___________(填“偏  大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH ___________。(3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由：___________。(4)若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。(小数点后保留一位小数) 9．（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为____。(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是____。(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。(6)“调pH”的目的是____。(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。10．（15分）我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。(1)该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正___________E逆(填“>”“<”或“=”)。(2)在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。a、混合气体密度不变   b、容器内压强不变c、2v正(H2S)=v逆(CS2)  d、CH4与H2的物质的量分数之比保持不变(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。①图中表示CH4变化的曲线是___________。 ②M点对应温度下，CH4的转化率约为___________(保留3位有效数字) 950℃时，该反应的Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同的温度下，将1molCO2和3molH2通入反应器中反应相同的时间，测定CH3OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。 ①图中X点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。③下列说法正确的是___________。A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率B、图中Q点所示条件下，增加H2的浓度可提高H2的转化率C、520K时，反应前后压强之比为4：311，12题所有考生选择一题完成，都选的，按照第1题给分。11．（15分）以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图_____________，O原子核外电子轨道表示式为__________。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为__________。SCN-的空间构型_______。(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________________，该化学键能够形成的原因是______________________________。(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，该配合物中铁原子的配位数是________________。(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________________，若该晶胞边长为a nm，则该晶体密度为_________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。 12．（15分）有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：已知：I.；II.R-COOHRCOCl(其中R为烃基或氯)。回答下列问题：(1)B中官能团的名称为_______。(2)D→E的反应类型为_______。(3)F的结构简式为_______。(4)写出B→C的化学方程式：_______。(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______。①苯环上有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜和水解反应。(6)参照上述合成路线，完成由甲苯为起始原料制备的合成路线：条件X为_______，Y的结构简式为_______。          泸县重点中学2022-2023学年高二下期期末考试化学试题参考答案1．A  2．C  3．D  4．C  5．A  6．B  7．D8．(1)温度计     (2)  偏小     偏小(3)  相等     因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(4)H+(aq)＋OH- (aq)=H2O(l)  ΔH=-51.8 kJ/mol9．(1)C、SiO2(2)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+(3)6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O(4)取转化后的上层清液少量于试管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，如无蓝色沉淀生成，则说明H2O2足量；反之，则没有。(或取转化后的上层清液少量于试管中，加入少量MnO2粉末，如产生能使带火星木条复燃的气体，则说明H2O2足量)(5)温度过高，H2O2分解；温度过低，转化速率过慢(6)溶解Fe(OH)3沉淀，提高产率(7)  无水乙醇     冷却结晶10．(1)>    (2)bd     (3)  d     33.3%     104kPa2   (4)  =     放热     AC 11．(1)          (2)  CO2、N2O、CS2、COS等     直线形(3)  配位键     CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)(4)  C＜O＜N     6(5)  6     g/cm312．(1)羰基、羧基     (2)取代反应(3)(4)+HNO3(5)     15          (6)    KMnO4/H+