四川省泸县重点中学2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题及参考答案

泸县重点中学2023年春期高一期末考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

2．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．“绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放

C．木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧

D．光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料

3．下列化学用语正确的是

A．Cl-离子的结构示意图： B．8个中子的碳原子的符号：12C

C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．HCl分子的电子式：

4．2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的

A．Mc位于第七周期 B．Mc与N元素属于同一主族

C．Mc的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为173的Mc核素符号是173115Mc

5．新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是

A．A B．B C．C D．D

6．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为

A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应

7．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该物质含有3种官能团

B．该物质可使酸性溶液褪色

C．该物质可以发生取代、加成反应

D．该物质的分子式为

8．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是

A．试剂X可以是    B．加入试剂Z前必须过滤

C．操作I是蒸发结晶D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B．X的简单气态氢化物比W的稳定

C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D．X与W只能形成一种氧化物

10．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应：

C．电流由锌片沿导线流向铜极 D．电子由锌片沿导线流向铜极

11．下列关于SO2的说法不正确的是

A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性

B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成

12．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变      B．氯化氢的转化率不再改变

C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键     D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

13．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

14．将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）>v（乙）>v（丙） B．v（乙）>v（丙）>v（甲）

C．v（丙）>v（甲）>v（乙） D．v（乙）>v（甲）>v（丙）

第II卷（非选择题 58分）

15．（12分）按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀_______(写化学式)。

(2)实验2中，试管内的现象为：_______。

(3)实验3中，溶液D变为红色，则A和B分别为：_______。

(4)实验4中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_______。

(5)在实验1、2、4中，溶液C还有一个共同的作用：_______。

16．（10分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(3)一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(4)一定能证明达到平衡状态的是___________。

17．（15分）绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：

(1)的电子式为___________；该反应的化学反应方程式为___________。

(2)内，甲醇的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。

(3)时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。

(5)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为___________。

II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、

(6)，此反应的能量变化如图所示：

则，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(7)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．容器中气体密度不再改变

B． 不再改变

C．断裂同时断裂

D．的体积分数不再改变

18．（11分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______。

(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。

(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______。

②B+E→F：_______。

(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。

19．（10分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。

(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。

Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。

(5)步骤A的化学方程式为_______。

Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。

泸县重点中学2023年春期高一期末考试

化学试题参考答案

1．D  2．B  3．D  4．D  5．D  6．C  7．D  8．A  9．B  10．D  11．A  12．B  13．D  14．B

15．(1)(2)没有明显现象，C中有气泡，D中气泡消失

(3)浓和/和/和/浓和等(4)

(5)防止倒吸

16．(1)

(2)

(3)①③④

(4)⑤

17．(1)          (2)0.027    (3)=

(4)0.075    (5)    (6)放热    (7)BD

18．(1)   (2)①②    (3) 羟基     醛基     (4)

(5)     

(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度

19．(1)第四周期第ⅦA族

(2)Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-

(3) 大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加     溴不能完全蒸出，产率太低

(4) 熟石灰或石灰乳     过滤

(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(6) 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解     2H++2I-+H2O2=I2+2H2O