山东省聊城市茌平区2022-2023学年高一下学期期末考试化学模拟卷（2）（Word版含答案）

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聊城市茌平区2022-2023学年高一下学期期末考试化学模拟卷（2）
第Ⅰ卷（45分）
一、 单选题（共10题，每题3分，共30分）
1．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
传统工艺：手工制作粤绣
作为材料的丝线、绒线主要成分是合成纤维
B
学农活动：使用复合肥料培育植物
复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C
自主探究：海带提碘
通过灼烧，将有机碘转化为碘离子
D
家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜
食醋与料酒发生酯化反应，增加香味

A．A B．B C．C D．D
2．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
3．碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：

已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是
A．活性炭吸附后采用的分离操作是过滤
B．碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素
C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为
D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境
4．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法不正确的是
A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B．该反应的生成物有五种
C．该反应是烷烃通有的性质，属于取代反应
D．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等，将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
6．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
7．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M电极为阴极
B．电池工作时，电流方向为：
C．极的电极反应式为
D．电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大
8．下列表述正确个数是
①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法；
③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；
⑤工业上，通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na；
⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；
⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物；
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂；
⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的；
⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
A．4 B．3 C．2 D．1
9．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去，图示反应均为一步转化)。下列说法正确的是
A
若A为淡黄色固体
F一定为非金属单质
B
B为H2S气体，其在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2-
C
若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C的化学式为NO2
D
E的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

A．A B．B C．C D．D
10．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应开始至时，B的平均反应速率为
C．当时，说明该反应达到平衡状态
D．由图求得A平衡时的转化率为
二、多选题（共5题，每题有1——2选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共15分）
11．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1
B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%
D．该硝酸中硝酸的质量分数为60%
12．下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是
A．试剂X可以是CaO
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满
C．氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质
D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验
13．新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．中N的化合价为
B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂
D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
14．利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①


0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②


0.50
0.30
0.18

0.15
下列说法正确的是
A．组别①中，0～20min内，的降解速率为
B．0～10min内，的降解速率：①>②
C．由实验数据可知实验控制的温度：
D．40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态
15．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)

下列说法正确的是
A．过程②、④是放热过程 B．m=(a+b-c-d)
C．过程①、③是放热过程 D．m=(c+d-a一b)
第Ⅱ卷（55分）
16（12分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)反应①的反应类型为_ ___，B的官能团是__ __(填名称)。
(2)乙醇分子结构中的化学键如图所示：
乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是___ _(填字母序号)，反应的化学方程式为__ __。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__ __。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是_ ___。
ii.乙中的试剂为饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是___ _(填选项字母)。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用CH2=CH2和E一定条件直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为____。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率___ _(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)__ __更环保，更经济。
17.（8分）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。

回答下列问题：
(1)工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。
a.电解法    b.还原法    c.热分解法    d.物理方法
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：___ ____。
(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_____
__ 。
(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。
A．淀粉溶液 B．溶液 C． D．酸性高锰酸钾溶液
(5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_______。
18.（12分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。现有如下转化关系：

(1)A的结构简式为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)化合物B的官能团名称是___________。
(4)验证有机物中含有的试剂及现象是___________。
(5)写出反应②、③的化学方程式：②_________ __；③_____ ______。
(6)“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。上述反应①到④中，以生成有机产物为目标，符合“原子经济”的反应有①和___________。
(7)写出反应④生成D的化学方程式______ _____。
(8)某烃X与是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是___________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X不存在同分异构体
C．X能与发生加成反应使溴水褪色
19.（12分）将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)生成物D的化学计量数n为___________。
(3)末反应物A的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)=v正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_________ __。
②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。
③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。
20.（11分）.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a. N2转化为氨态氮         b. 硝化过程          c. 反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
②检验氨态氮肥中NH的方法是_______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_______ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：_______。
(6)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 mol·L−1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_______g /L。











聊城市茌平区2022-2023学年高一下学期期末考试化学模拟卷（2）答案
1．【详解】A．手工制作粤绣属于天然纤维，不是合成纤维，A错误；
B．复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，B正确；
C．通过灼烧将有机碘转化为碘离子，然后将碘离子氧化为碘单质提取出来，C正确；
D．食醋与料酒发生酯化反应生成具有具有香味的酯类物质，可增加香味，D正确；
故选A。
2．【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。故答案为：D。
3．【详解】A．活性炭吸附后需要分离的是不溶性固体和液体，可采用过滤的方式分离，A正确；
B．卤水中直接被氧化生成的浓度较低，经过、的变化过程可富集碘元素，B正确；
C．由题给信息可知，①氧化时反应的离子方程式为，还原性：：，活性炭吸附后加溶液发生的反应为，还原性：，可推出还原性强弱顺序为，C正确；
D．氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧化，而酸性条件下，溶液只能将氧化为，故工业上选择亚硝酸钠，D错误；故选D。
4．【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，氯代甲烷中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，所以一段时间后试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现，故A正确；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，该反应的生成物有五种，故B正确；
C．烷烃在光照条件下易于氯气发生取代反应生成氯代烷烃和氯化氢，故C正确；
D．该反应为连锁反应，若反应中氯气不足，有机产物也是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D产物；选C。
5．【详解】一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等，将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的和2.4体积的水蒸气，根据烃燃烧的通式
x=2，y=4.8；平均分子式为C2H4.8，则烷烃是乙烷、烯烃是乙烯，设乙烷、乙烯的物质的量分别是amol、bmol，，a:b=2:3，故选C。
6．【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；
B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误；故选：D。
7．【详解】A．极为负极，极为正极，故错误；
B．原电池中，电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶液中的离子流向正极，电流方向为：，故B错误；
C．极为正极，电极反应式为，故C正确；
D．正极生成氢氧根离子，正极区中的浓度减小，故D错误；故答案选C。
8．【详解】①煤的干馏生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇、石油的裂化为大分子生成小分子，均有新物质生成，均为化学变化，故①正确；
②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；
③汽车尾气中NO主要来氮气高温下和氧气反应，故③错误；
④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；
⑤电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能得到金属钠，应通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故⑤错误；
⑥铁矿石含铁的氧化物，高炉炼铁中利用焦炭与氧气反应生成CO，CO再与铁的氧化物反应还原为铁单质，故⑥错误；
⑦二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊变红，不能使紫色石蕊试液褪色，故⑦错误；
⑧S与氢气反应时，S作氧化剂，故⑧错误；
⑨纯碱、石灰石和石英砂为制造玻璃的主要原料，故⑨正确；
⑩制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故⑩错误；故选：C。
9．【详解】A．若A为淡黄色固体,则A为S，E为浓硫酸；C为SO2，浓硫酸与C，Cu和Fe等单质加热反应可生成SO2，故A错误；
B．H2S水溶液电离方程式分为两步，H2SH＋＋HS-；HS-H＋＋S2-；故B错误；
C．若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B为NH3；C为NO，D为NO2，E为HNO3，故C错误；
D．E为HNO3，稀HNO3与铜单质反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故D正确；故答案选D。
【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断。
10．【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误；
B．内，故B错误；
C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；
D．起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确；故选D。
11．【详解】、，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析；
A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=，解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，两者物质的量之比为2∶1，故A正确；
B．混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+ n(N2O4)= ，根据得失电子数目守恒，推出n(NO2)+2n(N2O4)=0.06，联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，完全沉淀后溶液中溶质为NaNO3，根据原子守恒，由n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)=n(NaOH) +n(NO2)+2n(N2O4)=640mL×10-3L/mL×1.0mol/L+0.04mol+0.02mol=0.7mol，则硝酸浓度为=14.0mol/L，故B错误；
C．根据B选项分析，n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，二氧化氮的体积分数为=80%，故C正确；
D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝酸溶液的质量，故D错误；答案为AC。
12．【详解】A．浓氨水滴到碱石灰或者CaO或固体NaOH上，利用固体溶解或反应放热促使氨气逸出，故A正确；
B．检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝，故B错误；
C．喷泉实验可说明氨气极易溶于水，可使烧瓶内外形成较大压强差从而产生喷泉现象，故C正确；
D．三颈烧瓶中收集满氨气后，关闭a，并用单孔赛塞紧颈口c防止氨气逸出，然后挤出水，吸收烧瓶中的氨气，可完成喷泉实验，故D正确；
故选：B。
13．B
【详解】A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则中C的化合价为+4，A正确；
B．过氧化氢不稳定，能量高，分解成的H2O和O2稳定些，不稳定的物质自发分解都是放热的，B错误；
C．阶段Ⅱ中反应为2H2O2=2H2O+O2↑，氧元素化合价既升高又降低，所以H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 故选B。
14．【详解】A．组别①中，0～20min内，消耗0.25molCH4，同时消耗0.5molNO2，的降解速率为，故A正确；
B．0～10min内，②消耗甲烷的物质的量大于①，所以的降解速率：①