甘肃省白银市靖远县2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（Word版含答案）

靖远县2022-2023学年高一下学期期末测试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Br80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是（    ）

A.利用生命生态实验柜养殖水稻

B.太阳能电池翼为空间站提供能量

C.空间站利用电解水供氧系统提供氧气

D.利用液氢作为火箭发射的燃料

2.下列物质的化学名称与化学式对应错误的是（    ）

3.理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（    ）

A.与互为同位素

B.金刚石与石墨互为同素异形体

C.与是同种物质

D.与互为同分异构体

4.下列解释不科学的是（    ）

A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少的排放量

B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”是光学现象，它们的形成也与胶体的知识有关

C.“水滴石穿”的主要原因是溶有的雨水与作用生成了可溶性

D.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

6.下列有机反应属于取代反应的是（    ）

A.

B.

C.

D.

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W的最外层电子数相同。下列说法错误的是（    ）

A.非金属性：X>Y

B.Y的单质和W的单质均可与水反应

C.简单离子半径：Y>Z

D.既有氧化性，又有还原性

8.工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为 。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是（    ）

A. B. C. D.

9.在某无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，中含有的分子数为

B.1.8g重水（）中含有的质子数为

C.78g由和组成的固体混合物中含有的离子总数为

D.溶液中含有的数目小于

11.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A.装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率

B.装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物

C.装置③可用于排空气法收集NO、等气体

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12.利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是（    ）

A.铝作该原电池的负极

B.溶液中向Mg电极移动

C.若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转

D.若将稀换成NaOH溶液，则Al电极发生的电极反应为

13.氯乙烷（分子式为，沸点为12.27℃）常用作冷冻剂、麻醉剂。最好的制取方法是（    ）

A.乙烷与氯气反应  B.乙烯与HCl反应

C.乙烷与HCl反应  D.乙烯与氯气反应

14.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：

① ②

③ ④

下列有关反应速率的比较中正确的是（    ）

A.②>④=①>③  B.③<②<④=①

C.②>①>④>③  D.④>③>②>①

15.乙酸分子的结构如图，发生反应时，其断键的位置可能为a、b、c处，下列关于断键部位的叙述错误的是（    ）

A.乙酸在水溶液中电离时断裂a处

B.乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b处

C.红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中断裂c处

D.一定条件下，2mol乙酸分子生成1mol乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中同时断裂a、b、c三处共价键

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题：

（1）海洋资源的综合利用中，由海水淡化获取淡水资源具有巨大的开发潜力，海水淡化的主要方法有反渗透法、________、________。

（2）“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了________（填溴的一种物理性质）。

（3）苦卤“酸化”后，通入发生反应的离子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

（4）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，会生成无色气体，反应后的溶液中含有，写出发生反应的化学方程式________，当有2mol电子发生转移时，理论上参加反应的的质量为________g。

（5）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴依据上述图示的主要步骤可表示为________（填标号）。

A.氧化→吸收→吹出→氧化

B.氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏

C.吹出→氧化→吸收→氧化

D.氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏

17.（13分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：

（1）实验室加热亚硝酸铵（）的浓溶液可制得氮气，同时可得到一种无色无味的液体，则反应的化学方程式为________，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为________。

（2）氨气还原氧化铜也可制得氮气，实验装置如图。

①试剂X为________。

②装置B的作用为________。

③氨气易溶于水，氨水呈碱性，其原因是________（用离子方程式表示）。

④若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应的实验，可观察到的实验现象为________，反应的化学方程式为________。

18.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题：

（1）为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是________（写出一种即可）。

（2）黄铁矿（）燃烧时发生反应的化学方程式为________。

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中进行转化为的反应.各组分浓度随时间的变化如表所示。

①0~20min内，________。

②达到平衡时，反应中转移的总电子数为________。

③仅改变下列条件，化学反应速率增大的是________（填标号）。

A.升高温度

B.保持体积不变，充入He使体系压强增大

C.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是________（填标号）。

A.

B.

C.容器中气体密度不随时间的变化而变化

D.容器中浓度不随时间的变化而变化

（4）以铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：通过来制取硫酸铜。

①方案甲中，铜和浓硫酸反应体现了浓硫酸的________性。

②这两种方案，更合理的是方案________（填“甲”或“乙”），解释其原因：________。

19.（14分）丙烯是重要的化工原料，能发生如图所示的转化关系。回答下列问题：

（1）D中官能团的名称分别是________、________。

（2）由丙烯生成E的反应类型是________，E的结构简式为________。

（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为________。

（4）在浓硫酸作用下，D能发生分子间酯化反应，写出由2分子D生成有机物K（分子式为）的化学方程式：________。

（5）实验室制备K的装置示意图如图：

①左侧试管中装有浓硫酸，D和碎瓷片，其中碎瓷片的作用是________。

②右侧试管中装有饱和溶液，饱和溶液的作用是________。

③若起始加入的D的质量为45g实际产率为60%，则可得到的K的质量是________g。（已知：实际产率）

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化学参考答案

1.C  2.C  3.D  4.A  5.D  6.C  7.A  8.A  9.D  10.C  11.A  12.D  13.B  14.C  15.D

16.（1）蒸馏法（1分）；电渗析法（答“离子交换法”也给分，此两空答案不分先后，1分）

（2）溴的挥发性（2分）

（3）（2分）；（2分）

（4）（2分）；192（2分） .

（5）D（2分）

17.（1）（2分）；（2分）

（2）①碱石灰（或NaOH或CaO，写名称或化学式均可，2分）

②干燥（1分）

③（2分）

④黑色粉末变为光亮的红色固体，试管口有水珠生成（2分）；（2分）

18.（1）将矿石粉碎（或其他合理答案，1分）

（2）（2分）

（3）①0.035（2分）

②3.6（2分）

③A（1分）

④BD（2分）

（4）①强氧化性和酸（2分）

②乙（1分）；无污染产生，原料利用率高（1分）

19.（1）羟基（1分）；羧基（1分）

（2）加成反应（1分）；、（漏写一个扣1分，错写不得分，2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）①防止暴沸（1分）

②除去挥发出的D，降低酯的溶解度（2分）

③21.6（2分）