高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时练习

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 1.2 离子反应 同步练习题一、选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、B．强碱性溶液中：、、C．含有的溶液中：OH-、、D．澄清透明的溶液中：、Na+、、2．下列离子能大量共在的是A．SO、H＋、Na＋、K B．H＋、Na＋、Al3＋、Cl-C．OH-、NH、NO、K＋ D．OH-、SO、Ba2＋、Na＋3．能正确表示下列反应的离子方程式的为A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O4．如图所示的图象不正确的是A．图1，向溶液中滴加溶液至过量B．图2，向溶液中加入固体C．图3，向一定浓度的氯化钠溶液中加水D．图4，向蒸馏水中通入气体5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：B．向溶液中加入小块钠：C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：(胶体)6．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCOC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO7．下列离子反应方程式正确的是A．氯气溶于水：B．四氧化三铁溶于足量硝酸中：C．向溶液中滴入过量溶液：D．溶液滴入溶液中：8．分类与归类是识别化学物质的基本方法。也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质分类正确的是 碱性氧化物非电解质酸式盐电解质A过氧化钠CH4NaH2PO4氨水B氧化铝H3PO4NaHSO4CuC铁红CO2小苏打熔融的氯化钠D生石灰乙醇纯碱H2SA．A B．B C．C D．D9．日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是A．做核酸用的红色溶液 B．碘酒C．做焰色试验用的铁丝 D．10．下列离子方程式书写正确的是A．少量金属钠投入冷水中：B．铜与稀硝酸反应：C．向溶液中加过量的溶液并加热：D．向溶液中滴加稀盐酸：11．下列物质属于电解质的是A． B． C．(乙醇) D．12．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量：B．溶液中加入少量硫酸镁固体：C．溶液中滴入少量NaHS溶液：D．铁粉与过量稀硝酸反应：13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO+OH-=CO2↑+2H2OC．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OD．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14．用稀盐酸除铁器表面的铁锈所得废液中，一定可以大量共存的离子是A．OH- B．NH C．MnO D．Ag+15．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是A． B． C． D．二、填空题16．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。(1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。②属于非电解质的有_______。③能导电的有_______。④既不是电解质又不是非电解质的是_______。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Na2CO3：_______。②KOH：_______。③CuSO4：_______。④HCl：_______。17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2：_____。(2)Na2CO3：_____。(3)NaHCO3：_____。三、元素或物质推断题18．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验：①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是___________。(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式(除H++OH-=H2O外)___________(3)设计实验方案验证溶液中是否存在K+、Cl-的实验方法： ___________。四、实验题19．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。(1)以上操作顺序不正确的为________。A．⑤④②③①    B．⑤②④③①    C．④⑤②③①     D．④②③⑤①(2)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有_______、_______。(3)进行操作③所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。(4)除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为_______。
【参考答案】一、选择题1．D解析：A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；故选D。2．B解析：A．氢离子和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，不共存，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，能共存，故B符合题意；C．氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，不共存，故C不符合题意；D．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意；故选B。3．A解析：A．氢氧化钠中通入少量SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，A正确；B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为++2OH-=NH3·H2O++H2O，B错误；C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；D．FeO与稀硝酸反应，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；故答案选A。4．B解析：A．向溶液中滴加溶液至过量，发生反应，恰好反应时导电性几乎为0，随着氢氧化钡的加入，溶液的导电性又逐渐增强，故A正确；B．向溶液中加入固体，随着固体的加入，阴阳离子的物质的量开始不变，但生成水，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，而后随着氢氧化钠固体的加入，溶液中阴阳离子浓度增大，导电性又逐渐增强，即导电性先减弱后增强，故B错误；C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液中钠离子和氯离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，图象符合实际，故C正确；D．向蒸馏水中通入气体，随着的加入，氯化氢电离出的氢离子和氯离子的浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，但达到饱和状态时，溶液中氢离子和氯离子的浓度达到最大、不变，则溶液的导电性达到最大、保持不变，故D正确；故选：B。5．C解析：A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；B．向溶液中加入小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，故B错误；C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D错误；选C。6．B解析：A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O+2Al+2OH-=2AlO+3H2↑，故A错误；B． 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成易溶于水的碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO，故B正确；C． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀：Ba2++Cu2++2OH-+SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D错误；故选B。7．D解析：A．氯气溶于水为可逆反应，离子方程式为：，A错误；B．硝酸具有强氧化性，四氧化三铁被氧化生成 ，反应的离子方程式为： ，B错误；C．向溶液中滴入过量溶液：，C错误；D．完全电离成，与反应的离子方程式为：，D正确；故选D。8．C【分析】能与酸反应生成盐和水氧化为是碱性氧化物，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酸中的氢离子部分被中和的产物是酸式盐，溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。解析：A．过氧化钠不是碱性氧化物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；B．氧化铝不是碱性氧化物，H3PO4是电解质，铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C．铁红是氧化铁，属于碱性氧化物，二氧化碳不电离，是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于酸式盐，熔融的氯化钠导电，是电解质，C正确；D．纯碱是正盐，D错误。答案选C。9．D【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。解析：A．做核酸用的红色溶液是混合物，不属于电解质，故A不选；B．碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，故B不选；C．铁丝是单质，不属于电解质，故C不选；D．FeCl2⋅4H2O是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；故选D。10．B解析：A．少量金属钠投入冷水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；B．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为：，B正确；C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：HCO+NH+OH-NH3↑+2H2O+ CO，C错误；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：二者反应产生NaCl、H2SiO3沉淀，离子方程式为：2H++=H2SiO3↓，D错误；故选B。11．B【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。解析：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；C．属于非电解质，故C错误；D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。12．A解析：A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，故A正确；B．溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-离子不能拆开，正确的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C错误；D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，故D错误；故选A。13．C解析：A．铜不和稀硫酸反应，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故B错误；C．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；故选C。14．B【分析】用稀盐酸除铁器表面的铁锈所得废液中，含有Cl-，Fe3+，H+；据此分析解题。解析：A．OH-与Fe3+无法大量共存；故A不符合题意；B．NH与各离子不反应，能大量共存；故B符合题意；C．MnO具有氧化锌，Cl-具有还原性，无法大量共存；故C不符合题意；D．Ag+与Cl-生成AgCl，无法大量共存；故D不符合题意；故答案选B。15．A解析：A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。二、填空题16．(1)     ①③⑧     ④⑦     ②⑤⑥⑧     ②⑤⑥(2)     Na2CO3=2Na++     KOH=K++OH-     CuSO4=Cu2++     HCl=H++Cl-解析：（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧；②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；（2）①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++；②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：CuSO4=Cu2++；④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。17．(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)Na2CO3=2Na++CO(3)NaHCO3=Na++HCO解析：（1）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（2）碳酸钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO；（3）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。三、元素或物质推断题18．  CO、SO     Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓     取洁净干燥的铂丝蘸取溶液，放于酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则含有K+，再另取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-【分析】根据实验，①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中含有Ba2+，由于Ba2+与CO、SO会生成沉淀不能大量共存，因此溶液中一定不含有CO、SO，可能含有K+、Cl-、NO且根据电荷守恒，至少含有Cl-、NO中的一种。解析：(1)由上述分析可知，溶液中一定不含有CO、SO；(2)Ⅰ中发生的反应为镁离子和氢氧根生成氢氧化镁的沉淀，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Ⅱ中为钡离子和硫酸反应生成硫酸钡的沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；(3)为溶液中是否存在K+、Cl-，可取洁净干燥的铂丝蘸取溶液，放于酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则含有K+，再另取少量溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-；四、实验题19．     D     H++OH-=H2O     2H++=CO2↑+H2O     玻璃棒     蒸发结晶解析：(1)在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①(或⑤④②③①或④⑤②③①)，不正确的顺序是D，故选D；(2)步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++=CO2↑+H2O；(3)进行操作③过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；(4)除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。