高中化学实验活动5 不同价态含硫物质的转化教学ppt课件

这是一份高中化学实验活动5 不同价态含硫物质的转化教学ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，火山口，FeS2，CuFeS2，课堂·重难探究，重难理解，典例精练，答案C，答案D，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

　　　　　硫酸根离子的检验1．教材【实验5－4】中的化学反应(1)向少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分别滴加几滴BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式分别为_____________________、__________________________、__________________________。(2)碳酸钡溶于稀盐酸的反应方程式为________________________ _____________________。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
【答案】稀盐酸　BaCl2溶液　稀盐酸　BaCl2溶液　无明显现象　出现白色沉淀
【答案】不一定。若原溶液中含有Ag＋也会有类似的实验现象。
　　　　　用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰【答案】C
　　　　　不同价态含硫物质的转化1．自然界中硫的存在与转化(1)游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层中。(2)化合态。①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。
CaSO4·2H2O　
Na2SO4·10H2O　
(3)转化。【答案】(3)SO2　SO3　H2SO3　H2SO4　无氧　黄铜矿　O2　芒硝
2．工业合成硫酸中硫的转化(2)二氧化硫的催化氧化：_________________________。(3)三氧化硫的吸收：___________________________。
SO3＋H2O===H2SO4　
3．不同价态含硫物质的转化(1)通过___________反应可实现不同价态含硫物质的相互转化。(2)利用_______剂，可将硫元素从低价态转化到高价态。(3)利用_______剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。
氧化还原　氧化　还原　
黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应，能否直接生成SO3?【答案】不能。含硫物质与氧气反应时一般只能得到SO2。
　　　　　1．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (　　)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应【答案】A【解析】A中含硫物质被氧化后硫元素的化合价升高；B、C中浓硫酸中的硫元素化合价降低；D中硫元素的化合价不变。
2．(2022·广东汕头月考)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　)A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D
1．除去粗盐中少量可溶性杂质(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理。
(2)试剂加入的先后顺序。根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应在过滤后，向滤液中加入，因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。
　　　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A_______，B_______，C_______。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________；②加入过量B的目的是_______________________________；③加热煮沸的目的是________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
重难点二　不同价态含硫物质的转化
　　　　人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。
　　　　(2022·广东珠海月考)如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是(　　)
A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性B．Y与KOH反应可以生成WC．Y和Z反应可以生成SD．W与盐酸反应可以制取X【答案】C【解析】根据元素化合价与物质类型可知：Z是H2S，Y是SO2，X是H2SO4，W是K2SO4，然后根据物质性质分析解答。
【解析】SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价态，A错误；氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误。
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有(　　)①SO2　②SO3　③H2S　④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①【答案】C【解析】2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑。
6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过学习教材中“粗盐的提纯”，回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：__________________________________________。过滤时：_________________________________________。蒸发时：_________________________________________。
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________。【答案】(1)SO2、CO2　H2O(2)H2O、SO2　CO2　(3)SO2、CO2　H2O
【解析】Ⅱ． 装置①用于检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
(1)以上正确的操作顺序为_____________________________。(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、________、________。(3)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有：_____________ ______________________，_________________________。(4)除杂操作完成后，得到NaCl固体的操作方法为_____________。