人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教学课件ppt

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　　　　化学反应速率的影响因素1．温度对化学反应速率影响的探究
2．外界条件对速率的影响一般条件下，当其他条件相同时：(1)温度：升高温度，化学反应速率__________；降低温度，化学反应速率__________。(2)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率________；降低反应物浓度，化学反应速率________。
(3)催化剂：催化剂可以__________化学反应速率。(4)压强：对于有________参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器体积)，相当于__________反应物浓度，化学反应速率__________；减小压强(增大容器体积)相当于__________反应物浓度，化学反应速率__________。
块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
　　　　在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒。_________________________(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 ml·L－1盐酸和1 ml·L－1盐酸反应，速率不同。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象。
【答案】(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)催化剂(4)反应物本身的性质　(5)反应物的浓度　(6)反应温度【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
重难点　化学反应速率的影响因素[重难理解]1．影响化学反应的主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．影响化学反应的外界因素(外因)(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。(2)催化剂：当其他条件不变时，一般情况下使用适当的催化剂能极大地加快化学反应速率。(3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。(7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
　　　　下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸增大生成氢气的速率B．100 mL 2 ml·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
【答案】D【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不生成H2，A错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。
　　　　对于吸热反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化学反应速率的是(　　)A．将块状炭进行粉碎B．升高反应的温度C．增加炭的量D．通入少量CO2气体【答案】C【解析】A中块状炭变成炭粉，可增大接触面积，从而增大化学反应速率；B中升高温度，化学反应速率加快；C中增加炭的量，不能改变其浓度，化学反应速率不变；D中通入少量CO2气体，c(CO2)增大，化学反应速率增大。
　　　　化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是(　　)A．增大反应物的量　　　B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂【答案】C
【解析】增大反应物的量不一定改变反应物的浓度(如加入的是某种固体反应物)，反应速率不一定增大，A错误；增大压强只可能对有气体参加或生成的反应速率有影响，B错误；无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会加快反应速率，C正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，故使用催化剂不一定增大反应速率，D错误。
【解析】化学反应过程伴随着能量的变化，B错误；由方程式可知反应会产生CO2，不能避免排放温室气体，C错误；如果是充入惰性气体增大体系压强，反应速率不会增大，D错误。
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能增大化学反应速率的是(　　)
A　　　　 B　　　 　C　　　　　D
【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化，D为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。
2．下列说法正确的是(　　)A．对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率B．由于固体浓度为一常数，所以块状CaCO3和粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应速率一样快C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不相同D．使用催化剂均能加快反应速率【答案】C
下列说法不正确的是(　　)A．使用催化剂一般能加快反应速率B．压强增大不影响该化学反应速率C．升高温度，化学反应速率加快D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】D
4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B ===C＋D，反应温度为T1；另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2。则两只烧杯中反应速率快慢为(　　)A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定【答案】D【解析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢。
5．下列说法正确的是(　　)A．0.1 ml·L－1盐酸和0.1 ml·L－1硫酸与2 ml·L－1 NaOH溶液反应的速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 ml·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 ml·L－1盐酸反应的速率相同D．0.1 ml·L－1盐酸和0.1 ml·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同【答案】D
【解析】硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同，A错误；大理石块与盐酸接触面小，反应慢，B错误；Mg比Al活泼，反应速率快，C错误。
6．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是(　　)