江西省新余市2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

新余市2022-2023学年高一下学期期末质量检测

化学试题

总分：100分 考试时间：75分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是（    ）

A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤

B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉

C．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的

D．氢氧燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分为SiO2

2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（    ）

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅

C．工业合成硝酸：

D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

3．下列方程式书写不正确的是（    ）

A．硫酸氢钠在水中的电离：

B．丙烯在一定条件下的加聚反应：

C．铅蓄电池负极反应：

D．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液：

4．化学反应伴随着能量的变化，如图是某反应的能量变化图，有关说法正确的是（    ）

A．是吸热反应

B．断裂1molAB（g）中的化学键需要吸收bkJ能量

C．2molAB（g）的能量为bkJ

D．2molA2（g）和2molB2（g）反应生成4molAB（g）吸收2（a－b）kJ能量

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．46g分子式为C2H₆O的有机物含有C—H共价键数目一定为5NA

B．1mol羟基中含有电子的数目为

C．标准状况下，11.2L己烷含有分子数为0.5NA

D．光照条件下，16g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为1NA

6．下列实验操作和现象与得出的结论均正确的是（    ）

7．某有机物结构简式如下：关于该有机物说法正确的是（    ）

A．该物质的单体分子中有3种官能团

B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L的CO2

C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D．该物质在酸性条件下水解产物之一可作食品调味品

8．2022年新余锂电产业营收突破527亿元，同比增长258.6%。目前，新余不仅成为全球重要锂盐加工基地，也是国内重要锂动力与储能电池产业基地。如下是一种新型锂－空气电池示意图，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是（    ）

A．金属锂为负极，发生还原反应

B．由石墨烯电极通过固体电解质流向负极

C．当有22.4L氧气反应时，负极消耗7g锂

D．正极电极反应为：

9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞Y

B．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HW

C．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃

D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

10．下列有关说法，正确的组合是（    ）

①裂化汽油能通过化学反应使溴水褪色

②煤的干馏，石油的蒸馏都是化学变化

③油脂在碱性条件下水解得到的高级脂肪酸是肥皂的主要成分

④草木灰和氨态氮肥不能混用

⑤阿司匹林是一种解热镇痛药

⑥苯甲酸钠是一种食品添加剂，用来延长食品的保质期

⑦先污染后治理符合绿色化学的理念

A．①②③ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．①④⑤⑦

11．下列图像及对应的叙述错误的是（    ）

A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量

B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为

C．图3中a、b表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像

D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等

12．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下图：

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①有极性共价键和非极性共价键的断裂

B．反应②有碳氢键的形成

C．a、b两种物质都是烷烃且为同系物

D．CO2催化加氢制取汽油的原子利用率为100%，符合绿色化学理念

13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．在200℃时，6min内用B表示的化学反应速率为0．2mol/（L·min）

B．从表中可以看出T＞200℃

C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

14．海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．X可以是SO2，Y通常为CaO

B．①、②涉及到的反应均为：

C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高

D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁

15．下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（    ）

A．图1：n（HCl）＝1mol时，K2CO3逐步加入到盐酸溶液中生成的气体

B．图2：n（HNO3）＝1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

C．图3：n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

二、填空题：本大题包括4小题，共55分。

16．（12分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示，C的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

（1）葡萄糖分子中含有的官能团名称是__________。

（2）写出乙醇→A反应的化学方程式__________，反应类型为__________。

（3）石蜡的分解不仅可获得乙烯，还可以得到一种相对分子质量为86的烷烃。写出该烷烃主链碳原子数为4的所有同分异构体的结构简式__________。

（4）某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现乙醇和B制备E的反应。

①写出甲中反应的化学方程式__________。

②试管乙中的试剂F为__________，其作用为____________________。

17．（14分）某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球）。

实验操作及现象：

试回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________，操作Ⅰ的目的是__________。

（2）D装置的作用是__________。

（3）操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是__________。

（4）E装置中开始时出现浅红棕色气体，后气体颜色逐渐加深的原因是____________________。

（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（用两个化学方程式说明）__________，__________。

18．（14分）在越来越重视环境的中国，工业废料的合理利用是一个重要课题。某研究小组利用工业废料（含硫酸亚铁和硫酸铜）制备氧化铁和硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：

（1）净化处理阶段加过量铁粉的目的__________。操作Ⅰ滤渣的成分__________（化学式）。

（2）操作Ⅱ的名称__________，固体B的成分为__________（化学式）。

（3）请写出溶液A中反应的离子方程式__________。

（4）操作Ⅴ是用铁红冶炼金属铁，新钢公司采用的是焦炭和铁红在高炉中反应的方式炼铁，其反应的主要方程式为__________。

（5）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取10.0g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为1.6g，则废料中硫酸铜的质量分数为__________。

19．（15分）绿水青山就是金山银山，减少氮的氧化物的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是产生氮的氧化物的主要因素。

Ⅰ．安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮的氧化物排放，减少环境污染。

（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．

B．混合气体中N2与CO2的物质的量之比保持不变

C．单位时间内断裂NA个同时形成NA个C＝O

D．恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变

E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同温度下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

已知：PV＝nRT

①实验a、b对应的温度较高的是__________。

②实验b从开始至平衡时的平均反应速率_______．

③实验a中NO的平衡转化率为__________。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，在新技术的支撑下新能源汽车发展迅速。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

（3）回答下列问题：

①该燃料电池中负极通入的物质是__________，正极发生的反应式为__________。

②电池工作时，b极区域碱性__________（填“增强”或“减弱”或“不变”）。

③当电池放电转移2mol电子时，至少消耗燃料肼__________g。

新余市2022-2023学年高一下学期期末质量检测

化学

参考答案

一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。1C2B3B4D5B   6A7D8D9C10B   11C12D13B14D15B

二、填空题：本大题包括4小题，共55分。

16.(12分)

(1)羟基、醛基(2分，写对一个给1分)

(2) （2分，没写条件扣1分）氧化反应（1分）

(3)、   （2分，写对一个给1分）

(4) （2分,没写反应条件可逆符号扣1分）

   饱和Na2CO3溶液（1分）中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。（2分）

17.（14分）

(1) CO2（2分）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽（2分）   

(2)平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气（2分，写对一个原因给2分）

(3)(2分)

(4)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，使部分NO与未排尽的空气生成少量红棕色气体NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气体颜色逐渐加深。（2分）

18. (14分)

(1)将废料中的铜全部置换出来（2分）   铜、铁（2分，写对一个给1分）

(2)过滤（2分）  Fe(OH)3 （2分）

(3)4Fe2+ + O2 + 8NH3 +10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8NH4+ （2分）

(4)Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （2分，没写反应条件扣1分）

(5)40% （2分）

19.(15分)(1)AE（2分，写对一个给1分，有错不给分） 

(2)① a（1分）  ②0.001 mol·L－1·min－1（2分）  ③90%（2分） 

(3)①N2H4（2分） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2分）②增强（2分）③16（2分）