高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化教学ppt课件

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①认识物质具有的能量，认识吸热反应与放热反应。②了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。③知道化学反应可以实现化学能与其他形式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
④以原电池为例认识化学能可以转化为电能。从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。⑤能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素。⑥了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。⑦认识可逆反应，了解化学平衡的含义。会判断化学平衡状态。⑧了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能
　　　　　放热反应与吸热反应1．实验探究(1)镁条和稀盐酸的反应。
Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑　
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应。
2．概念及实例(1)放热反应：________热量的化学反应。如：镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在空气中的燃烧，氢气与氯气的化合反应等。(2)吸热反应：________热量的化学反应。如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。
不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应 ?【答案】不一定。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应虽不需要加热即可进行，但该反应为吸热反应。
　　　　　下列反应不一定属于放热反应的是(　　)A．燃烧反应B．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应C．Mg与盐酸的反应D．复分解反应【答案】D
　　　　　化学反应中能量变化的原因1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)原因。
(2)实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。①断键——断开1 ml H2中的H—H键要______436 kJ能量，断开1 ml Cl2中的Cl—Cl键要________243 kJ的能量。则断键共需吸收______ kJ的能量。②成键——形成2 ml HCl中的H—Cl键要______862 kJ的能量。③结论：断键吸收的总能量______成键释放的能量，所以发生了______反应。
(3)结论：化学键的______________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度    结论：化学反应中的能量变化决定于_________________________ ________的相对大小。
反应物的总能量与生成物的　
有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？【答案】不一定。如HCl溶于水发生电离断键，或从浓盐酸中挥发出氯化氢气体有化学键形成，但这些变化都是物理变化。
【答案】(1)释放　(2)b－a
　　　　　人类利用能源的历史　人类利用能源的三个阶段
提高燃料的燃烧效率应该从哪些方面考虑？【答案】使燃料与氧气充分接触，如将煤粉碎、液化和气化；通入充足的氧气。
　　　　　新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是(　　)A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A
重难点一　放热反应和吸热反应的理解与判断[重难理解]1．常见的放热反应和吸热反应
2．关于吸热反应和放热反应的易错点(1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
　　　　(2022·福建泉州一中阶段)下列说法正确的是(　　)①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．①②B．③④C．①②③④D．②③④
【答案】B【解析】①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铁在氧气中燃烧；②放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3。
　　　　　(2022·广东阳江月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量【答案】B
【解析】醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误，D错误。
　　　　　下列说法正确的是　(　　)A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C．分解反应一定是吸热反应D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量【答案】D
【解析】本题易混淆吸热反应与吸热过程而错选A项。A中干冰升华是物理变化，是吸热过程，不是吸热反应；B中不能单独比较X和M的能量高低；C中NH4NO3分解生成N2和H2O等，为放热反应。
重难点二　反应能量变化与化学键的断裂、形成间的关系[重难理解]1．化学反应能量变化图如下图所示：
 2．化学反应能量的计算计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果为负值，意味着该反应为放热反应。
　　　　根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 (　　)
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．0.5 ml H2断裂共价键吸收436 kJ能量D．水通电生成氢气和氧气是放热反应【答案】A
　　　　已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量数据如下表：
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．生成1 ml HCl时反应放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量【答案】C
1．我国力争到2060年实现“碳中和”。2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)
 A．水能、风能、太阳能都是清洁能源B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念【答案】C
2．下列属于吸热反应的是(　　)
【答案】D【解析】H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量；由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键，吸收能量。
4．下列说法正确的是(　　)A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多【答案】A
【解析】放热反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，B错误；形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，C错误；等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，D错误。
5．(2022·广东广州一模改编)北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是(　　)A．火炬“飞扬”燃烧时，化学能全部转化为光能B．火炬“飞扬”燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量C．火炬“飞扬”使用纯氢作燃料，实现碳排放为零D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保【答案】A
6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 ml 氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是(　　)A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3【答案】D【解析】H2＋Cl2===2HCl是放热反应，断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，所以2Q3＞Q1＋Q2。
7．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是__________________________。(2)产生上述现象的原因是_____________________________。(3)从能量的角度看：该反应中反应物断键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物成键释放的总能量；氯化镁溶液和氢气的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和稀盐酸的总能量。