人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料教学ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，有特殊香味，分子组成与结构，其他原子，原子团，碳氯键，碳碳双键，碳碳三键，课堂·重难探究，典例精练等内容，欢迎下载使用。

　　　　　乙醇1．物理性质
3．化学性质(1)实验探究。
(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)乙醇的氧化反应。
4．用途(1)用作燃料。(2)用作化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。
5．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被__________或________所取代而生成的一系列化合物。(2)官能团。①定义：决定有机化合物的________的原子或原子团。②实例：醇类物质中的_______，一氯甲烷中的_________，烯烃中的___________，炔烃中的____________等。
决定乙醇化学性质的原子团是什么？比较羟基与OH－有何不同？【答案】羟基(—OH)。—OH和OH－的区别
　　　　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物(　　)(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含有水(　　)(3)乙醇中的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 ml乙醇与足量的钠反应可以生成3 ml的氢气(　　)
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　)(6)乙醇被称为“绿色能源”，是因其完全燃烧时只产生二氧化碳和水，不污染环境(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
重难点一　钠与乙醇、水反应的比较[重难理解]水分子中氢原子、乙醇羟基中氢原子的活泼性比较
　　　　为了探究乙醇与金属钠反应的原理，某同学做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
回答以下问题：(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：________________________________________________。(2)从实验材料的化学成分和结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是为_________________________________________。(3)实验三的目的是欲证明________________________；实验四的目的是欲证明___________________________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为________________________________________。
【答案】(1)将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有—OH，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可与钠发生置换反应　乙基上的氢不能与钠发生置换反应　2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑
【解析】(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含有—OH，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚作参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能与钠发生置换反应。
　　　　 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)A．1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水B．乙醇可以制饮料C．1 ml乙醇与足量的Na作用得0.5 ml H2D．1 ml乙醇可生成1 ml乙醛【答案】C　
 【解析】乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，A错误；乙醇氧化成乙醛时，O—H及C—H均参与反应，也无法证明氢原子的不同，D错误；乙醇与足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同，C正确。
重难点二　乙醇的结构与性质[重难理解]1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇催化氧化反应的实质
3．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：
　　　　下列说法正确的是(　　)A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质【答案】D　
【解析】乙醇结构中含有羟基，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H＋，属于非电解质，A错误；乙醇与氧气不完全燃烧产生一氧化碳和水，不能生成乙醛，B错误；乙醇的官能团为羟基，只有羟基氢可被金属钠置换，C错误；乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，D正确。
　　　　乙醇分子中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明正确的是(　　)A．和金属钠反应时键②断裂B．在Ag催化加热下与O2反应时断裂键①和③C．在Ag催化加热下与O2反应时断裂键①和⑤D．在氧气中完全燃烧时断裂键①②⑤【答案】B　
【解析】本题易忽视乙醇与钠发生反应的机理而错选A，或忽视乙醇发生催化氧化反应的机理而错选C。乙醇与金属钠反应时，乙醇分子羟基(—OH)中的O—H键断裂，生成CH3CH2ONa和H2，A错误；乙醇在Ag催化作用下，生成乙醛(CH3CHO)，断裂键①和③，B正确，C错误；乙醇在空气中燃烧，生成CO2和H2O，乙醇分子中的化学键全部断裂，D错误。
1．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是(　　)A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2【答案】A
2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是(　　)A．钠粒浮在乙醇液面上B．钠粒熔化成小球C．钠粒在乙醇液面上游动D．钠粒表面有气泡产生【答案】D　【解析】钠的密度比乙醇的大，故钠粒沉在乙醇底部，且反应生成气体较慢，钠粒不会在乙醇液面上游动，A、C均错误；钠与乙醇的反应比较平缓，放出的热量不能使钠熔化，B错误。
3．按照下图装置持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(假设每个反应均完全)(　　)    A．CH3CH2OHB．CO或H2C．NH3D．H2【答案】A　
 【解析】选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，但可以是乙醛，故X气体可能为乙醇。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)①乙醇沸点低　　②乙醇密度比水小③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】C　
 【解析】乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身还原成Cr3+，说明乙醇具有还原性，C正确。
5．关于乙醇的说法中正确的是(　　)A．乙醇结构中含有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼【答案】D　
 【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是两种不同的粒子，A错误；乙醇的燃烧反应表现的是乙醇的还原性，B错误；乙醇与钠反应可以产生氢气，但不能说明乙醇显酸性，C错误；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确。
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)分别用一种物理、化学方法鉴别乙醇和汽油。物理方法：___________________________；化学方法：____________________________。(2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。此过程中反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是__________。(填编号)A．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B．甲醇(CH3OH)C．CH3—O—CH3D．HO—CH2CH2—OH