人教版高中化学选择性必修1本章总结3教学课件

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第三章　水溶液中的离子反应与平衡本章总结构建·知识网络总结·专题提升1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用2．水解常数(Kh)与电离平衡常数的定量关系以CH3COONa为例：因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________________。【答案】 (1)③＜②＜①　(2)＜化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积的比较 化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是 (　　)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大【答案】D　【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误；HCN和CH3COOH都是一元弱酸，浓度相同时，电离常数越小，说明酸的电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；溶解度越小的越先沉淀，AgCl和AgBr结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(AgBr)bC．稀释前，c(HX)>0.01 mol·L－1D．溶液体积稀释到原来的10倍，HX溶液的pH<3【答案】B　【解析】盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离。相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X－)>c(Cl－)，溶液的导电性：a0.01 mol·L－1，C正确；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX溶液稀释到体积为原来的10倍，HX溶液的pH<3，D正确。1．电荷守恒规律电解质溶液中三大守恒关系的应用2．元素质量守恒(物料守恒)规律3．质子守恒规律电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解、H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)。如在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 (2020·江苏卷)(双选)室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 (　　)C．CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【答案】AD　典练·素养提升素养解读　水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。1．(变化观念与平衡思想)下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧，可以得到该物质的固体的是 (　　)A．FeCl3　　　　　　　　　 B．Na2SO3C．KMnO4　　 D．MgSO4【答案】D　【解析】FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；Na2SO3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4；KMnO4加热分解。2．(证据推理与模型认知)表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是 (　　)【答案】D3．(变化观念与平衡思想)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 (　　)A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)【答案】D　A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等【答案】D　5．(证据推理与模型认知)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸溶液，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)【答案】B　6．(科学探究与创新意识)在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：(1)FeCl2溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以__________(填“促进”或“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应：_________________________。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是________(填字母)。A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________(填化学式)。