重庆市2022-2023学年高一下学期期末联合诊断检测化学试题

2023年春高一（下）期末联合检测试卷

化学

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：           

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小題，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是（    ）

2.“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（    ）

A.食盐和铁粉 B.和 C.生石灰和水 D.浓硫酸和水

3.我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（    ）

A.二氧化硅 B.铜合金 C.晶体硅 D.纤维素

4.已知：，下列有关化学用语正确的是（    ）

A.的结构示意图： B.乙烯的最简式：

C.的电子式： D.的空间充填模型：

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

6.用固体与稀盐酸反应制取，生成的体积与时问的关系如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.图中段收集的最少 B.图中段反应速率最快

C.该反应是吸热反应  D.将粉碎可以加快反应速率

7.下列金属冶炼的反应原理正确的是（    ）

A. B.（水溶液）

C.（熔融） D.

8.下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

9.某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是（    ）

A.苯乙烯  B.乙酸

C.  D.

10.某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是（    ）

A.柠檬的作用是提供电解质溶液 B.电子由铜流出经外电路流回铝

C.负极的电极反应式为 D.电极有产生，且发生还原反应

11.下列因果关系正确的是（    ）

A.浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气

B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里

C.氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃

D.氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂

12.下列离子方程式正确的是（    ）

A.向稀溶液中加入盐酸：

B.溶液中滴加足量氨水：

C.少量溶液与溶液反应：.

D.二氧化硅与溶液反应：

13.已知：。要检验某食盐中是否含，可选用的试剂有：①蒸馏水  ②淀粉  ③蓝色石蕊试纸  ④碘化钾淀粉试纸  ⑤乙酸  ⑥蔗糖。进行上述实验时，必须使用的试剂是（    ）

A.①②③ B.①④⑤ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥

14.某种磁铁矿样品中含，，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为（    ）

A.58.5% B.55.7% C.55.0% D.54.3%

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）

乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是______；B的名称是______；反应①的反应类型是______。

（2）C中的含氧官能团名称是______；反应③的条件是______。

（3）下列有关B的说法错误的是______（填字母）。

a. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. B能在空气中燃烧

c. B中的所有原子在同一个平面内 d. B与溴发生加成反应的产物是

（4）反应②和④的化学方程式分别为：

②____________________________________；

④____________________________________。

16.（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

a.的含量保持不变  b.混合气体的密度不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.

（3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，______（填“>”“<”或“=”）。

②0～5min内，______。

③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%（保留1位小数）。

④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如右所示。电极为______（填“正”或“负”）极；电路中电子移动方向是______；电极的电极反应式为______。

17.（15分）

某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质（部分夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器的名称是______；干燥剂是______（填名称）。

（2）D中的现象是______；E中滴入浓盐酸后的现象是______。

（3）A中反应的化学方程式为______。

（4）虚线框内可选用下列装置中的______装置（填字母）。

（5）为验证氨气极易溶于水，其实验装置如图1所示，引发喷泉的操作为______。

（6）将氯气与氨气混合会产生大量白烟，工业上常用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，则其反应的化学方程式为______。

18.（15分）

硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和。

请回答下列问题：

（1）中铁元素的化合价为______；试剂a为______。

（2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是______（写两条即可）。

（3）煅烧时主要反应的化学方程式为______。

（4）“氧化”时，反应的化学方程式为______。

（5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：______________________________：若要检验是否变质生成了，所用的试剂是______。

（6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为______。

2023年春高一（下）期末联合检测试卷

化学  参考答案

1～5  BCAAB  6～10  CDACB  11～14  BABD

1.B  A.马踏飞燕为铜制品，属于合金，故A不符合题意；B.瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故符合题意；C.航天服主要是由棉纤维、玻璃纤维、尼龙等化学纤维、聚碳酸酯、聚氨酯、特氟龙、氯丁橡胶、金属等材料做成的，故C不符合题意；D.隐形涂料成分一般包括磁损性成分和电损性成分两部份，主要成分有碳、硅、铁氧体、金属粉末或金属纤维等等，故D不符合题意。

2.C  依题意，该两包化学物质反应便可对食物进行加热，该反应是放热反应。A.食盐与铁粉是暖宝宝的主要成分，反应比较缓慢，放热量比较小，故A不符合题意；B.和反应为吸热反应，故B不符合题意；C.生石灰与水反应放出大量的热，产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，故C符合题意；D.浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，故D不符合题意。

3.A  略。

4.A  A.氧原子有8个质子，得到两个电子后变成，结构示意图为，故A符合题意；B.乙烯的最简式为，故B不符合题意；C.的电子式为，故C不符合题意；D.图为乙醇的球棍模型而非空间充填模型，故D不符合题意。

5.B  A.与生成沉淀，故A不符合题意；B.所有离子不生成沉淀、气体、弱电解质，故B符合题意；C.与反应生成弱电解质，故C不符合题意；D.、、不能大量共存，故D不符合题意。

6.C  A.由图可知段之间纵坐标差值最小，故反应段收集的二氧化碳气体最少，故A不符合题意。B.曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，由图可知段的曲线斜率最大，所以段化学反应速率最块，故B不符合题意；C.随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但段化学反应速率比段大，说明反应为放热反应，故C符合题意；D.将粉碎可增大与盐酸的接触面积，加快反应速率，故D不符合题意。

7.D  A.铜的金属性弱于铁，不可将铁置换出，故A不符合题意；B.钠的金属性强，加入硫酸铜溶液时会先与溶液中的水反应置换出氢气，而不能置换出铜单质，故B不符合题意；C.电解法制应用熔点更低的，故C不符题意；D.的活泼性较弱，冶炼可用热分解法，故D符合题意。

8.A  A.浓氨水挥发出来的氨气与浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵，在空气中产生白烟，A符合题意；B.收集密度比空气大的气体应该长进短出，故B不符合题意；C.实验室制备乙酸乙酯不能将导管口插入到液面以下，故C不符合题意；D.该反应中体现的氧化性而非还原性，故D不符合题意。

9.C  A.苯乙烯不能与反应放出气体，故A不符合题意：B.乙酸不能使溴水褪色，故B不符合题意；C.含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羧基能与钠反应生成氢气，能与反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；D.，含有碳碳双键可以使溴水褪色，含有羟基能与反应生成氢气，但不与反应，故D不符合题意。

10.B  A.构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合电路，水果的作用是提供电解质溶液，故A不符合题意；B.原电池中作负极、作正极，电子由铝流出经外电路流向铜，故B符合题意；C.铝作负极失去电子，电极反应式为，故C不符合题意；D.铜作正极，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，发生还原反应，故D不符合起意。

11.B  A.除去中的水蒸气利用浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸避光保存，故需保存在棕色试剂瓶里，故B符合题意；C.氢氟酸能和反应，顾客已刻蚀玻璃，故C不符合题意；D.氨气液化为放热，液氨汽化时可吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故D不符合题意。

12.A  氨水不能与反应，离子方程式为，故B不符合题意；少量溶液与溶液反应不仅生成，还生成，离子方程式为，故C不符合题意；中电荷不守恒，应为，故D不符合题意。

13.B  食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入和，是否生成可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供和淀粉，可由乙酸来提供，再结合的特性（遇淀粉变蓝），则可证明食盐中存在，故选B.①④⑤。

14.D  ～

232    168

样品中铁的质量分数

15.（14分，除特殊标注外均为2分）

（1）    丙烯（1分）    加成反应

（2）酯基（1分）   浓硫酸、加热

（3）cd

（4）②

④

【分析】

石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水发生加成反应生成A，则A为，A催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。

【详解】

（1）乙烯与水在催化剂、加热、加压的条件下发生加成反应生成乙醇。

（2）C为丙烯酸乙酯，由题中给出的结构简式可看出其含氧官能团为酯基。发生酯化反应的条件为浓硫酸、加热。

（3）a.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a不符合题意；b.烃类物质都可以在空气中燃烧，故b不符合题意；c.丙烯中甲基上的三个氢不可能全部共平面，故c符合题意；d.加成反应，两个原子或原子团应该加在双键碳的两边，故产物应该是.故d符合题意。

16.（14分，除特殊标注外均为2分）

（1）放热（1分）

（2）ac

（3）①＞   ②0.5   ③17.9

④负（1分）  电子从极流出，经导线流入极 

解析：

（1）从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。

（2）a.随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意；b.该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意；c.混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意；d.在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率等于化学计量数之比时亦可说明反应达到平衡，即可说明反应达到平衡，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意；故答案选ac。

（3）①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故；②0～5min内，物质的量减少2.5mol，则；③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为：

起始/mol         3        9             0            0

转化/mol        2.5       7.5           1.25         3.75

平衡/mol        0.5       1.5           1.25         3.75

平衡时空气总物质的量为700mol，二甲醚的物质的量为1.25mol，二甲醚的体积分数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为；④通入燃料二甲醚的电极为负极，则电极为负极；极失去电子，经过导线再流入极；电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为。

17.（15分，除特殊标注外均为2分）

（1）球形干燥管；碱石灰

（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生白烟（1分）

（3）

（4）bd

（5）打开弹簧夹，挤压胶头滴管

（6）

解析：

（1）氨气为碱性气体，可选择碱石灰作干燥剂。

（2）氨气与湿润的红色石蕊试纸中的水反应生成，为弱碱，可电离出使红色石蕊试纸变为蓝色；氨气可以与挥发出的反应生成白烟。

（3）实验室选择固体与固体加热条件下制取氯气，方程式为。

（4）氨气的尾气处理装置需要防倒吸，故选择bd。

（5）打开弹簧夹，让烧瓶与烧杯连通，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶溶解氨气，由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入烧瓶中形成喷泉现象。

（6）氯气与氨气发生氧化还原反应生成和，再与氨气生成白烟，故方程式为。

18.（15分，除特殊标注外均为2分）

（1）（1分）    98.3的浓硫酸

（2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等

（3）

（4）

（5）2  1  3  4  2  6；盐酸、溶液

（6）0.19

【分析】

黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，净化后补充氧气氧化生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再加热得到焦亚硫酸钠，据此解答。

【详解】

（1）中，硫元素化合价价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价价；故答案为：+2；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾。

（3）煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为。

（4）“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。

（5）硫元素化合价价升高到价，碘元素化合价0价降低到价，配平得到离子方程式为；被氧化生成，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有，故答案为盐酸、溶液。

（6）由得关系式：：

；故答案为：。