广西来宾市示范性高中2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

这是一份广西来宾市示范性高中2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示错误的是，工业合成氨的反应，制备纯的工艺如下图所示等内容，欢迎下载使用。
来宾市2023年春季学期高一年级期末教学质量检测化学本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是（    ）A．蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质           B．蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸C．油脂在碱性条件下的水解可用于制肥皂     D．糖类和蛋白质都是高分子2．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（    ）A．冰箱冷藏食物            B．食品制成真空包装C．在铁制品表面刷油漆     D．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末3．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上，冶炼下列金属时常用电解法的是（    ）A．     B．     C．     D．4．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（    ）A．乙烯合成聚乙烯B．和浓反应制备C．盐酸的制备：D．5．下列化合物结构中有两种官能团的是（    ）A．     B．C．     D．6．下列有关化学用语表示错误的是（    ）A．甲烷分子的空间填充模型     B．羟基的电子式：C．乙烷的结构式：         D．乙酸的结构简式：7．下列化学反应过程中的能量变化与右图相符的是（    ）A．B．C．D．8．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（    ）A．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度B．在上述条件下，可以实现转化C．提高反应温度，可以加快反应速率D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）A．与水反应：B．将少量通入过量冷氨水中：C．与按1∶1通入水中：D．向溶液中加入过量的溶液并加热：10．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是（    ）A．将片换成片，电路中电流方向不变B．柠檬汁液中的向铜片定向迁移C．一段时间后，锌片质量减小D．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片11．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ）A．一定条件下，和充分反应可生成B．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数目为C．和的混合气体含有的原子数目共有D．室温下，乙烷中含有共价键的数目为12．W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（    ）A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B．Y的简单氢化物比X的简单氢化物稳定性高C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13．苹果酸（2-羟基丁二酸）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．苹果酸的分子式为：B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应C．苹果酸与溶液反应最多可以生成D．苹果酸能与钠发生反应14．下列有机化合物中，其一氯取代物的结构有两种的是（    ）A．     B．     C．     D．15．实验室制备下列气体的方法可行的是（    ） 气体方法A加热氯化铵固体B将铜加入浓硝酸C亚硫酸钠固体与浓硫酸D硫化亚铁与浓硫酸A．A     B．B     C．C     D．D16．将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为（    ）A．     B．     C．     D．二、非选择题（本题共4小题，除了特殊标注之外，每空2分，共52分）17．（15分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备氨气的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。（1）图1中盛装浓氨水的仪器名称：__________（1分），装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号），反应方程式为：____________________。A．生石灰     B．烧碱溶液     C．碱石灰     D．浓硫酸（2）若实验室利用图2装置制备，试管中所加的试剂为（填名称）：__________。（3）实验中观察到中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________________。该反应证明氨气具有__________性（填“氧化”或“还原”）（1分）。（4）图1的实验装置图存在的明显不足是____________________（1分）。（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________。（6）向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：____________________。18．（14分）2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，氢能是发展中的新能源。可通过下面两种方法制备氢气。（1）甲烷与水反应制备。发生反应为，一定温度下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：00.40.60020.630.6①时，反应是否达到平衡？__________（填“是”或“否”）（1分）；上述反应在第时，的转化率为__________。②要加快上述实验中产生氢气的速率，可采取的措施是__________（填一种）。（2）氨热分解法制氢气①该反应为吸热反应，说明反应物的总键能__________生成物的总键能（填“>”“<”或“=”）（1分）。②在一定温度和催化剂的条件下，向容积固定的密闭容器中充入发生该反应，末测得容器中，则在内，用的浓度变化表示该反应的平均速率是__________。③该反应达到化学平衡的标志是__________（填序号）。A．的浓度为0          B．的物质的量保持不变C．     D．的物质的量之比为E．断开键的同时断开     F．容器内压强不再改变（3）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车。碱性氢燃料电池的构造如图所示。①在导线中电流方向为__________（用a、b表示）。②负极反应式为____________________。19．（12分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的碳包（含碳粉、和等物质）制备纯的工艺如下图所示：回答下列问题：（1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有__________、__________。（写出两点，每空1分），“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为__________。（2）“焙炒”的目的是____________________。（3）在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是____________________。（4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。20．（11分）环氧乙烷和聚丙烯广泛应用于医用口罩中，其原料主要来源于石油化工，如图所示：已知：A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题：（1）A的电子式为__________，环氧乙烷的分子式为__________（1分）。（2）由A生成B、C生成B的反应类型分别是__________（1分）、__________（1分）。（3）A和氧气反应生成环氧乙烷的化学方程式为____________________。（4）由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为____________________。（5）D是C的一种同系物，其相对分子质量为72，则D的同分异构体中沸点最低的是__________（写结构简式）。来宾市2023年春季学期高一年级期末教学质量检测化学科参考答案12345678910111213141516DDBBABDBCDCBCBCC1．【答案】D【解析】A．动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分是蛋白质，A正确；蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸，B正确；油脂（酯）在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可进行肥皂生产，C正确；糖类包括单糖、双糖和多糖，单糖不能发生水解反应，D错误。2．【答案】D【解析】A．冰箱冷藏食物通过降温从而降低食物变质的化学反应速率，A正确；食品接触空气和水容易腐败变质，食品制成真空包装是为了隔绝空气和水，B正确；铁制品表面刷油漆是为了隔绝空气和水，C正确；向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是为了起到润滑锁芯的目的，D与调控反应速率无关。3．【答案】B【解析】工业上，金属冶炼时常用电解法的是：，故选B。4．【答案】B【解析】根据题意，原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，只有B不符合要求。5．【答案】A  A中含有碳碳双键、氯原子两种官能团，A正确；B、C、D中各只有一种官能团。6．【答案】B  考查分子的空间填充模型、结构式、结构简式、电子式，区分羟基和氢氧根的的电子式。7．【答案】D【解析】酸碱中和反应、活泼金属与酸反应生成氢气、所有的燃烧反应均为放热反应，故A、B、C正确；D为吸热反应。8．【答案】B【解析】氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，调控外界条件（反应物的浓度、温度、压强等）可以改变反应物的转化率，A正确；可逆反应的反应物转化率不能达到100%，B错误；升温、使用合适的催化剂均可以增大反应速率，C、D正确。9．【答案】C【解析】A．是强电解质，A错误；少量酸性气体应该生成亚硫酸盐而不是亚硫酸氢盐；过量的氢氧化钠还能与发生离子反应，D错误，故选C。10．【答案】D【解析】锌、铜、柠檬汁（酸）构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，锌变锌离子进入溶液中后芯片质量减少，将片换成片，此时铁仍为负极，电路中电流方向不变，为阳离子移向正极，故A、B、C均正确，电子不经过溶液，D错误。11．【答案】【解析】A．合成氨的反应是可逆反应，和反应不能生成氨气，A错误；B．与反应生成与足量的反应转移电子，B错误；和摩尔质量均为二者混合物的物质的量为，混合物的原子数为，C正确；题中信息不是标准状况，乙烷的物质的量无法算，D错误。12．【答案】B【解析】依据题意五种短周期主族元素分别为：，A错误；形成的简单氢化物分别为和，比稳定，B正确；常温下与浓硝酸会发生针化，C错误；的单质分别与的单质化合后的产物分别为，分别为离子键和共价键，D错误。13．【答案】C【解析】依据结构简式知苹果酸的分子式为：，A正确；所连C原子上有一个原子，该在一定条件下能发生催化氧化反应，在一定条件下能发生酯化反应，B正确；能与溶液反应的是苹果酸与溶液反应最多可以生成，C错误；都能与钠反应，苹果酸能与钠发生反应，D正确。14．【答案】B【解析】一氯取代物的结构有1种；一氯取代物的结构有两种；一氯取代物的结构有4种；一氯取代物的结构有8种，故选B。15．【答案】C【解析】A．氨气的制取可通过加热和固体、或加热浓氨水等，直接加热无法得到氨气，A错误；铜与稀硝酸反应可制取，B错误；亚硫酸钠固体与浓硫酸发生反应可制得，C符合要求；浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸反应会生成和，D不符合要求。16．【答案】C【解析】与浓硝酸的反应中，硝酸体现了酸性和氧化性作用，，起酸性作用即生成所消耗的为，起氧化性作用的为，所以反应中消耗的物质的量为：，故选C。17．【答案】（1）分液漏斗  AC  （2）氯化铵、氢氧化钙/碱石灰（3）  还原性（4）没有尾气处理装置  （5）0.4（6）取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级的碳酸钙，否则不是。【解析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，整套装置缺少氨气的尾气吸收，据此判断。（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，故不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰、碱石灰。故选AC，反应方程式为（或、）（2）氯化铵、氢氧化钙/碱石灰（3）实验中观察到C中粉末变红证明生成，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：；反应中氨气体现还原性。（4）由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置。（5），由（6）先通入氨气，溶液显碱性，再通入二氧化碳可制备纳米级碳酸钙。胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级的碳酸钙，否则不是。18．【答案】（1）①是    ②增大反应物的浓度（或升高温度或加入合适的催化剂）（2）①>  ②  ③BCF（3）①  ②【解析】（1）在和时的浓度均为，说明反应已经达到了平衡。当的浓度为时，的变化量为，所以的转化率。可以加快通过增大反应物的浓度、升高温度、加入合适的催化剂等方法提高化学反应速率，因此答案为：增大反应物的浓度或升高温度，加入合适的催化剂。（2）已知氨热分解生成和是吸热反应，因此，反应物的总键能大于生成物的总键能。在内，充入发生该反应，测得容器中，，由反应速率之比等于系数比，则③A．该反应是可逆反应，不能完全转化，则的浓度不可能为0，A错误；B．反应达到化学平衡时各物质的组成浓度不再改变，则的物质的量保持不变可说明达到平衡，B正确；C．，正反应速率与逆反应速率等于化学计量数之比说明反应达到化学平衡，C正确；D．的物质的量之比与起始投料有关，当比例为不能说明反应达到化学平衡，D错误；E．应该是断开键的同时断开，所以E错误；因为反应前后气体的物质的量发生变化，所以压强发生改变，所以当压强不再改变时，达到平衡，F选项正确。故选：BCF。（3）燃料电池中左边通入氢气的一极做负极，通入氧气的一极做正极，所以电流方向是从，负极反应式为：。19．【答案】（1）粉碎或研磨碳包、适当升高温度、适当增加酸的浓度  （2）除去炭粉（3）  促进分解为和（4）【解析】（1）通过对碳包粉碎、研磨、适当升温等方式可以加快浸出速度；锌锰废电池中的碳包（含碳粉、和等物质）烘干后加稀硝酸，金属溶解生成相应的高价金属的硝酸盐、和水，所以和稀硝酸反应生成的离子方程式为。（2）过滤后得滤渣，其主要成分为碳粉和；在空气中灼烧后，碳转化为二氧化碳，因此“焙炒”的目的是除去碳粉。（3）所得粗二氧化锰加入酸性中，一方面二者间发生氧化还原反应，，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为；另一方面促进分解为水和，所以的实际消耗量比理论值高。（4）将所得含的溶液中加入溶液，生成沉淀，在空气中灼烧，最终生成等，所以需要空气中的参与反应，化学方程式为。20．【答案】（1）  （2）加成反应  取代反应（3）（4）（5）【解析】根据A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志推出A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应得到B氯乙烷，和氢气发生加成反应得到C乙烷，C乙烷在光照条件下发生取代反应得到氯乙烷等物质，因此由A生成B和C生成B的反应类型分别是加成反应和取代反应；乙烯和氧气在催化剂作用下发生加成反应得到环氧乙烷，所以方程式为：。丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其方程式为：。已知D是乙烷，属于烷烃，根据通式，得推出，D的分子式为，D的同分异构体中沸点最低的应该是支链最多的新戊烷，因此答案为：。