2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氮族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
2．（2023春·江苏盐城·高三校联考阶段练习）NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)
3．（2023春·江苏盐城·高三校联考阶段练习）NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
4．（2023春·辽宁大连·高三育明高中校考期中）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)
A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45
5．（2023春·辽宁大连·高三育明高中校考期中）将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为
A．45mL B．90mL C．120mL D．180mL
6．（2023春·重庆·高三统考竞赛）根据下列操作及现象，能达到目的是
选项
操作及现象
实验目的
A
向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色
测定NaOH的浓度
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明具有强氧化性
C
向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D
分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快
证明乙二醇中羟基数目多
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO2（CO2）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过水
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4
9．（2023春·甘肃·高三民勤县第一中学校联考期中）薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其化合物说法正确的是
A．和都可稳定存在于空气中
B．既具有氧化性，又具有还原性
C．为增加肥效，碳酸氢铵和熟石灰混合使用
D．铵盐受热分解一定生成
10．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
11．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
12．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列条件下的反应，放出H2最快的是

金属(粉末状)/mol
酸的浓度和体积(mL)
反应温度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
8mol/LHNO3
10
20℃
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
溶液中一定含有NH
B
向Na2SiO3溶液中通CO2气体
产生白色沉淀
非金属性：Si>C
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·四川南充·高三校考期中）关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
  
A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体

二、非选择题
15．（2023春·高三课前预习）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___(填字母)。
a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3 d.NaOH
  
16．（2023春·福建厦门·高三福建省同安第一中学校考阶段练习）自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：

(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。
(2)①实验室制的化学方程式为___________；
②干燥氨气不可以选用的试剂是___________(填字母)。
a．浓硫酸                b．碱石灰                c．NaOH固体
(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式___________。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以两种下方法吸收：
①水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收的缺陷___________。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示(α表示尾气里的含量)：

ⅰ.根据图中得知___________(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________
17．（2023春·安徽马鞍山·高三马鞍山市红星中学校考期中）探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。
(4)在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
(5)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。
(6)50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：
①反应生成NO、NO2体积比是___________；
②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。
18．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期中）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少最硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：___________。
②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________。
③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：___________(写化学式)。
(2)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。，是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
  
①X可能是SO3或___________。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；
D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．NO不溶于水，不与水反应，则NO(g)HNO3(aq)不能实现转化，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则稀HNO3(aq) NO2(g)不能实现转化，B错误；
C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，C正确；
D．NO(aq)中N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能转化，D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
4．B
【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)铜与投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子确酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断，以此来解析；
【详解】根据反应实质：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为= 0.225mol/L；故选B。
5．B
【分析】金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为，最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为，答案选B。
6．C
【详解】A．由NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且NaHCO3溶液显碱性，且酚酞的变色范围为8.2~10，故向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色，不能测量NaOH的浓度，A不合题意；
B．由2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+可知，向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成，不能说明具有强氧化性，B不合题意；
C．由反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后FeCl3不足，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍然存在Fe3+，故能说明上述反应是一个可逆反应，存在一定的反应限度，C符合题意；
D．分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快，说明乙二醇中羟基上的H比乙醇上的更活泼，更容易被Na置换，而不能证明乙二醇中羟基数目多，D不合题意；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能够达到除杂目的，A项符合题意；
B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂目的，B项不符合题意；
C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，能够达到除杂目的，D项不符合题意；
答案选A。
8．D
【详解】A．水泥、玻璃、青花瓷都属于硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙不是工业产品，A错误；
B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，C错误；
D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸，可用于X射线造影，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．的化学性质稳定可以稳定存在于空气中，容易被空气中的氧气氧化为不能稳定存在于空气中，故A错误；
B．中的氮元素是0价，价态可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．熟石灰显碱性，铵态氨肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，故C错误；
D．铵盐受热有些会生成氨气，但也有些铵盐受热不会分解生成氨气，比如加热不会生成氨气，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。金属性越强，溶液中氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越快，但硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。上述金属中镁的金属性强于铝和锌，稀硫酸中氢离子浓度最大，所以产生氢气的速率最快，答案选A。
13．A
【详解】A．某溶液中加入浓NaOH，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明生成了NH3，则说明溶液中含有铵根离子，A正确；
B．向Na2SiO3溶液中通CO2气体生成硫酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，B错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡或硝酸银，原溶液中含有SO或Ag+，C错误；
D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能确定就是CO，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确；
B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确；
C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；
D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确；
故选C。
15．acd
【详解】根据已知信息可知，NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，则使NaNO2无害化排放需加入强还原剂，因为H2O2是常用的氧化剂，KNO3、NaOH没有还原性，NH4Cl中NH具有较强还原性，所以不能使NaNO2无害化排放的是acd。
16．(1) 生物固氮 2N2+3H22NH3
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a
(3) +=N2+2H2O 0.06mol
(4) 3+H2O=NO+2HNO3 b 当混合气体中 NO2含量小于 50% 时，具有氧化性的 H2O2的存在，会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大

【详解】（1）①路径Ⅰ中N2转化为NO和NO，自然界中实现该过程的固氮方式可能是：生物固氮；
②路径Ⅱ中N2转化为NH3，在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为2N2+3H22NH3。
（2）①实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故选a。
（3）铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+=N2+2H2O，该反应中，中N元素由-3价上升到0价，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为0.06mol。
（4）①和H2O反应的化学方程式为：3+H2O=NO+2HNO3，该过程中生成有毒气体NO；
②ⅰ.根据图中得知NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率先增大后减小，含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故选b；
ⅱ.当混合气体中 NO2含量小于 50% 时，具有氧化性的 H2O2的存在，会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
17．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)1：3
(6) 1∶1 12mol/L

【分析】A为-3价的氢化物，即NH3，B为+4价氮的氧化物，即NO2，C为+5价酸，即为HNO3。
【详解】（1）NH3的电子式为；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）NH3和NO2可以反应生成无害物质N2，化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；
（5）NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmol N2，ymol NO2，则气体减少y mol，所以有2(x+y)=x+y，解得x：y=1：3；
（6）①NO、NO2混合气体4.48 L，则物质的量为0.2mol，设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=0.2mol，12.8gCu的物质的量为0.2mol，共失去0.4mol电子，根据电子守恒有3x+y=0.4，解得x=0.1mol、y=0.1mol，体积比为1∶1；
②反应后生成0.2molCu(NO3)2，根据N原子守恒可知原硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，浓度为=12mol/L。
18．(1) 、
(2)
(3)

【分析】氨气和氧气催化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氢氧化钙或碳酸钙生成硝酸钙；
二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氨气生成硫酸铵；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧气氧化为硫酸；
【详解】（1）①实验室用和消石灰共热反应生成氨气和水、氯化钙，化学反应方程式：。
②NH3发生催化氧化和氧气反应生成NO和水，化学方程式：。
③将为强酸，能和氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应转化为故化合物M为、或CaO；
（2）碳酸氢铵在温度较高的情况下，可以分解生成氨气、二氧化碳、水；故反应的方程式为：；
（3）①由分析可知，二氧化硫经过两步反应生成硫酸，最终生成硫酸铵，故X可以是SO3或H2SO3；
②尿素缓慢与发生非氧化还原反应释放出，根据质量守恒可知，生成另一种气体为CO2，故反应的方程式为：。