2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氮族元素及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江苏南通·高三江苏省通州高级中学校考期中）下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A．性质稳定，可用于制取氨气
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
2．（2023春·江苏南通·高三江苏省通州高级中学校考期中）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。

A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：实验室制备少量乙烯
C．装置丙：制取少量乙酸乙酯 D．装置丁：验证氨气溶于水呈碱性
3．（2023春·江苏泰州·高三统考期中）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别溶液与溶液
B
向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸
比较Mg、Al元素金属性强弱
C
向溶液中加入足量Cu粉，充分反应后过滤
除去溶液中混有的
D
向浓硝酸中插入灼热木炭，有红棕色气体生成
木炭与浓硝酸反应生成气体

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水
有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊
有和产生
B．
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
C．
向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液
先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀

D．
对充有的容器进行加压
气体颜色变浅
平衡移动的结果

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·江西·高三统考期中）化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D




制取并收集纯净干燥的氨气
验证SO2的酸性和漂白性
模拟侯德榜制碱法获得NaHCO3
比较S、C、Si的非金属性

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·江苏泰州·高三泰州中学校考期中）室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化
比较氧化性的强弱
B
用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
是否已全部被还原
C
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
比较还原性的强弱
D
将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化
铁锈中是否含有二价铁

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）下列有关物质的实验目的对应的实验操作及现象，正确的是  

实验目的
实验操作及现象
A
验证溶液中含SO
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B
验证溶液含NH
向溶液中加浓NaOH并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟
C
验证气体为SO2
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
D
验证气体为CO2
将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）下列有关离子方程式书写，正确的是
A．用过量稀盐酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．用氨水与AlCl3溶液制Al(OH)3：3OH- + Al3+ = Al(OH)3↓
C．用NaOH浓溶液吸收少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D．Cu与稀硝酸制NO：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
9．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色
溶液中一定有Fe2+
B
向0.1mol·L−1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物
B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热
D．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
11．（2023春·陕西·高三校联考期中）下列物质的转化在给定条件下能通过一步反应实现的是。
A． B．
C． D．
12．（2023春·宁夏银川·高三银川一中校考期中）下列离子方程式的书写正确的是
A．FeO与稀反应：
B．将少量通入冷氨水中：
C．铜与稀硝酸反应：
D．向溶液中加入过量的热的NaOH溶液：

二、多选题
13．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是

A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
14．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）不同价态含氮物质的转化可用如图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是

A．①的转化属于置换反应
B．②的转化属于氦的固定
C．③的转化方程式：
D．使用CuO作氧化剂可以实现④的转化

三、非选择题
15．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________
16．（2023春·全国·高三期中）I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
        
①氮氧化物会带来什么污染________(回答一点)，由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_______。写出NH2与NO2反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 =_______。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
II.氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(3)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。

(4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。

(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性___________(增强、减弱、不变)。

17．（2023春·四川遂宁·高三遂宁中学校考阶段练习）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。
A．闪电实现了大气固氮     B．尿素属于铵态氮肥       C．工业合成氨是人工固氮
(2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。
(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 ______，常用_______(填名称)干燥氨气。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_____，用相应的方程式解释：_________________。

(4)写出实验室检验NH方法：_________________________________。
(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。
18．（2023春·山西太原·高三太原市外国语学校校考阶段练习）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)用化学方程式解释工业硝酸呈黄色的原因为_____。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_____(用化学方程式表示)。
II.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
ii.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_____。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室制取NH3的化学方程式为_____。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_____。

参考答案：
1．D
【详解】A．氮气具有氧化性，和氢气反应生成氨气，不是因为氮气稳定，A错误；
B．碳酸氢铵提供铵根离子，所以可以做氮肥，不是因为其分解，B错误；
C．二氧化氮能和水反应生成硝酸，故用于制取硝酸，C错误；
D．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可以做制冷剂，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．乙醇和乙酸互溶不可用分液方法分离，故A错误；
B． 170℃乙醇消去反应生成乙烯，温度计测量溶液的温度，故B正确；
C．制取少量乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导管口在溶液上方，故C错误；
D．验证氨气溶于水呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误；
故选：B。
3．B
【详解】A．Na2CO3、NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，所以不能用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；
B．元素的金属性越强，其单质与相同浓度的盐酸反应，速率越快，根据Mg、Al分别和相同浓度的稀盐酸反应生成氢气速率快慢判断金属性强弱，故B正确；
C．Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引进新的杂质CuCl2，应该用Fe，故C错误；
D．在加热的条件下浓硝酸也分解产生二氧化氮，不能据此说明木炭与浓硝酸反应产生二氧化氮，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．C与浓硝酸反应产生红棕色气体说明有NO2，但通入少量澄清石灰水中不会变浑浊，A错误；
B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，生成C属于浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀，说明，C正确；
D．对充有的容器进行加压，气体颜色会变深，D错误；
故答案选C。
5．D
【详解】A．不能用无水干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A错误；
B．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B错误；
C．极易溶于水，在饱和食盐水中通入时，导管不能插入液面以下，通入时应将导管插入液面以下，C错误；
D．此实验可说明酸性：，故非金属性：，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的；
B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的；
C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的；
D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的；
答案选C。
7．B
【详解】A．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是硫酸钡、或氯化银，故无法验证溶液中是含SO，A错误；
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生的白烟是氯化铵，说明向溶液中加浓NaOH并加热时放出了氨气，故可用于验证溶液含NH，B正确；
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是二氧化硫、也可能是氯气等气体，故无法验证气体为SO2，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证气体为CO2，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应的离子方程式应该为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，A错误；
B．氨水是弱碱，书写离子方程式的时候要写成化学式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水离子方程式为：，B错误；
C．用NaOH浓溶液吸收少量SO2得到亚硫酸钠和水：2OH- + SO2 = SO+ H2O，C错误；
D．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O， D正确；
选D。
9．B
【详解】A．若溶液中只含有铁离子，先滴加过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，溶液同样会变为血红色，所以向某溶液中先滴加过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色不能说明溶液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．向0.1mol·L−1氯化铁溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液，溶液变蓝说明溶液中铁离子与碘离子反应生成碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于碘，故B正确；
C．铵根离子与稀氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体不能说明溶液中是否含有铵根离子，故C错误；
D．将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体说明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．铝能与酸和碱反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，A错误；
B．铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气反应在表面形成了氧化膜，阻止内部铝被腐蚀，铝本身是活泼金属，B错误；
C．铝箔受热表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点比铝高，兜着熔化的铝，阻止了铝与氧气的进一步反应，C错误；
D．铝和铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用铝或铁容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．氨气催化氧化生成NO，A错误；
B．SiO2和水不反应，B错误；
C．S燃烧生成SO2，SO2和H2O反应生成H2SO3，C正确；
D．Na2O和H2O反应生成NaOH，不能生成O2，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．FeO与稀发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水：，A错误；
B．将少量通入冷氨水中生成亚硫酸铵：，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：，C正确；
D．向溶液中加入过量的热的NaOH溶液生成氨气、碳酸钠和水：，D错误；
答案选C。
13．BC
【详解】A．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，装置①不能用于制备氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气的密度小于空气，则用④收集氨气时，氨气从短导管进入，即气流方向为左进右出，故C正确；
D．氨气极易溶于水，用⑤吸收氨气会发生倒吸，故D错误；
故答案选BC。
14．CD
【详解】A．①是氨的催化氧化，反应的化学方程式为，该反应的生成物为两种化合物，因此不属于置换反应，故A错误；
B．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，转化②的化学方程式为，该转化不属于氮的固定，故B错误；
C．转化③为NO2转化为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为，故C正确；
D．使用CuO作氧化剂可以发生反应，，可以实现④的转化，故D正确；
故答案选CD。
15．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。
16．(1) 光化学烟雾或酸雨 NO和NO2 6NO2+8NH37N2+12H2O 1：1
(2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O
(3)AD
(4)4NO+4NH3+O24N2+6H2O
(5)增强

【详解】（1）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；故答案为：光化学烟雾或酸雨；NO和NO2；6NO2+8NH37N2+12H2O。
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
（2）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O；
（3）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，反应不需要加热，收集时选择向上排空气法，则选择的装置是AD，故答案为：AD；
（4）图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）脱硝反应是次氯酸钠溶液氧化NO生成硝酸，本身被还原生成氯化钠，脱硝(NO)反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+，故答案为：增强。
17．(1)B
(2) 氮气化学性质稳定，排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化 8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 极易溶于水、溶液呈碱性
(4)取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH
(5) O2 NaOH

【详解】（1）A．闪电时，氮气和氧气反应生成一氧化氮，将空气中游离的氮，转化为含氮的化合物，实现了大气固氮；
B．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，B项错误；
C．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，C项正确；
答案选B。
（2）①氮气的化学性质很稳定，可以用作灯泡填充气，能排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化；
②在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，方程式为；
（3）①固体与固体加热反应可生成氨气和氯化钙，水，方程式为；
②氨气是碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气；
③氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，酚酞水溶液呈红色；
④氨气遇到水产生一水合氨，氨水溶液显碱性，是由于一水合氨电离会产生氢氧根离子；
（4）铵盐遇碱加热会产生氨气，因此可以取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有铵根离子；
（5）①氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体，一氧化氮气体、氧气和水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；
②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用碱性溶液NaOH溶液吸收。
18．(1)4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑+2H2O
(2)2H2SO3+ O2=2H2SO4
(3) 0.3NA 1：1
(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O SO2+2NH3·H2O=(NH4)2 SO3+H2O

【详解】（1）工业硝酸呈黄色是因为浓硝酸受热或遇光分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸，分解的化学方程式为4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑+2H2O；
（2）酸雨在空气中久置酸性增强的原因是弱酸亚硫酸溶液与空气中氧气反应生成强酸硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+ O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+ O2=2H2SO4；
（3）①由方程式可知，反应i中消耗1mol二氧化氮，反应转移1mol电子，则每消耗0.3mol二氧化氮，转移电子数为0.3mol×1×NAmol—1=0.3NA，故答案为：0.3NA；
②由方程式可知，反应ii中，二氧化氮中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是反应的氧化剂也是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（4）①实验室制取氨气的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②用足量氨水吸收二氧化硫的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2 SO3+H2O，故答案为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2 SO3+H2O。