2023年湖南省娄底市新化县中考三模化学试题（含答案）

这是一份2023年湖南省娄底市新化县中考三模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省娄底市新化县中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。下列石磨豆浆的制作工艺步骤中，明显包含有化学变化的是A．第一步：泉水泡豆子 B．第二步：石磨磨豆浆C．第三步：纱布滤豆渣 D．第四步：柴火煮豆浆2．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。选择上等的黄豆，采用传统的石磨豆浆工艺，熬出一杯香浓石磨豆浆。黄豆富含的营养素是A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素3．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。小明不爱喝豆浆，爱喝下列饮品，其中不含有机物的是A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．奶茶4．用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定，测定的结果如下，其中呈酸性且酸性最强的是A．柠檬水2.6 B．牛奶6.5 C．苏打水8.8 D．矿泉水7.55．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿6．2023年4月1日，代表着青春和活力的动漫音乐会走进秀美怡人的娄底，给我们带来了独特的视听体验。参加音乐会的观众购买的下列物品中属于纯净物的是A．氮气球里面的氮气 B．驱蚊水 C．爆米花 D．冰红茶7．水烧开时壶盖被顶起，是因为壶内的水A．分子的体积增大 B．分子的质量增大C．分子间间隔增大 D．分子的个数增多8．2023年5月12日是中国第15个“全国防灾减灾日”。下列有关说法不正确的是A．只要温度达到着火点，可燃物就一定会燃烧B．在油库、面粉厂、纺织厂等场所，要严禁烟火C．发生火险后可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带9．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，用于切割玻璃B．干冰升华吸热，用于人工降雨C．稀盐酸能与铁反应，用于除铁锈D．熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤10．下列化学用语，书写正确的是A．氧化铝：AlO B．负一价的氯元素：Cl-1C．铁离子：Fe3+ D．两个氧分子：2O11．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素CO (NH2)2属于A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A．带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电B．分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物13．50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是  A．50℃时，氯化钠的溶解度为27gB．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaClC．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大14．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应15．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去CaCO3中混有的CaCl2固体加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干B除去CO2中混有的CO点燃C检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味D除去KCl中混有的K2SO4固体滴加过量BaCl2溶液后过滤A．A B．B C．C D．D 二、填空题16．体育能展现人体美。适当的体育运动让人更加健康。请回答下列问题：(1)长跑的耐力：人长跑过程中消耗的能量主要来源于_______（填营养素名称），人长跑后可以喝点淡盐水，主要是为了补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是_______（填微粒符号）。(2)足球的精彩：制作球网的材料锦纶属于_______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”），鉴别锦纶和棉线的方法是_______。(3)链球的力量：链球可采用铁等其他金属制作而成。铁的硬度比不锈钢的硬度_______（选填“大”或“小”）。17．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为______。(2)b处对应物质的类别是______， 该物质的用途有______。(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为______，参加反应的甲和生成的丙的质量比为______（填最简比）。18．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。(1)金属原子失去电子后形成______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______ 离子电池。19．某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。(1)A实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。(2)B粉尘爆炸实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。(3)C实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式_______。 三、流程题20．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(盐酸是HCl的水溶液)：  (1)反应Ⅰ：镁在反应中作______(填“催化剂”或“反应物”)；(2)操作Ⅰ：操作名称是_____；(3)反应Ⅱ发生反应的化学方程式为_____；要隔绝空气进行的原因_____；(4)可以循环利用的物质是_____。 四、实验题21．请结合如图所示实验装置，回答下列问题。  (1)图1中a仪器的名称是_____。(2)利用图1的AB装置可进行的实验是_______ (填序号)。①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳②用锌与稀硫酸制取并收集氢气③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气(3)图1中为控制反应速率，可用_______(填“C”或“D”) 代替装置A。(4)图2有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法正确的是______(填字母)。A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射B．两种物质燃烧都放热C．将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，均可起到与水相同的作用(5)小张用浓盐酸和大理石制取CO2，发生反应的方程式为_______。将制得的气体通入图3装置，若装置气密性良好，FG均无明显现象。则X可能是______(填字母)。A．NaOH溶液     B．饱和NaHCO3溶液       C．浓硫酸 五、科学探究题22．食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质；②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有碳粉；猜想3：_______。【实验探究】设计实验方案并实施：实验药品实验步骤实验现象实验分析及结论未变质的脱氧剂（1）取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。观察到_______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。黑色粉末中含有铁粉。（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。观察到烧杯内壁出现浑浊。澄清石灰水变浑浊的原因是_______（用化学方程式表示）。黑色粉末中含有碳粉。脱氧剂完全变质后的物质（3）取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。反应后溶液中溶质除NaCl外，还有_______（填化学式）。【实验结论】猜想3成立。【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如下实验：（4）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_______（填“高于”或“低于”）右侧导管液面，原因是_______。（5）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有_______（填序号）。A．食用油                B．食醋                C．面粉                D．咸菜 六、计算题23．实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。(1)混合粉末中铜粉的质量是______g。(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案：1．D2．A3．C4．A5．B6．A7．C8．A9．C10．C11．A12．A13．B14．A15．A16．(1)     糖类     Cl-、Na+(2)     合成材料     取样，灼烧闻气味(3)小 17．(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)     盐     做发酵粉/治疗胃酸过多等(3)     H2     9:14 18．(1)阳(2)钾/K 19．(1)氧气/O2(2)接触面积越大(3)CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 20．(1)反应物(2)过滤(3)     SiCl4+2H2Si+4HCl     防止生成的硅在高温下被氧化，防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸(4)HCl/氯化氢 21．(1)长颈漏斗(2)②(3)C(4)B(5)     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑     A 22．     既有铁粉又有碳粉     黑色粉末溶解，产生气泡          FeCl3、HCl     高于     食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小     BD23．(1)16(2)由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。