2022-2023学年贵州省贵阳新世纪实验中学高一（下）6月检测化学试卷（word版含解析）

2022-2023学年贵阳新世纪实验中学高一（下）6月检测

化学试题

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1.  硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是(    )

A. 晶体硅可做光导纤维 B. 可做计算机芯片
C. 可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

2.  年月日，我国涡扇“峨眉”发动机实现定型量产，标志着中国已经打破高性能发动机瓶颈。航空航天发动机一般都使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型增强铝基复合材料。下列说法错误的是 (    )

A. 是一种新型硅酸盐材料
B. 俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构
C. 中的碳原子和硅原子通过共价键连接
D. 具有优异的高温抗氧化性能

3.  下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是(    )

A. 、合金用来制飞机外壳 合金熔点低
B. 食品合中常放一小袋粉 粉具有还原性
C. 用来制造光导纤维 耐酸性
D. 葡萄酒中含有漂白性

4.  某化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是(    )

A. 可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止
B. 试管中的紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 将试管中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
D. 浸碱棉团的作用是吸收，防止污染环境

5.  已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 (    )

A. 该反应的
B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ途径Ⅱ
D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ途径Ⅱ

6.  对于反应，下列措施可使反应速率增大的是(    )

A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入
C. 恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D. 将炭块粉碎

7.  气体和气体通入液体的洗气瓶中如图，一定没有沉淀生成的是(    )

8.  下列不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 反应速率：

9.  下列指定反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：

10.  下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
C. 化学反应速率为的含义是时，物质的量浓度是
D. 盐酸和醋酸分别与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

11.  下列除去气体中少量杂质的方法中，不能达到目的的是 (    )

12.  已知反应一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，后反应达到平衡，此时测得的物质的量为。下列说法正确的是(    )

A. 内，的平均反应速率为
B. 第时，的反应速率为
C. 内，消耗，则生成
D. 反应达到平衡后仅增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

13.  利用如图有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是(    )
 

A. 用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C. 用图丙所示装置可以比较、、的氧化性
D. 用图丁所示装置检验氨气的水溶性

14.  为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 中含有的质子数为
B. 常温下，中含有的分子数为
C. 与充分反应生成的分子数为
D. 完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为

15.  向容积为的恒容密闭容器中通入一定量的由无色气体和组成的混合气体，发生反应  吸热反应，体系中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是(    )
 

A. 时，该反应达到化学平衡状态
B. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. 内，用浓度的变化表示的化学反应速率是

二、综合题（本大题共4小题，共55分）

16. （16分） 已知、、都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，和可以形成两种以上的气态化合物，则
写出下列元素名称：是 ______ ，是 ______ 。
由和组成，且和的质量比为：的化合物的分子式是 ______ 。
写出由、、中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种阴、阳离子 ______ 和 ______ ，其中阴离子的电子式为 ______ 。
、、可以形成一种盐，此盐中、、元素的原子个数比为：：，该盐的化学式是 ______ ；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式 ______ ；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式 ______ 。

17.  （14分）学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水_________填“多”或“少”。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量__________。

反应中能量变化如图所示。该反应__________填“放出”或“吸收”__________的热量，为__________反应。

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为__________。

目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

为燃料电池的__________填“正”或“负”极。

该电池的总反应为__________。

电池工作过程中，将移向__________填“正”或“负”极。

18. （14分） 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：步骤一，利用在硫酸作用下与反应生成和一种酸式盐；步骤二，将在溶液中与反应即可生成。

回答下列问题。

中元素的化合价为_____价。

写出步骤一中生成的化学方程式：_____________________________________。

步骤二反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为______，该反应中氧化产物是______。

亚氯酸钠在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，易分解，反应的离子方程式为未配平。在该反应中，当有个生成时转移的电子个数为_________。

有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物如，经以下反应实现：，则生成物的化学式为________，被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________。

19.  （11分）某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ通过铁和稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：气体体积均在相同条件下测得

实验和表明，        对反应速率有影响；实验和表明，        对反应速率有影响。
实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快反应速率，原因是        。用文字表达
分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始时速率慢慢增大，后来慢慢减小。开始时速率慢慢增大的主要原因是        ；后来速率慢慢减小的主要原因是        。
Ⅱ在时，、、三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示。

该反应的化学方程式为        ，内的化学反应速率                              。
平衡时，的体积分数为                       ；下列事实能表明：它时该反应处于平衡状态的是        填标号。
A.容器内气体压强保持不变               B.生成、的速率之比为：
C.气体的密度保持不变                  D.

答案和解析

1.【答案】 【解析】、二氧化硅可做光导纤维，故A错误；B、硅可做计算机芯片，故B错误；
C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故D正确；故选：。
2.【答案】 

【解析】【分析】本题考查的性质与应用，为高频考点，把握的性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】A.属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误；
B.碳化硅俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，故B正确；
C.俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子通过共价键交替连接，形成网状结构，故C正确；
D.碳和硅位于第四主族，不易得电子，也不易失去电子，结构类似金刚石，陶瓷具有耐高温、抗氧化等优异性能，故D正确；  

3.【答案】 【解析】【分析】本题考查了元素化合物知识，涉及合金、二氧化硅、二氧化硫、铁粉，熟悉相关物质的性质与用途即可解答，题目难度不大。
【解答】A.、合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；
B.铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量可以做抗氧化剂，故D错误。故选B。  

4.【答案】 【解析】上下抽动铜丝，与浓硫酸分离后反应停止，铜与浓硫酸接触反应发生，所以可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止，故A正确；
B.二氧化硫不能漂白指示剂，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液只变红不褪色，故B错误；
C.将试管中的溶液冷却后慢慢倒入水中得到含有硫酸铜的蓝色溶液，故C正确；
D.二氧化硫有毒，可用浸碱棉团吸收，防止污染环境，故D正确；故选：。
5.【答案】 【解析】为放热反应，，故A正确；
B.途径Ⅱ的活化能小，可能是加了催化剂，故B正确；
C.途径Ⅱ活化能小，反应速率加快，则产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ途径Ⅱ，故C正确；
D.反应的始终态相同，则其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量为途径Ⅰ途径Ⅱ，故D错误；
故选D。
6.【答案】 【解析】恒温恒容条件下，通入稀有气体时，气体反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.恒温恒压条件下通入氮气，容器体积增大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减小，故B错误；
C.恒温恒容条件下，减小水蒸气的物质的量，反应物浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.将炭块粉碎，增大反应物接触面积，反应速率增大，故D正确； 故选：。
7.【答案】 

【解析】与通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡，则生成白色沉淀，故A不选；
B.若氨气过量时与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁，则生成红褐色沉淀，故B不选；
C.氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，会析出碳酸氢钠固体，故C不选；
D.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钙溶液不反应，无现象，不能生成沉淀，故D选；故选D．
8.【答案】 

【解析】温度和压强一定时，容器体积改变，反应前后气体总质量不变、容器体积改变，所以反应前后气体密度改变，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故A不选；
B.温度和体积一定时，容器内压强改变，当容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，故B不选；
C.条件一定，混合气体总质量不变、总物质的量改变，则混合气体平均相对分子质量改变，当混合气体平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；
D.当反应速率时该反应达到平衡状态，所以时该反应没有达到平衡状态，故D选； 故选：。
9.【答案】 

【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B.氨水吸收足量的离子方程式为：，故B错误；
C.过量和稀反应的离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中通入少量，离子方程式为：，故D错误； 故选：。
10.【答案】 

【解析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】A.化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，是对于所有的化学反应而言的，故A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，故B正确；
C.化学反应速率为单位时间内浓度的变化，化学反应速率为 的含义是内物质的量浓度变化为 ，故C错误；
D.醋酸为弱酸，氢离子浓度比盐酸小，盐酸反应速率较大，故D错误。故选：。  

11.【答案】 

【解析】二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可分离，故A正确；
B.二氧化氮与溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.灼烧的与氧气反应，氮气不反应，可除杂，故C正确；
D.极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，洗气可分离，故D正确；
故选：。
A.二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B.二氧化氮与溶液反应；
C.灼烧的与氧气反应，氮气不反应；
D.极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】 

【解析】内，的平均反应速率为，单位不合理，故A正确；
B.反应速率为平均速率，不能计算瞬时速率，故B错误；
C.内，消耗，生成，故C错误；
D.合成氨为可逆反应，反应达到平衡后仅增大的浓度，正反应速率增大，随着生成氨气的量增加，逆反应速率也增大，故D错误； 故选：。
13.【答案】 【解析】钠与水反应放热，型管中红墨水左低右高可证明，故A正确；
B.氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，应短导管进气收集，故B错误；
C.酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，氯气可氧化硫化钠生成，可比较、、的氧化性强弱，故C正确； D.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故D正确； 故选：。
14.【答案】 

【解析】含质子数为：个，故A错误；
B.常温下大于，中含有的分子数小于，故B错误；
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以与充分反应生成的分子数小于，故C错误；
D.锌与稀硝酸反应，锌生成锌离子，完全溶解于适量稀硝酸中，生成锌离子，转移的电子数为，故D正确；
故选：。
A.个含个质子；
B.常温下大于；
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；
D.锌与稀硝酸反应，锌生成锌离子。
15.【答案】 【解析】A.由图可知，时体系内各组分的量仍在变化，故反应未达平衡状态，故A错误；
B.由图可知，反应达到平衡状态前，二氧化氮的物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，颜色逐渐加深，故B正确；
C.由图可知，反应正向建立平衡，正向吸热，若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低，故C错误；
D.内，用浓度的变化表示的化学反应速率是，故D错误。  

16.【答案】氢；氧；；；或；；；； 

【解析】因为电子层数为、的短周期元素的核外电子数最少分别为个、个，而原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为，是元素；的最外层电子数是次外层的倍，即次外层电子数个、最外层电子数个，是元素；号元素中，只有能和形成、、、等多种气态化合物，故是元素，故答案为：氢、氧；
：：，可知：：：，对应化合物为，故答案为：；
即有个电子，与之含有相同电子数的离子有、、等，其中阴离子为，电子式为，阳离子为或，
故答案为：；或；；
该盐的化学式为，其中、、的个数比为：：，如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应而使铜溶解，
反应的离子方程式为，如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，
反应的化学方程式为，
故答案为：；；。
因为电子层数为、的短周期元素的核外电子数最少分别为个、个，而原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为，是元素；的最外层电子数是次外层的倍，即次外层电子数个、最外层电子数个，是元素；号元素中，只有能和形成、、、等多种气态化合物，故是元素，
根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
即有个电子，与之含有相同电子数的离子有、、等，写出符合题目要求的两种即可；
该盐的化学式为，其中、、的个数比为：：。
此题的关键是先推出、、三种元素，短周期中，原子的电子层数与它的核外电子总数相同的元素是氢元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍的是氧元素，而原子序数介于氢和氧之间，且与氧能形成两种以上气态氧化物的只有氮元素。

17.【答案】多；；
放出；；放热；
；；
负；；正。 

【解析】液态水变为气态水要吸收热量，因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多即氢气完全燃烧放出热量，则氢气完全燃烧放出热量，化
学反应放出的热量新键形成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设形成键放出热量，依据方程式：，则有：，解得；
观察图示，可知该反应放出的热量，为放热反应
反应中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，原电池中负极失电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为负极反应式为，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的物质的量为，质量为；
燃料电池中，燃料失电子为负极、氧气得电子为正极，由图示可知，极通入发生氧化反应，是电池的负
极
氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：
根据闭合回路，氢离子移向正极。  

18.【答案】；
；
：；；
；
；反应生成的还原产物对环境没有污染。 

【解析】中元素化合价为价，为价，则元素化合价为价；
在硫酸作用下与反应生成和一种酸式盐，元素的化合价降低，说明元素的化合价应该升高，则二氧化硫被氧化，应生成酸式盐，则反应的方程式为：，
在溶液中与反应即可生成，元素的化合价降低，则作氧化剂，为还原产物，则中元素的化合价应升高转化为，则作还原剂，为氧化产物，则反应方程式为：，氧化剂与还原剂的计量数之比为：，该反应中氧化产物是。
由可知，反应中元素的化合价由中的价升高为中的价，降低为中的价，则当有个生成时，转移的电子数为个；
根据元素守恒可知反应中的为，作氧化剂时，其还原产物是，对环境没有污染，是绿色氧化剂。  

19.【答案】反应物的浓度  反应物的接触面积  锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池  金属与酸的反应是放热反应，温度越高  硫酸的浓度减小         

【解析】实验和，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同，即反应物的浓度对反应速率有影响；实验和，铁的表面积不同，其它的条件都相同，即反应物的接触面积对反应速率有影响，
故答案为：反应物的浓度；反应物的接触面积；
在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体之后，锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加快了反应速率，
故答案为：锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池；
开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，反应速率越快；但随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速率随之减慢，
故答案为：金属与酸的反应是放热反应，温度越高；硫酸的浓度减小；
、的浓度增大，的浓度减小，则、为生成物，为反应物；的浓度从变化到，的浓度从变化到，的浓度从变化到，则、、的系数之比为：：，即该反应的化学方程式为；内的化学反应速率，
故答案为：；；
从图象中可以看出，平衡时的浓度为，的浓度为，的浓度为，则的体积分数；
A.容器内气体压强保持不变，该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应，故压强不变时，反应已达平衡状态，故A正确；
B.生成、的速率之比为：，生成、的速率都是正反应，不满足平衡的条件，故B错误；
C.气体的密度保持不变，这是一个恒容体系，则不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密度都不变，无法判定是否达平衡，故C错误；
D.，两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中，而平衡状态的特点是各物质的浓度保持不变，故D错误；
故答案为：；。
实验和，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同；实验和，铁的表面积不同，其它的条件都相同；
锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加快了反应速率；
开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，但随着反应的进行，硫酸的浓度减小；
、的浓度增大，的浓度减小，则、为生成物，为反应物；的浓度从变化到，的浓度从变化到，的浓度从变化到，则、、的系数之比为：：，内的化学反应速率；
的体积分数；
A.容器内气体压强保持不变，该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应；
B.生成、的速率之比为：，生成、的速率都是正反应；
C.气体的密度保持不变，这是一个恒容体系，则不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密度都不变；
D.，两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中。
本题考查化学反应速率，侧重考查学生控制变量法的掌握情况，试题难度中等。