2023年黑龙江省绥化市明水县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省绥化市明水县中考二模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省绥化市明水县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．加热液体   B．测定溶液pH  
C．稀释浓硫酸   D．取用固体药品  
2．“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实“碳达峰”行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A．生活污水处理后才能排放 B．合理使用农药化肥
C．把秸秆直接焚烧处理 D．城市禁止燃放烟花爆竹
3．下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A．“五粮”酿酒 B．纺纱织布 C．高炉炼铁 D．联合制碱
4．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的银产生
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变成蓝色
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体
D．在木炭还原氧化铜的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由红色逐渐变成红棕色
5．珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，下列做法正确的是
A．携带大量烟、酒等礼品乘坐公共汽车 B．在夜晚发生煤气泄漏，立即开电灯检查
C．进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 D．用甲醛浸泡海产品保鲜
6．2022年3月22日是第30个世界水日，世界水日的宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列有关水的说法正确的是
A．地球表面约有四分之三被海水覆盖，水资源丰富，所以不需要节约用水
B．水中的色素和异味可用活性炭吸附除去
C．硬水中加入肥皂水搅拌后产生较多的泡沫
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
7．如图所示，下列有关叙述正确的是
  
A．氢的相对原子质量是1.008g B．钛属于非金属元素
C．氦原子在化学反应中易失去电子 D．碳原子的质子数为6
8．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是
A．尼古丁属于氧化物
B．尼古丁是由碳原子、氢原子、氮原子构成的
C．尼古丁中氢元素的质量分数最小.
D．尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为
9．归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有
①水沸腾时会掀起壶盖，这是因为分子的体积变大
②空气中氮气的质量分数为78%，膨化食品袋中常充入氮气做保护气
③氧气能支持燃烧是因为其具有可燃性，而二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
④降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液
⑤洗洁精能去除餐盘上的油污是因为洗洁精具有乳化作用
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

二、多选题
11．下列实验方案中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和的混合溶液
加入过量的溶液，过滤、洗涤；再分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸
B
检验二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
分别向两种物质中加入硝酸银溶液，观察是否出现浑浊
D
除去铜中的锌
加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映其对应变化关系的是

A．气体溶解度受温度影响的变化
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向HCl和的混合溶液中加入溶液

三、填空题
13．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是____。
(2)我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是____（填离子符号）。
(3)二氧化氯（）是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。中氯元素的化合价为____价。
(4)2022年北京冬奥会餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭……，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、____等营养物质。
14．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子。
(1)若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为____。
(2)如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(3)写出检验其中一个车间的废水中含有的方法________。
15．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它们是不可再生能源。回答下列问题：
(1)在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是____。
(2)煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH小于____。
(3)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的，导致温室效应增强，但用途相当广泛。如图是工业上利用作原料生产尿素的微观示意图：
  
写出该反应的化学方程式____。
16．古往今来，金属材料和金属材料制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的____性。
(2)高铁站的主体结构大多都由钢铁制成，防止主体结构的钢材生锈的方法有________（写一条即可）。
(3)电脑的外壳为镁铝合金。某同学剪取24g该样品放入足量的100g稀盐酸中。样品完全溶解。产生氢气的质量范围为____（结果保留一位小数）。
(4)把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生，则滤液中含有的溶质是____。

四、推断题
17．A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
  
(1)物质A的化学式为____。
(2)图中反应涉及的基本反应类型最多有____种。
(3)写出E→F反应的化学方程式____。

五、实验题
18．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
  
(1)仪器A的名称为____。
(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择____（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为____。
(3)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，发生装置组合应选择____。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是____（填序号）。
①收集二氧化碳；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(4)甲同学向两个充满气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和均能与发生反应。
  
①乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是________；
②两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定与发生了反应，反应的化学方程式为____。若要判定NaOH和发生了反应。在排除了①中的干扰因素后。接下来的操作是________。

六、科学探究题
19．用如图1装置探究可燃物燃烧的条件（装置气密性良好）。
  
已知：白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铜盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是________。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为____。
(3)分析上述实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭
B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C．NaOH固体的作用是溶于水时提供热量，并吸收二氧化碳
(4)实验结束后，某同学将锥形瓶中的氢氧化钠溶液，进行如图2实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有一小部分变黑，有些仍为蓝色。
  
①反应生成的蓝色絮状沉淀物质是____。
②根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。
A．铁    B．碳    C．二氧化锰    D．氧化铜
③某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。
请回答：他能否据此否定自己的猜想？并说明理由________。
20．兴趣小组同学在做镁与盐溶液反应的实验时，不小心将镁条掉入饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物和气泡生成。同学们非常好奇，于是在老师的帮助下进行了如下探究。
  
探究一：
(1)小明先将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液无变化；再用排水法收集一试管该气体，将燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，发出轻微的爆鸣声，产生淡蓝色火焰。由上述实验可知，该气体是________（填化学式），该气体燃烧的化学方程式为________。
探究二：
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想①：；猜想②：；猜想③：和的混合物。
【查阅资料】
①、加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】
(2)装置A中________，装置B中________。
【实验结论】
(3)猜想③正确。请写出受热分解的化学方程式________。
【拓展探究】
(4)直接向白色不溶物中滴加足量_____，也能检验的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
(5)若上述白色不溶物的组成用表示，则_____。
【反思评价】
(6)实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是____（填序号）。
①只称量装置C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

七、计算题
21．按要求回答下列问题。
(1)北京冬奥会节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到-种耐高温的表面涂料是以双环烯酯（）为原料制得。
①双环烯酯的相对分子质量为____；
②22.2g中双环烯酯含有____g氧元素。
(2)学习小组为测定某氯化镁溶液的质量分数，在50.0g该溶液中加入500g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。
①写出发生反应的化学方程式____；
②50.0g氢氧化钠溶液中含有____g氢氧化钠；
③设氯化镁的质量为，列出求解氯化镁质量的比例式____；
④氯化镁溶液的溶质质量分数为____；
⑤反应后得到的溶液中溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。

参考答案：
1．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与水平方向成45°角，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作不正确。
综上所述：选择A。

2．C
【详解】A、生活污水处理后才能排放，可以防止水资源的污染，选项正确；
B、合理使用农药化肥，可以防止水土污染，选项正确；
C、秆直接焚烧会产生大量有害气体和粉尘，会污染环境，选项错误；
D、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和粉尘，所以城市禁止燃放烟花爆竹，有利于环境保护，选项正确。
故选C。
3．B
【详解】A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；
B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；
C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；
D、联合制碱生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。
故选B。
4．C
【详解】A、铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出。A不正确；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变成红色。B不正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。C正确；
D、在木炭还原氧化铜的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成光亮的红色。D不正确。
综上所述：选择C。

5．C
【详解】A、乘坐公共汽车时，不得携带易燃、易爆、剧毒等物品。酒的主要成分是酒精，属于易燃、易爆物品。不能携带大量烟、酒等礼品乘坐公共汽车。A不正确；
B、煤气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，打开电灯时会产生电火花。B不正确；
C、久未开启的菜窖中会聚集较多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和燃烧，所以进入久未开启的菜窖中，事先要做灯火实验，C正确；
D、甲醛属于一种有毒物质，如果食用由它浸泡、保鲜的海产品就很有可能导致人体某些器官受损。D不正确。
综上所述：选择C。

6．B
【详解】A、地球表面约有四分之三的面积被水覆盖，但实际上只有很少一部分的水是可用于我们的生活和使用的。其中，大部分是海水，而淡水只占全球水资源的极小部分。所以需要节约用水。A不正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。B正确；
C、硬水中加入肥皂水搅拌后产生较少的泡沫，软水中加入肥皂水搅拌后产生较多的泡沫。C不正确；
D、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。D不正确。
综上所述：选择B。

7．D
【详解】A、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，氢的相对原子质量是1.008，单位是“1”，不是“g”，A不正确；
B、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B不正确；
C、根据氦原子结构示意图可知，氦原子结构是稳定结构，化学性质稳定，不易得失电子，C不正确；
D、根据碳原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数为6，即碳原子的质子数为6，D正确。
故选D。

8．C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，尼古丁分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，故B说法错误；
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（2×14）=60∶7∶14，其中氢元素的质量分数最小，故C说法正确；
D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（2×14）=60∶7∶14，故D说法错误；
故选C。
9．B
【详解】①水沸腾时会掀起壶盖是因为分子间的间隔变大，错误；
②空气中氮气的体积分数为78%，膨化食品袋中常充入氮气做保护气，因为其化学性质稳定，错误；
③氧气能支持燃烧是因为其具有助燃性，而二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，错误；
④降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，还是不饱和溶液，正确；
⑤洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉，正确；
由以上分析知，正确的有2个，
故选B。
10．B
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
11．AD
【详解】A、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，滤渣是碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，分别得到KCl、BaCl2溶液，能达到实验目的，符合题意；
B、如果不含有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和NaCl溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，分别向两种物质中加入硝酸银溶液，观察到都出现浑浊，不能达到实验目的，不符合题意；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥，能除去去锌且不引入新的杂质，能达到实验目的，符合题意。
故选AD。
12．AC
【详解】A、气体溶解度随温度升高而减小。A正确；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以加热高锰酸钾，固体质量减少，固体中Mn的质量分数增大，高锰酸钾完全反应后，固体质量不变，固体中Mn的质量分数也不再变化。B不正确；
C、KOH溶液是碱溶液，碱性溶液的pH大于7，向一定量的KOH溶液中滴加稀硫酸，发生中和反应，正好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，滴加过量的稀硫酸时，溶液呈酸性，pH小于7。C正确；
D、向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸溶液反应，则一开始就会产生沉淀，D不正确。
综上所述：选择AC。

13．(1)Si
(2)
(3)+4
(4)糖类

【详解】（1）硅的元素符号用Si表示。
（2）海水中含量最多的是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以海水中含量最多的阳离子是钠离子，符号为。
（3）二氧化氯中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则，可得出氯元素的化合价是+4价。
（4）红焖羊肉提供充足的油脂、蛋白质等营养物质，青椒炒牛肉中的青椒提供充足的维生素等营养物质，扬州炒饭提供充足的糖类。故填：糖类。
14．(1)/硝酸根离子
(2)复合肥
(3)滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有

【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不能与氢氧根离子共存，则氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与氢氧根离子、氯离子不能共存，则银离子存在于乙车间，所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子。
（2）将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、氯离子、铜离子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，硝酸钾同时含有氮元素、钾元素，可作复合肥。
（3）检验其中一个车间的废水中含有OH−的方法很多，比如滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，即证明废水呈碱性，即废水中含有OH−。故填：滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有OH−。
15．(1)天然气
(2)5.6
(3)

【详解】（1）在石油、煤、天然气中，天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料是天然气。
（2）正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降雨称为酸雨。
（3）据图可知，二氧化碳与氨气一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式。

16．(1)延展
(2)刷油漆、镀其他耐腐蚀金属（答案合理即可）
(3)2g~2.7g
(4)硝酸亚铁/Fe(NO3)2

【详解】（1）由于金具有良好的延展性，所以金能被加工成超薄金箔。
（2）铁生锈即铁与空气中的氧气和水蒸气接触的过程，所以防止钢材生锈的方法有刷油漆、镀其他耐腐蚀金属（答案合理即可）。
（3）设：镁铝合金中铝的质量为0时，放入足量的100g稀盐酸中，产生氢气质量为，镁铝合金中镁的质量为0时，放入足量的100g稀盐酸中，产生氢气质量为。

所以产生氢气的质量范围为2g~2.7g。

（4）铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中铁粉与硝酸银反应后，硝酸银有剩余，铜粉才能参与反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生，说明硝酸银完全反应后，铁粉有剩余，则只发生了铁粉和硝酸银的反应，铁粉和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以滤液是硝酸亚铁溶液，即滤液中含有的溶质是硝酸亚铁。
17．(1)
(2)四/4
(3)

【分析】A是最常用的溶剂，A是水；E俗称纯碱，E是碳酸钠；A与D反应，D与E可互相转化，则D是二氧化碳；E与F互相转化，则F是氢氧化钠；E、F都能与C反应，C是酸；C能生成B，B与A互相转化，则B是氢气。上述结论代入图中，经验证无误。
【详解】（1）A是水，A的化学式为H2O。

（2）A、B互相转化，包括了化合反应和分解反应；C生成B，是置换反应；C与E、F的反应是复分解反应。所以图中反应涉及的基本反应类型最多有四种。
（3）E是碳酸钠，F是氢氧化钠。E→F反应即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式。

18．(1)锥形瓶
(2) BF
(3) AC ③④
(4) 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

【详解】（1）据图可知，仪器A的名称为锥形瓶。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B ；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是F。故填：BF。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。

（3）分液漏斗可控制液体滴加速率，即便于控制反应速率，所以实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，发生装置组合应选择AC。
①由于二氧化碳密度比空气大，H装置可以收集二氧化碳；①能达到预期目的，不符合题意；
②H中盛澄清石灰水，可以检验二氧化碳；②能达到预期目的，不符合题意；
③二氧化碳能溶于水且能和水反应，不能用排水测二氧化碳的体积，③不能达到预期目的，符合题意；
④氢氧化钠溶液既能与氯化氢反应也能与二氧化碳反应，④不能达到预期目的，符合题意。
综上所述：选择③④。

（4）①由于二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都含有水，所以上述判定方法还存在不严密之处。
②Ca(OH)2与CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水 ，化学方程式。
由于NaOH和CO2发生反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了①中的干扰因素后。接下来的操作是取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡即可，有气泡产生证明盐酸和碳酸钠发生反应，证明了碳酸钠的存在，也就证明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。故填：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。

19．(1)着火点
(2)
(3)BC
(4) /氢氧化铜 D 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。

【详解】（1）对比蜡烛点燃前后的现象，点燃前，蜡烛不燃烧；点燃后，蜡烛燃烧了，点燃的作用是使温度达到蜡烛的着火点，故得出可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式。

（3）A、铜盒中的白磷燃烧，说明白磷具备燃烧发生的条件，即瓶内还有少量 氧气，但由于 浓度过低蜡烛才熄灭了，A不正确；
B、铜盒中的白磷燃烧，说明白磷具备燃烧发生的条件，即瓶内还有少量 氧气，但由于 浓度过低蜡烛才熄灭了，B正确；

C、待蜡烛熄灭后，冷却至室温，并注入少量水，氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点，氢氧化钠溶液还能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。C正确。
综上所述：选择BC。

（4）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。
②A、根据质量守恒定律，反应物中没有铁元素，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应物中没有锰元素，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，氧化铜由铜元素和氧元素组成，反应物中含有这两种元素，D符合题意。
综上所述：选择D。
③据题中信息可知，需要验证是由于反应物的溶质质量分数较高所致，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，所以氢氧化钠和硫酸铜溶液的溶质质量分数均需验证，而某同学的实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需验证氢氧化钠溶液的浓度。

20．(1)
(2) 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)稀盐酸
(5)
(6)③

【详解】（1）生成的气体通入澄清石灰水中，溶液无变化；说明气体不是二氧化碳；再用排水法收集一试管该气体，将燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，发出轻微的爆鸣声，产生淡蓝色火焰。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物中含有镁、钠、氢、碳、氧，生成物中也应有这些元素，所以生成的可能是氢气（H2），氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，化学方程式为。

（2）由于MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。白色无水硫酸铜遇水变蓝。猜想③正确。则装置A中水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。故填：水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊。
（3）Mg(OH)2加热易分解，生成两种氧化物。即生成氧化镁和水 。化学方程式。

（4）由于MgCO3与酸反应生成二氧化碳，所以直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸），产生气泡，也能检验MgCO3的存在。故填：稀盐酸。
（5）设：碳酸镁质量为，氢氧化镁质量为。

则xMg(OH)2⋅yMgCO3中x：y=。

（6）①只称量装置C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y。
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出氢氧化镁质量，再用白色不溶物的质量减去氢氧化镁质量计算出碳酸镁质量，也能计算出x：y。
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y。
综上所述：选择③。

21．(1) 222 3.2
(2) 0.4 9.5% 1.1%

【详解】（1）①双环烯酯的相对分子质量=12×14+1×22+16×2=222；
②22.2g中双环烯酯含有氧元素质量=22.2g×

（2）①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式；
②设：氢氧化钠溶液溶质质量分数为a。


50.0g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量=50.0g×0.8%=0.4g。
③设：氯化镁的质量为。



④氯化镁溶液的溶质质量分数=

⑤设：生成NaCl质量为。