2023年甘肃省定西市临洮县中考二模化学试题（含解析）

2023年甘肃省定西市临洮县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程涉及化学变化的是

A．酒精消毒 B．稀释酒精 C．碘溶于酒精 D．酒精挥发

2．下列物品是用有机合成材料制作的是

A．塑料桶 B．纯羊毛衫 C．铅笔芯 D．青铜铸像

3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．测定溶液pH B．配制溶液

C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸

4．某中成药的主要成分之一为绿原酸，其分子式为C16H18O9下列有关说法正确的是

A．绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

B．绿原酸是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的

C．绿原酸的相对分子质量是354g

D．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16∶9

5．密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是

A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5

C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5

6．下列对化学基本观念认识错误的是

A．能量观：手机在充电时，将电能转化为化学能

B．守恒观：电解水反应前后，元素种类、分子种类、原子数目均不变

C．微粒观：过氧化氢与水化学性质不同，是因为二者的分子构成不同

D．价值观：氢氧化钠可用于制作叶脉书签

7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）

A．甲烷在空气中完全燃烧：

B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O

C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O

D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O

8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等

C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液

D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大

9．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是

A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物

B．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气

10．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。

（1）2个铜原子______，3个氢氧根离子______。

（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为______。

（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和______，并释放能量。

12．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是_______。

(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。电池总反应方程式为，则X的化学式为_______。

(3)4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，其原因是_______(从微观角度解释)。

(4)在农业生产中，改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致)，通常加入_______中和其酸性，反应的化学方程式为_______。

13．厨房中蕴含许多化学知识。

(1)厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中___________是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素。

(2)放置的铁锅有时候会发生锈蚀，这主要是铁与___________发生化学反应所致。

(3)用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起___________作用。

三、流程题

14．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应)

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是_______。

(2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是_______。

(3)溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。

(4)固体B是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)溶液A的质量_______(填“>”“＜”或“=”)溶液C的质量。

(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有_______个。

四、实验题

15．请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出标号仪器的名称：①是______，②是______。能用装置E收集的气体应具有的性质是______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2的化学反应方程式为______，二氧化锰的作用是______。若要收集较纯净的氧气，装置可用______（填字母）。

(3)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。

①制取NO2的发生装置可用______（填字母）。

②收集NO2不用装置F的原因是______（用化学方程式表示）。

五、科学探究题

16．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。

[查阅资料] ①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

[提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？

[反应原理]

(1)碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为______。

[制定计划]同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

(2)方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。写出需要的具体数据。

(3)方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。写出需要的具体数据。

参考答案：

1．A

【详解】A、酒精消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；

B、稀释酒精，只是酒精的浓度发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、碘溶于酒精，只是碘以分子的形式扩散到酒精中，无新物质生成，属于物理变化；

D、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选A。

2．A

【详解】A、塑料属于有机合成材料，此选项正确；

B、羊毛是天然纤维，此选项不正确；

C、铅笔芯的主要成分是石墨，即碳单质，此选项不正确；

D、青铜铸像的主要成分是合金，此选项不正确。

故选A。

3．A

【详解】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行对比，选项实验操作正确。

B、量筒不能用于溶解，配制溶液，只能用于量取液体，选项实验操作错误。

C、托盘天平的正确使用应左物右码，选项实验操作错误。

D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。不可将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，选项实验操作错误。

故选：A。

4．A

【详解】A、由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，且绿原酸含碳元素，属于有机物，符合题意；

B、绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意；

C、绿原酸的相对分子质量是：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、绿原酸中碳、氧元素的质量之比为：（12×16）：（16×9）=4：3，不符合题意。

故选A。

5．C

【分析】根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；

由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。

【详解】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

B、待测数值是13，故选项说法错误。

C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。

D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。

故选：C。

【点睛】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：

1、根据质量守恒定律计算出未知的值；

2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物；

3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量。

再根据上述信息确定每个选项的正误。

6．B

【详解】A、手机在充电时，将电能转化为化学能，认识正确，不符合题意；

B、根据质量守恒定律可知，电解水反应前后，元素种类、原子数目均不变 ，由于发生了化学反应，分子种类发生改变，认识错误，符合题意；

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢与水化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，认识正确，不符合题意；

 D、氢氧化钠具有腐蚀性，能与叶肉反应，可用于制作叶脉书签，认识正确，不符合题意。

故选B。

7．C

【分析】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

【详解】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故A选项错误；

B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故B选项错误；

C、该化学方程式书写完全正确，故C选项正确；

D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故D选项错误。

故选C。

8．B

【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；

B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确；

C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；

D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。

故应选B。

9．B

【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由多种元素组成的，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O、C等元素，属于混合物，不符合题意；

B、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，因此碱性溶液的pH一定大于7，说法正确，符合题意；

C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；

D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但是在金属活动性顺序里，排在氢前的金属才能与稀硫酸反应，排在氢后的金属和稀硫酸不反应，不符合题意。

故选B。

10．C

【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物，能除去高锰酸钾，但引入新杂质锰酸钾，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；

B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，会将主要物质除去，不符合除杂原则，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；

C、NaOH溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，分别取样加入适量的水，搅拌，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，该实验操作能达到实验目的，符合题意；

D、熟灰石与KCl不能反应，与(NH4)2SO4能发生复分解反应放出氨气，不能与尿素反应放出氨气，取样分别加熟石灰研磨，不能根据能否嗅到氨味鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。

故选C。

11．     2Cu     3OH-     Cu2O     H2O

【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，因此2个铜原子为：2Cu；离子符号前面的数字表示离子个数，因此3个氢氧根离子为：3OH-。

（2）铜元素在化合物中通常显+1、+2价，显+1价的铜称为亚铜，故氧化亚铜中的铜显+1价。氧化亚铜中，氧显-2价，铜显+1价，根据化合物中化合价代数和为0，化学式为：Cu2O。

（3）人体内葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量。水的化学式为：H2O。

12．(1)常温下碳的化学性质稳定

(2)H2O

(3)分子之间有间隔

(4)     氢氧化钙/Ca(OH)2     Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【详解】（1）用墨汁书写的字画，历经千年，久不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应物有1个碳原子、6个氢原子、6个氧原子和2个钾原子，生成物有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为H2O。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，其原因是分子之间有间隔。

（4）氢氧化钙具有碱性，所以可以用来改良酸性土壤，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

13．(1)     碳酸氢钠/小苏打/NaHCO3     微量

(2)水、氧气

(3)乳化

【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，受热可分解生成氯化钠、水、二氧化碳，作为食品制作过程中的膨松剂，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；微量元素指人体内含量介于体重0.01%~0.005%的元素，其中必需微量元素是生物体不可缺少的元素，如铁、铜、锌、钴、铬、锰、硒等，食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素；

（2）铁生锈需要铁与水和氧气同时接触，是铁与水和氧气发生的化学反应所导致的；

（3）用洗洁精清洗餐具是因为洗洁精有乳化作用，它能使油脂以小液滴形式分散到水中。

14．(1)锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸

(2)

(3)H+、Cu2+、Zn2+

(4)混合物

(5)<

(6)三/3

【详解】（1）黄铜中含锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故步骤Ⅰ中需要通风并远离火源；

（2）步骤Ⅰ中产生气体的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；

（3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故溶液A中含硫酸锌、硫酸铜、硫酸，故溶液A中的阳离子有：Zn2+、Cu2+、H+；

（4）固体B是铜和其它杂质混合而成，属于混合物；

（5）溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和硫酸，加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，故溶液A的质量＜溶液C的质量；

（6）该流程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。

15．(1)     长颈漏斗     集气瓶     密度大于空气且不与空气中的成分发生化学反应

(2)          催化作用     F

(3)     A/C     3NO2+H2O=2HNO3+NO

【详解】（1）标号①仪器的名称：长颈漏斗，标号②仪器的名称：集气瓶。能用装置E收集的气体应具有的性质是密度大于空气且不与空气中的成分发生化学反应；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰的作用是催化作用。氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，若要收集较纯净的氧气，装置可用F；

（3）根据“实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或C；根据“二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）”可知，收集NO2不用排水法，即不用装置F，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

16．(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

(2)称取一定质量样品，测得C装置在反应前后的质量，其质量差为反应生成的二氧化碳质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。

(3)称取一定质量样品，读出量气管在反应后的液面示数，其示数为反应生成的二氧化碳气体积，根据密度公式求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。

【详解】（1）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）称取一定质量样品，测得C装置在反应前后的质量，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收二氧化碳，其质量差为反应生成的二氧化碳质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。

（3）称取一定质量样品，读出量气管在反应后的液面示数，其示数为反应生成的二氧化碳气体积，根据密度公式求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。