2023年山东省济南市高新区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省济南市高新区中考二模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省济南市高新区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，不涉及化学变化的是
A．风力发电 B．粗盐提纯
C．醋除水垢 D．煤气中毒
2．“取之有度，用之有节”是生态文明的真谛，我们要让生态环保思想成为社会生活中的主流文化。下列保护生态的做法中，不正确的是
A．减少化石燃料使用，开发利用新能源
B．煤炭中加入固硫剂，减少酸雨的产生
C．生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化
D．随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力
3．实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作中，正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某待测溶液的pH
B．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．将燃着的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶中进行验满
4．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，准确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶：瓶口产生白烟
B．铜粉在空气中加热：红色铜粉变成氧化铜
C．硝酸铵置于水中：固体溶解，溶液温度降低
D．铁锈置于稀盐酸中：铁锈消失，溶液变为浅绿色
5．借助模型建构的思维方法认识微粒的结构可以帮助我们更好的理解物质的性质。以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是

A．①④都属于阴离子 B．①③两种粒子能结合成化合物
C．②③属于同种元素 D．④位于元素周期表的第三周期
6．在化学学习中基于事实与逻辑进行推理和判断是重要的科学思维方法与能力。下列推理中，合理的是
A．通过电解水进行水的组成的探究，产物为H2和O2，所以水是由氢、氧元素组成
B．化合物是不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以其溶质质量分数也一定会减小
7．建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中，不合理的是
A．锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子
B．植物进行光合作用，参加反应的分子种类发生了改变
C．稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质完全相同
D．碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同
8．火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的解释或分析中，合理的是

A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
B．图2中将煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积
C．图3中烧杯内的蜡烛熄灭的顺序为，蜡烛由上而下依次熄灭
D．四4中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
9．某同学在室温下用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，利用数字借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线如图1所示，溶液温度的变化如图2所示。下列说法中，不合理的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中
B．图1中a点对应的溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4
C．图2说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能
D．向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
10．在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸与其他物质的相互转化关系图（图中“一”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，正确的是

A．反应I中Fe由0价变为+3价
B．转化②可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
C．转化③只能通过加入Ca(OH)2溶液反应实现
D．反应IV的实质是溶液中H+与结合生成CO2和H2O

二、多选题
11．二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．此反应为置换反应 B．由乙到丁，氯元素的的化合价升高
C．甲和丙都属于有机物 D．参加反应的甲、乙质量之比为8：71
12．已知某无色溶液X是稀硫酸和NaOH溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Mg（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入的物质
甲
乙
丙
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
无明显现象
A．溶液X为稀硫酸 B．溶液X为NaOH溶液
C．甲为Na2CO3溶液 D．白色沉淀为Mg（OH）2
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量饱和碳酸氢钠溶液，干燥
B
NaCl固体
AgCl
将固体充分溶解、过滤
C
KNO3溶液
Ca(NO3)2
加入适量碳酸钾溶液，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量硫酸铜溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
14．实验室中有一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述：

通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是
A．滤渣的质量一定大于ag B．滤渣中一定含有单质Fe、Cu
C．滤液一定是无色溶液 D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+

四、多选题
15．取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。一定温度下，得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A．反应中同时存在置换反应与复分解反应
B．反应前后溶液中氧元素的质量不变
C．反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g
D．该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7

五、填空题
16．按要求从镁、碳酸、氧气、碳酸钡、氧化铁、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种非金属单质______；
②可改良酸性土壤的碱______；
③铁锈的主要成分______；
④一种易分解的酸______。
(2)“惟殷先人有册有典”，在中国古籍中也蕴含着许许多多的化学知识。

①《疾饮食辩》中记载“山居别无他水可汲者，宜捣白矾少许投入水缸中”。文中的白矾即明矾，可用于净水，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾由______种元素组成，其中铝元素与硫元素的质量之比为______（填最简整数比）。
②《本草纲目》中记载“凡井水，有远从地脉来者为上”，记录了我国的饮水文化，某同学取某井水水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是______。井水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是______（填字母序号之一）。
A．明矾的作用是加速沉降            B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．加入氯气灭菌属于物理变化        D．可用肥皂水鉴别硬水与软水
③《吕氏春秋》中记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则钢”。说明当时对青铜的成分与性能之间的关系已有了较系统的认识。青铜属于______（填“单质”“化合物”“有机物”“合金”“复合材料”之一）。单质铜的金属活动性______单质锡的金属活动性（填“强于”“等于”“弱于”之一）。
17．能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。
(1)①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写“化合”“分解”“氧化”“置换”“复分解”之一）。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是______。
②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显______价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为______。

③氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A．氢气和氧气发生了化合反应          B．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
C．该电池反应生成的水不污染环境    D．该电池的使用过程中化学能转化为电能
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充______两种元素（填写元素符号）。
②在t2℃时，将50gKCl固体加入200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
③在t1℃时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数______KCl溶液的溶质质量分数（填 “小于”'等于”“大于”“无法判断”之一）。

六、实验题
18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氢气的化学方程式为______。
③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集
B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度
C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小
D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
(2)以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B1→D→B2→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶B2的作用为______。
②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为______。
③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=______（填写最简整数比）。
(3)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①在该装置中，仪器E的作用为______。
②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g（结果用含字母的代数式表示）。
③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是______（填选项序号之一）。
A．H2        B．O2        C．稀盐酸        D．NaOH溶液

七、综合应用题
19．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。

(1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。
A．酸 B．碱 C．盐
(2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是______（填化学式）。
②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是______溶液（填物质名称）。
③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为______。
Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：
(3)气体A的气味为______。
(4)沉淀E的化学式为______。
(5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式______。
(6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是______（填写离子符号）。
(7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有______种。
(8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是______（填写字式），得出此结论的理由是______。
20．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示：

根据上述信息，试回答下列问题：
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。
A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4
(3)步骤c中操作X的名称为______，得到滤渣的颜色为______。
(4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：

①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤______（选填“a”“b”“c”之一）。
②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（写离子符号）。
③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量______。

参考答案：
1．A
【详解】A、风力发电是靠轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、粗盐提纯中将可溶性杂质变为沉淀，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、用食醋除去水壶内的水垢，是利用食醋与碳酸钙反应，有新的物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、煤气中毒是一氧化碳和血红蛋白结合，有新的物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、减少化石燃料使用，开发利用新能源，有利于保护环境，故选项A不符合题意；
B、煤炭中加入固硫剂，减少酸雨的产生，有利于保护环境，故选项B不符合题意；
C、生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化，有利于保护环境，故选项C不符合题意；
D、随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力，会污染环境，故选项D符合题意；
故选：D。
3．B
【详解】A、用pH试纸测定某待测溶液的pH时，不可用水润湿，润湿会影响酸性溶液或碱性溶液的浓度从而影响溶液的酸碱性，故A错误，不符合题意；
B、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，盖住可以隔绝氧气，湿抹布上的水受热蒸发吸收周围热量，使周围温度降低至酒精的着火点以下，故B正确，符合题意；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空，故C错误，不符合题意；
D、检验二氧化碳是否收集满的方法为：将燃着的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满，故D错误，不符合题意。
故选：B。
4．C
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口会出现大量的白雾，选项错误；
B、“红色铜粉变成氧化铜”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，选项正确；
D、铁锈主要成分为氧化铁，铁锈置于稀盐酸中发生反应，反应为氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，实验现象为铁锈消失，溶液变为黄色，选项错误。
故选C。
5．C
【详解】A、 质子数<核外电子数的粒子是阴离子，则①④都属于阴离子，此选项正确；    
B、 ①③两种粒子能结合成化合物氧化铝，此选项正确；
C、具有相同质子数的一类原子总称为元素，②③属于不同种元素，此选项错误；    
D、原子核外有几个电子，元素位于第几周期。④位于元素周期表的第三周期，此选项正确。
故选C。
6．A
【详解】A、电解水进行水的组成的探究，产物为H2和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢、氧元素组成，故A正确，符合题意；
B、化合物是不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如二氧化碳和氮气放在一起，含有多种元素，也含有多种物质，是混合物不是化合物，故B错误，不符合题意；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与盐酸反应可以生成氢气，也有气体放出，故C错误，不符合题意；
D、饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，如果是降低溶解度析出晶体，其溶质质量分数减小，如果是蒸发溶剂析出了晶体，其溶质质量分数不变，故其溶质质量分数不一定会减小，故D错误，不符合题意。
故选：A。
7．C
【详解】A、锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子发生反应，选项正确；
B、植物进行光合作用，将水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，参加反应的分子种类发生了改变，选项正确；
C、稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质相似，但不完全相同，如稀盐酸和硝酸钡不反应，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项错误；
D、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量更大，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈，选项正确。
故选C。
8．B
【详解】A、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故A错误，不符合题意；
B、煤做成蜂窝状，增大了煤与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，故B正确，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故蜡烛由下而上依次熄灭，故C错误，不符合题意；
D、物质的着火点是不会变的，火柴头斜向下时更容易燃烧原因是：当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故D错误，不符合题意。
故选：B。
9．D
【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。
【详解】A、 用滴管加入溶液前，溶液pH<7，说明溶液显酸性。则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，此选项正确；
B、图1中a点pH<7，溶液显酸性，是稀硫酸有剩余，所以对应的溶液的溶质为剩余的H2SO4和生成的Na2SO4，此选项正确；
C、 图2说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能，此选项正确；
D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。根据图2可知，图2中e点是稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，f点是氢氧化钠过量，则向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，此选项错误。
故选D。
10．D
【详解】A、反应I中铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe由0价变为+2价，选项错误；
B、转化②可通过铁生锈实现，但铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项错误；
C、转化③的反应还可为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，选项错误；
D、反应IV为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是溶液中H+与 结合生成CO2和H2O，选项正确。
故选D。
11．CD
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项A说法错误；
B、乙为氯气，氯元素的的化合价为0价；丁为氯化氢，氯元素的的化合价为-1价，由乙到丁，氯元素的的化合价降低，故选项B说法错误；
C、甲为甲烷，丙为二氯甲烷，二者都含有碳元素，都属于有机物，故选项C说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量之比为16：（2×71）=8：71，故选项D说法正确；
故选：CD。
12．BD
【分析】氢氧化钠与碳酸钠不反应，能与氯化铵反应生成氯化钠和氨气和水，有气泡冒出，与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，但是与氯化铵、硝酸镁都不反应，无明显现象，故无色溶液X为氢氧化钠溶液，甲为氯化铵，乙为硝酸镁，丙为碳酸钠。
【详解】A、由分析可知，X为氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、由分析可知，X为氢氧化钠溶液，故B符合题意；
C、由分析可知，甲为氯化铵，故C不符合题意；
D、由分析可知，白色沉淀为氢氧化镁，故D符合题意。
故选：BD。
13．ACD
【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和二氧化碳不反应，所以可以通过饱和的碳酸氢钠溶液来除去氯化氢，后干燥气体，得到二氧化碳，选项正确；
B、氯化钠不溶于水，氯化银溶于水，将固体充分溶解、过滤，得到氯化钠溶液，不是氯化钠固体，选项错误；
C、加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾和硝酸钙生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，选项正确；
D、加入过量硫酸铜溶液，硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，过滤，得铜粉，选项正确。
故选ACD。
14．AB
【分析】发生的反应有、、，反应后，固体质量均变大；
【详解】A、由分析可知，反应后固体质量变大，所以滤渣的质量一定大于ag，故选项A正确；
B、在反应过程中，由于滤渣加入稀盐酸有气体生成，根据镁、锌、铁都能和酸反应生成氢气，而活动性是镁>锌>铁，故镁和锌可能有剩余，而铁一定有剩余，而生成的铜不再反应一定有剩余，故选项B正确；
C、溶液中有硫酸亚铁时，为浅绿色，故选项C错误；
D、硫酸锌全部反应完时无Zn2+，所以滤液中不一定含有Zn2+，故选项D错误；
故选：AB。
15．ACD
【分析】根据，可知，最后得到的溶液的溶质为MgSO4，质量为（10.8+233.8-4.6）×10%=24g。
【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应；碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，属于复分解反应，正确；
B、反应中生成二氧化碳，因此反应前后溶液中氧元素的质量减少，错误；
C、根据分析可知，设参加反应的硫酸的质量为x，根据分析可知硫酸和生成硫酸镁的关系为，，因为恰好完全反应，所以反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g。正确；
D、设单质镁的质量为a，碳酸镁的质量为b，生成氢气的质量为a1，生成二氧化碳的质量为a2，则






a=2.4g，b=8.4g
a：b=2.4:8.4=2:7，正确；
故选：ACD。
16．(1) O2
(2) 五/5 27：64 滤液中含有可溶性杂质 C 合金 弱于

【详解】（1）①氧气是氧元素组成的纯净物，属于非金属单质，化学式为O2。
②氢氧化钙是碱，和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
③铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。
④碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，化学式为H2CO3。
（2）①由明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O知，明矾由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成，其中铝元素与硫元素的质量之比为27：（32×2）=27：64。
②加热过程中水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留。
A、明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项正确；
C、加入氯气灭菌，发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确。
故选C。
③ 青铜是铜和锡、铅的合金。金属活动性从强到弱的顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故单质铜的金属活动性弱于单质锡的金属活动性。
17．(1) CH4+2O22H2O+CO2
氧化
燃烧后产物无污染 +1 B
(2) C、O 20.0% 等于

【详解】（1）①甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是甲烷和氧气反应，属于氧化反应。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是甲烷燃烧无污染，可燃冰储量大等。
②由原子结构示意图知，锂原子最外层电子数为1，小于4，易失去，化合价为+1。氢氧化铝和二氧化碳生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
③A、氢气和氧气生成水，符合多变一的特征，属于化合反应，选项正确；
B、当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，选项错误；
C、该电池反应生成的水不污染环境，选项正确；
D、该电池通过氢气和氧气反应，将化学能转化为电能，选项正确。
故选B。
（2）①氯化钠中含有氯元素和钠元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，所以用NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充C、O两种元素。
②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，则50gKCl固体全部溶解在200g水中，所得溶液中溶质质量分数为。
③在t1℃时，NaCl和KCl溶解度相等，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，NaCl和KCl溶解度均增大，但溶质、溶液质量不变，故此时所得NaCl溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数。
18．(1) CABG C
(2) 吸收反应生成的水 有气泡生成 1：2
(3) 尾气处理，防止CO污染空气 （m-5a） D

【详解】（1）①以锌和稀盐酸制备氢气，应选固液常温型装置，氢气密度比空气小，收集干燥、纯净的氢气，应先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去水蒸气，再用向下排空气法收集，故选CABG。
②锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
③A、氢气难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，正确；
B、点燃不纯的氢气会产生爆炸，故点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度，正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH小于7，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液呈中性，pH等于7，溶液的pH增大，错误；
D、氢气具有可燃性，纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，正确。
故选C。
（2）①塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，洗气瓶B2中装有浓硫酸，具有吸水性，作用是吸收反应生成的水。
②装置C中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，有气泡生成。
③仪器B2中增加的质量为生成物水的质量，氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g，仪器A中氢氧化钠吸收二氧化碳，增加的质量为生成物二氧化碳的质量，碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律知，碳、氢元素来自塑料试样中，故则该塑料试样中x：y=（1.2g÷12）：（0.2g÷1）=1：2。
（3）①一氧化碳有毒，需进行尾气处理，则仪器E的作用为尾气处理，防止CO污染空气。
②一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，仪器D中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜质量为ag÷（×100%）=5ag，该铜粉样品中单质铜的质量是（m-5a）g。
③A、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，可通过固体减少的质量计算样品纯度，选项正确；
B、氧气和铜加热反应生成氧化铜，可通过固体增大的质量计算样品纯度，选项正确；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可通过固体减少的质量计算样品纯度，选项正确；
D、铜、氧化铜和氢氧化钠均不反应，不能计算出样品纯度，选项错误。
故选D。
19．(1)A
(2) NaHCO3 氯化钠
(3)有刺激性气味
(4)
(5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓
(6)
(7)3/三
(8) 化肥中含有也能与反应生成

【详解】（1）酸中阳离子全部是氢离子，不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故选A。
（2）①根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氯化钠呈中性，则该溶液不可能是氯化钠溶液。
③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，反应为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合生成刺激性气味的氨气。

（4）由图知，沉淀E是不溶于酸的沉淀，结合题意，沉淀E为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（5）由图知，沉淀B加硝酸生成气体、硫酸钡、黄色溶液，说明B中含氧化铁、碳酸钡和硫酸钡，则步骤I中生成沉淀B的反应为氢氧化钡和碳酸钾生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和硫酸钾生成硫酸钡和氢氧化钾，化学方程式分别为K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓、K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓。
（6）样品中一定含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钡生成硝酸钡、氨气和水，故一定大量存在的酸根离子是。
（7）沉淀B中含氧化铁、碳酸钡和硫酸钡，加入过量硝酸的反应的反应为：氢氧化钡和碳酸钾生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和硫酸钾生成硫酸钡和氢氧化钾，氧化铁和硝酸生成硝酸铁和水，则得到黄色溶液F中阳离子有钾离子、氢离子、铁离子三种阳离子。
（8）根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是氯化铵，化学式为NH4Cl，因为NH4Cl、NH4NO3均能与 Ba(OH)2反应生成 NH3。
20．(1)
(2)B
(3) 过滤 蓝色
(4) a OH-、 由图像可知，氢氧化钠溶液在40g的时候开始产生沉淀，故与硫酸铜反应的NaOH的质量：，设产生沉淀质量为x，则


x=9.8g
答：生成沉淀的质量为9.8g。

【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而一开始加入氢氧化钠溶液时无现象，故说明剩余废液中有硫酸剩余，故选：B。
（3）①、步骤c中操作X将固体滤渣和液体滤液分开，故操作名称为过滤；
②、滤渣应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜蓝色沉淀，故得到滤渣的颜色为蓝色。
（4）①、OA段反应过程没有沉淀生成，是因为氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无现象，故该过程对应图一中的步骤a；
②、由图可知：当滴入10%的NaOH溶液160g时，氢氧化钠溶液过量，故此时溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，故填：OH-、SO42-；
③、见答案。