2023年辽宁省统一中考五城市中考模拟化学试题三（含解析）

这是一份2023年辽宁省统一中考五城市中考模拟化学试题三（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省统一中考五城市中考模拟化学试题三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A．西瓜榨汁 B．轮胎爆裂 C．石蜡融化 D．食物腐败
2．下列物质属于纯净物的是
A．氦气 B．木炭 C．酒 D．橙汁
3．下列是一些食物的近似，其中酸性最强的是
A．葡萄汁（3.5~4.5） B．苹果汁（2.9~3.3）
C．牛奶（6.3~6.6） D．鸡蛋清（7.6~8.0）
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．连接仪器 B．加热液体
C．测溶液 D．氢气的放置
5．我们的生活离不开水，下列有关水的认识中错误的是
A．自然界中的水都是混合物 B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．水是最常见的溶剂 D．电解水时，正极产生的气体是氢气
6．用分子的观点解释下列现象，不合理的是
A．氢气燃烧—分子本身发生了变化 B．水分蒸发—分子大小发生了变化
C．热胀冷缩—分子间隔改变 D．花香四溢—分子在不断运动
7．你学习了化学知识，就能从科学的角度来辨析真伪，下列说法不正确的是
A．纯碱不是碱 B．铅笔不含铅 C．干冰不是冰 D．食醋不含酸
8．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是
A．用甲醛浸泡海产品保鲜 B．用过量添加剂增白面粉
C．用活性炭吸附异味 D．用亚硝酸钠腌渍鱼肉
9．抚顺市某日空气质量报告为：空气污染指数为74，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列有关空气各成分的说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．报告中空气质量级别数值越大，空气质量越好
D．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳都属于空气污染物
10．下列有关反应现象的说法正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．向生石灰中加水，放出热量
D．铁锈放入盐酸中，逐渐溶解，溶液变成浅绿色
11．小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是
A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
C．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
D．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气
12．下列有关农药和化肥的叙述中，不正确的是
A．硝酸钾（KNO3）是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵（NH4Cl）和氯化钾两种化肥
D．农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
13．实验室用和水配制溶质质量分数为5%的溶液，下列叙述正确的是
A．称量时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的水，倒入盛有的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
14．分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是
A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
15．如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
木炭粉
氧化铜
在空气中灼烧
B
氮气
氧气
通过灼热的铜网
C
氯化钾
氯酸钾
加少量二氧化锰，加热
D
氯化钠
泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
(1)2个氧分子______；
(2)5个硫酸根离子______；
(3)甲烷______；
(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价______。
17．我们的生活处处与化学相关，请按要求回答下列问题。
(1)如图是上衣标签的部分内容。若要检验其成分中含有羊毛，可以从面料抽丝少许，用______的方法检验。
面料成分
羊毛80%
棉10%
涤纶10%
(2)下列食品中富含蛋白质的是______（填字母）。
A．馒头 B．鱼肉 C．苹果 D．米饭
(3)家庭装修需要各种材料下列材料属于有机合成材料的是______（填字母）。
A．大理石 B．铝合金 C．塑料管 D．瓷砖
(4)生活中我们常用______方法来降低水的硬度。
18．如图是钒在元素周期表中的信息及钒原子结构示意图，根据所给信息，回答下列问题．
  
(1)图中______，钒原子在化学反应中易______电子。
(2)钒元素的相对原子质量为______。
(3)钒元素位于周期表中第______周期。
(4)钒元素常见化合价有，请写出价钒的氧化物化学式______。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
  
(1)P点表示的含义是______；时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以______。
(2)时，将甲物质投入到水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
(3)时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_______。
(4)时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是_______。
20．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
(1)化石燃料包括煤、石油和______。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，此反应的化学方程式为______，基本类型属于______反应。
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（乙醇汽油）其优点是______（答出一点即可）。
(4)为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的清洁能源有风能、水能、______等（举出一列）。
21．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)下列金属的物理性质中，铝、铁、铜都具有的性质是_______（填序号）。
①银白色    ②延展性    ③导热性    ④导电性
(2)在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，老师提供了①铝；②铁；③铜；④氯化铝溶液；⑤硫酸铜溶液，你选择的药品是______（填序号）。
(4)保护金属资源的途径有：①防止金属制品锈蚀；②______等（答出一点即可）。

三、推断题
22．已知A~F为初中化学中常见的物质，其中A和B的阴离子相同，D常用于改良酸性土壤，E是常用的食品干燥剂。（“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
  
(1)F的化学式为_____。
(2)反应的基本类型为_______。
(3)B和C反应的现象为______。
(4)反应的化学方程式为______。

四、实验题
23．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
  
(1)A中为了防止生成物逸散污染空气，集气瓶中最好放入______溶液。
(2)B试验通过量筒中______变化测出氧气的体积。
(3)C实验中操作将导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。
(4)D实验中待蒸发皿中______时，应停止加热。
24．实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。

（1）标号①的仪器名称是_____。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_____（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是_____。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是_____。

五、科学探究题
25．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
（1）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）能与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。
（3）能与强酸反应，如：（白色）
能与溶液反应：（白色）
【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：
Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想______不成立，写出产生气体的反应化学方程式_____。
Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。
Ⅲ：从步骤II反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，无明显变化，则猜想_______成立。
【讨论分析】
（1）步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是_______。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液______（填“能”或“否”），理由是______。
（2）步骤Ⅲ中可以使用______替代酚酞溶液，也能得到相同结论。
【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

六、计算题
26．苯甲酸（化学式为）是一种常用的食品防腐剂。
(1)苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为______。
(2)苯甲酸中______元素的质量分数最大。
27．化验员小张准备对某赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取样品于烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应。共用去稀盐酸，过滤后得到滤渣（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。请计算（结果精确到1%）：
(1)赤铁矿样品中的质量为______g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

参考答案：
1．D
【详解】A、西瓜榨汁，没有生成新物质，发生的是物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆裂，没有生成新物质，发生的是物理变化，不符合题意；
C、石蜡熔化，只是状态变化，发生的是物理变化，不符合题意；
D、食物腐败，变化过程中生成新物质，一定发生化学变化，符合题意。
综上所述：选择D。

2．A
【详解】A、氦气是由一种物质组成的物质，属于纯净物，符合题意；
B、木炭主要成分是碳，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、酒中含有水、酒精等物质，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、橙汁中有维生素、色素、水等，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
3．B
【分析】当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、葡萄汁的pH为3.5~4.5，小于7，显酸性，但不是酸性最强，不符合题意；
B、苹果汁的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，酸性最强，符合题意；
C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，但不是酸性最强，不符合题意；
D、鸡蛋的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，不符合题意；
故选B。
4．A
【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中液体超过试管容积的三分之一，且手握在试管夹短柄处，图示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、氢气的密度比空气的小，图中集气瓶应倒置，图示操作错误；
故选A。
5．D
【详解】A、自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，是混合物，选项正确；
B、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，选项正确；
C、水是最常见的溶剂，选项正确；
D、电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，选项错误。
故选D。
6．B
【详解】A、氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子本身发生了变化，故选项解释正确；
B、水分蒸发，是因为水分子间有间隔，水就由液体变为气态，水分子间的间隔变大，但水分子本身的大小和质量都不发生变化，故选项解释错误；
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确；
D、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
故选B。
7．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故选项说法正确；
B、铅笔芯中含有石墨，不含有铅，故选项说法正确；
C、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故选项说法正确；
D、食醋中含有醋酸，醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项说法错误。
故选D。
8．C
【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A不符合题意；
B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B不符合题意；
C、活性炭非常安全，对人体无害、无毒。用活性炭吸附异味不会危害人体健康，故C符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，用亚硝酸钠腌渍鱼肉会危害人体健康，故D不符合题意。
综上所述：选择C。

9．B
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，但是氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃物，故说法A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故B说法正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等的含量就越高，空气质量越差，故C说法错误；
D、二氧化硫、一氧化碳都属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D说法错误；
故选B。
10．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A说法错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B说法错误；
C、向生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故可观察到放出热量，故C说法正确；
D、铁锈放入盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，故D说法错误；
故选C。
11．C
【详解】A、用扇子可扇灭蜡烛火焰，使蜡烛周围温度降低到着火点以下，故A正确；
B、蜡烛能浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水的密度，故B正确；
C、把冷小烧杯放在蜡烛火焰的上方有水雾产生，根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，而不能判断有氧元素，因为氧元素有可能来自于空气中的氧气，故C不正确；
D、密闭的容器内空气量是一定的，燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气，故D正确。
故选C。
12．D
【详解】A、硝酸钾中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；
B、化肥和农药对农业的高产和丰收起着重要作用，B正确；
C、铵盐与碱反应产生氨气，氯化铵与熟石粉末混合灰研磨有氨气产生，可闻到刺激性气味，氯化钾不与熟石灰反应，C正确；
D、农药施用后，有些会有残留，通过农作物或农产品富集发生转移，D错误。
故选D。
13．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，错误；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），错误；
C、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，正确；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，错误。
故选C。
14．A
【详解】A、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，可能是中子，选项推理正确；
B、碳酸钠溶液能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，选项推理不正确；
C、二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因是二氧化碳与试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳不是酸，选项推理不正确；
D、燃烧必需同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，但灭火只需破坏其中一个条件即可，选项推理不正确。
故选A。
15．B
【详解】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误。
故选B
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）每个氧分子由两个氧原子构成，表示多个氧分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氧分子表示为：2O2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，5个硫酸根离子表示为；
（3）甲烷的化学式为CH4；
（4）化合物中各元素化合价的代数和为零，锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2） ×4=0，解得x=+6，化合价应标在元素符号的正上方，化学符号为：。
17．(1)灼烧，闻气味
(2)B
(3)C
(4)煮沸

【详解】（1）羊毛属于天然纤维，主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，因此若要检验其成分中含有羊毛，可以从面料抽丝少许，用灼烧，闻气味的方法检验；
（2）A、馒头是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、鱼肉中富含蛋白质，符合题意；
C、苹果中富含维生素，不符合题意；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
故选B；
（3）A、大理石成分是碳酸钙，不属于有机物，为无机非金属材料，不符合题意；
B、铝合金窗户成分是铝的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、塑料管的材质是塑料，塑料是三大有机合成材料之一，符合题意；
D、瓷砖为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不符合题意；
故选：C；
（4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中我们常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
18．(1) 23 失去
(2)50.94
(3)四/4
(4)

【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数，由原子结构示意图可知质子数为23，所以x=23，钒原子最外层电子数为2，所以在化学反应中易失去电子。
（2）由钒在元素周期表中的信息可知钒元素的相对原子质量为50.94。
（3）由原子结构示意图可知钒原子核外有4个电子层，故为第4周期。
（4）钒的氧化物组成元素是钒元素和氧元素，其中钒元素为+5价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可写出+5价钒的氧化物化学式为V2O5。
19．(1) 时，乙、丙两种物质的溶解度相等 恒温蒸发溶剂
(2)70
(3)甲=乙>丙
(4)甲

【详解】（1）P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；t2℃ 时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以恒温蒸发溶剂；
（2）t1℃时甲溶解度是40g，将40g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g；
（3）t2℃时甲和乙溶解度相等，都大于丙的溶解度，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲乙变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙溶解度减小，仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙；
（4）t3℃时甲溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
20．(1)天然气
(2) 置换
(3)节约石油资源（或减少空气污染）
(4)太阳能（或地热能等合理即可得分）

【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）焦炭在高温下与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，此反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本类型中的置换反应；
（3）使用乙醇汽油可以节约石油资源的使用，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油还可以减少空气污染；
（4）人们正在利用和开发的清洁能源有风能、水能、太阳能或地热能等（合理即可）。
21．(1)②③④
(2)
(3)②④⑤
(4)收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品。

【详解】（1）铝、铁、铜中铜是紫红色，铝、铁、铜都具有的性质是延展性 、导热性 、导电性。故填：②③④。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是常温下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
（3）根据老师提供的药品，验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，是通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。铁不能与氯化铝溶液反应，说明铁不如铝活泼；铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼；即铜、铁、铝三种金属的活动性顺序是铝＞铁＞铜。故选择的药品是铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液。故填：②④⑤。
（4）保护金属资源的途径有①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品。
22．(1)
(2)分解反应
(3)有气泡产生
(4)（合理即可）

【分析】A~F为初中化学中常见的物质，D常用于改良酸性土壤，故D为Ca（OH）2，D能转化为A，A在高温条件下能反应生成E，E是常用的食品干燥剂，则E是CaO，A是CaCO3，A、B中阴离子相同，且B能转化为A，说明B是可溶性碳酸盐，如Na2CO3，C与A、B、D都能反应，因此C为酸，例如盐酸，物质A可转化为F，E和F能反应，故F是H2O，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，F的化学式为H2O；
（2）A→E是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
（3）B是可溶性碳酸盐，如碳酸钠，C为酸，如盐酸，B一C反应即为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的现象为有气泡产生；
（4）D→A可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为： 。
23．(1)氢氧化钠（合理即可）
(2)水的体积（合理即可）
(3)偏大
(4)出现较多固体

【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，根据二氧化硫能与碱溶液发生反应，从而被吸收，所以为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入碱溶液（例如氢氧化钠溶液），因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
（2）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，B实验中通过观察进入集气瓶内水的体积，即通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积；
（3）量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大；
（4）在蒸发操作时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。
24． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ F 能够控制反应的发生与停止 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满
【详解】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途可知，①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；故填：2KClO32KCl+3O2↑；F；
（3）装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。故填：能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
【点睛】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25． 一 二 除尽硅酸钠、碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰 否 会生成氢氧化钠，无法检验原白色固体中是否含有氢氧化钠 硫酸铜溶液（合理即可）
【详解】[实验探究]
Ⅰ.根据资料可知硅酸钠能和盐酸反应生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明白色固体中含有硅酸钠和碳酸钠，故由此推知猜想一不成立，故填：一；生成气体的化学方程式为：；
Ⅱ.另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液，除去了硅酸钠和碳酸钠。
Ⅲ.滴入酚酞试液，根据无明显变化，证明溶液中不含氢氧化钠，分析，由于氢氧化钠能使酚酞变红，所以无氢氧化钠，猜想二成立；
[讨论分析]
（1）硅酸钠和碳酸钠都显碱性，干扰氢氧化钠的检验，步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液能和硅酸钠和碳酸钠反应，故目的是：除尽硅酸钠和碳酸钠；
若用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙不与硅酸钠反应且氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则未反应的硅酸钠和生成的氢氧化钠都会干扰原固体中的氢氧化钠的检验，因此不能用氢氧化钙代替氯化钙；
（2）紫色石蕊试液与碱性溶液会变为蓝色，故还可以使用紫色石蕊试液代替酚酞试液检验氢氧化钠。
26．(1)7：6：2
(2)碳/C

【详解】（1）由苯甲酸化学式可知，苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比=7：6：2。
（2）苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子质量比=(12×7):(1×6):(16×2)=42:3:16，所以苯甲酸中碳元素的质量分数最大。
27．(1)8
(2)设：盐酸中溶质的质量为x。
  
      
      
稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数11%。

【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，赤铁矿样品中的质量=10g-2g=8g；
（2）详见答案。