2023年山东省聊城市阳谷县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省聊城市阳谷县中考一模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，选择题组，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省聊城市阳谷县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．点燃镁条   B．验满  
C．稀释浓硫酸   D．加热液体  

二、选择题组
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
品名：苏打饼干
配料：小麦粉、棕榈油、食品添
加剂（碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬
酸钠、食用香粉）、食用盐、酵母
项目
每
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠



3．饼干中含量最高的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
4．饼干配料表中含有柠檬酸和柠檬酸钠，下列关于柠檬酸和柠檬酸钠的说法正确的是
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸钠中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为


三、单选题
5．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是
A．水和过氧化氢的化学性质不同——水分子和过氧化氢分子的结构不同
B．氯化钠溶解到水中看不见了——氯化钠分子很小
C．几度秋意浓，最是桂花香——分子是不断运动的
D．夏天铁轨间缝变小——金属原子间的间隔受热增大
6．空气是一种重要的资源。下列有关说法正确的是
A．干燥洁净的空气属于纯净物 B．干燥洁净空气中氮气的质量分数为78%
C．空气污染指数越大，空气质量状况越好 D．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
7．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用
C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
8．下图是几种常见物质溶于水发生解离的微观示意图。其中能使酚酞溶液变红的是
A．   B．   C．   D．  
9．化学与工农业生产、百姓生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A．刷油漆、涂油等方法防止铁制品生锈
B．用加热煮沸的方法可以将硬水转化为软水
C．农业上用铁桶配制农用杀菌剂波尔多液
D．工业上用熟石灰处理含酸量超标的污水
10．硒是人体必需的微量元素，尤其在增强免疫力和防癌抗癌方面发挥着重要作用，如图是硒的部分信息，下列说法正确的是
  
A．硒元素位于周期表中的第六周期 B．硒原子的核内中子数为34
C．硒元素与氧元素的化学性质相似 D．硒元素和钠元素组成的化合物化学式为
11．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的化学反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是

A．该反应有利于减少温室气体的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．该反应前后分子种类、分子数目均改变
D．该反应的化学方程式为
12．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是


A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
13．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活
B．化学与安全
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
①煤炉上放盆水防止中毒
②住宅失火用水浇灭—降低可燃物的着火点
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C．化学与健康
D．化学与社会
①缺乏维生素C会引起坏血病
②霉变的大豆不能食用，可加工成动物饲料
③添加过量防腐剂延长食品保质期
①干电池可将化学能转变为电能
②生铁、青铜、硬铝属于金属材料
③煤、石油，天然气都属于化石燃料，是可再生能源
A．A B．B C．C D．D
14．推理是在化学学习中常用的方法。以下推理应用正确的是
A．稀有气体元素氖、氩等原子最外层电子数都是8，最外层电子数是8的粒子都是稀有气体的原子
B．氧与硫化学性质相似，氧在化合物中显负价，则硫在化合物中也都显负价
C．室温下，碱溶液的，则的溶液都是碱溶液
D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应
15．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法错误的是

物质
选用试剂
操作方法
A

灼热的铜网
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
粉
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
溶液（盐酸）
碳酸钙粉末
加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
D
溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
  
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
C．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加溶液
D．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

四、填空题
17．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)铁离子______。
(2)两个氨气分子______。
(3)写出地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式______。
18．Ⅰ自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
，铜，铁，
氟化物，游离氯
(1)感官指标表现的是自来水的______性质（填“物理”或“化学”）。
(2)阳谷县自来水公司用二氧化氯做自来水的消毒剂，其中氯元素的化合价为______。
Ⅱ下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度（水）
碳酸钠
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8
20℃时，在水中进行如下实验。
  
(3)为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；
(4)Ⅲ如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是______。
  
A．时a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．时，物质a的饱和溶液中含有物质a
C．时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至，溶质质量分数关系是
D．时向水中加入物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于
19．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成的，塑料属于______（填字母）。
a．金属材料    b．复合材料    c．合成材料
(2)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。
阳离子

（钠）   49
（钾）    21
（钙）  2
其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是______（填离子符号）。
(3)建造比赛场地所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处反应的化学方程式为______。
  

五、推断题
20．已知为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，C是我国年产量最大的金属，E和G反应会产生蓝色沉淀，F与B是同一类别的物质。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

(1)物质G的化学式是______。
(2)物质D所属类别是______。
(3)C与G反应的基本类型是______。
(4)写出的化学方程式______。

六、实验题
21．请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：②______。
(2)实验室制取通常用B装置，该反应的化学方程式为______，该装置也可以制取气体，但是为方便控制反应的发生和停止通常选择的发生装置和收集装置是______（选填序号）。
(3)用高锰酸钾固体加热分解制取，可选用的发生装置A，用E装置收集完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
(4)硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水；能与溶液、溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获取纯净、干燥的，设计如下图所示实验。装置甲中所盛试剂是______。
  

七、科学探究题
22．同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
  
(1)当观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；该小组同学改变了药品滴加顺序对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：用传感器测得烧杯内溶液的变化图像（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
  
图三中A点对应溶液的溶质成分是______（填写化学式）。
(2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是______；
(3)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：
猜想二：
猜想三：______
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量______
有白色沉淀生产
猜想三成立
【反思拓展】
(4)小烧杯中的白色沉淀成分是______（写化学式）。

八、计算题
23．某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸平均分为四份，分四次加入烧杯中（杂质不参加反应），每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
80
80
80
80
烧杯中剩余物质质量/g
107.8
185.6
263.4
343.4
(1)在第______次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已完全反应完。
(2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤）
(3)已知大理石根据碳酸钙的百分含量可以分为三类，依据下表数据，判断次大理石属于哪一类？属于______。
类型
碳酸钙的含量
白云石
40%以上
镁橄榄石
5%-40%
菱镁矿
低于5%

参考答案：
1．A
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A、点燃镁条应该用坩埚钳，正确；
B、二氧化碳的验满，燃着的木条应伸到集气瓶口，不是瓶内，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；不能在量筒中进行稀释，故错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误；
故选：A。
3．A 4．C

【解析】3．由表中数据可知，碳水化合物为糖类，钠属于无机盐，脂肪属于油脂，则饼干中含量最高的营养素为糖类，故选A。

4．A、柠檬酸是由分子构成的，只能说1个柠檬酸分子中含有6+8+7=21个原子，该选项说法不正确；
B、分子中不含分子，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量相同，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×5）：（16×7）=72：5：112，则氧元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、由前面分析可知，柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14=9：1：14，6：8：7为原子个数比，该选项说法不正确。
故选C。
5．B
【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
B、氯化钠溶于水的过程中，钠离子和氯离子均匀的分散到水分子之间，该选项解释不正确；
C、闻到花香，说明分子在不断运动，该选项解释正确；
D、温度升高，金属原子间的间隔增大，则夏天铁轨间缝变小，该选项解释正确。
故选B。
6．D
【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B、空气中氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，该选项说法不正确；
C、空气污染指数越大，空气质量越不好，该选项说法不正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于制造多种用途的电光源，该选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，而蒸馏水也为均一、稳定的液体，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，该选项说法不正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能除油污，而汽油不具有乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
C、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，但溶质质量不变，该选项说法不正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法正确。
故选D。
8．A
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项符合题意；
B、硫酸铜溶液不能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意；
C、氯化钾溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意；
D、该溶液中含有氢离子，显酸性，不能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、刷油漆、涂油等均能隔绝氧气和水，都能防止铁生锈，该选项说法合理；
B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸能将硬水软化，该选项说法合理；
C、波尔多液的主要成分为硫酸铜和氢氧化钙，而铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则不能用铁桶配制波尔多液，该选项说法不合理；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，则可用熟石灰处理含酸量超标的污水，该选项说法合理。
故选C。
10．C
【详解】A、元素所在周期数和原子核外电子层数相同，硒原子核外有4层电子，所以硒元素位于周期表中的第四周期，正确；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数，最下方数字为相对原子质量。原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以硒原子的核内中子数为79-34=45，错误；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以34=2+8+18+n，n=6，原子最外层电子数相同，对应元素的化学性质相似。氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，所以硒元素与氧元素的化学性质相似，正确；
D、硒原子最外层电子数为6，在化学变化中容易得到2个电子变为阴离子，化合物中为-2价。钠元素化合物中为+1价，所以硒元素和钠元素组成的化合物化学式为Na2Se，错误；
故选C。
11．B
【详解】根据化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2 + CH4CH3COOH，据此分析：
A、该反应消耗二氧化碳，有利于减少温室气体的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，选项正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，选项错误；
C、根据反应化学方程式可知，该反应前后分子种类、分子数目均改变，选项正确；
D、根据化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2 + CH4CH3COOH，选项正确；
故选：B。
12．B
【详解】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
13．A
【详解】A、①水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均能与食醋反应，做法正确；②活性炭具有吸附性，能除去异味，做法正确；③棉灼烧时能烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，该选项符合题意。
B、①一氧化碳难溶于水，则不能用水防止一氧化碳中毒，做法不正确；②物质的着火点为固有属性，不能改变，用水灭火，是因为水蒸发吸热，则降低可燃物的温度至着火点以下，做法不正确；③开灯会产生电火花，可能引起爆炸，做法不正确，该选项不符合题意。
C、①人体缺乏维生素C易引起坏血病，说法正确；②霉变的大豆中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则不能作动物饲料，做法不正确；③过量的防腐剂对人体有害，做法不正确，该选项不符合题意。
D、①干电池能将化学能转化为电能，说法正确；②生铁、青铜、硬铝均为合金，属于金属材料，说法正确；③化石燃料均为不可再生能源，说法不正确，该选项不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】A、最外层电子数是8的粒子可能是离子，不一定是稀有气体的原子，选项错误；
B、硫在化合物中可显正价，如二氧化硫中的硫元素显+4价，选项错误；
C、有的盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液呈碱性，pH>7 ，所以选项错误；
D、复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应，选项正确；
故选：D.
15．D
【详解】A、铜在加热条件时能与氧气反应生成氧化铜，该选项正确；
B、盐酸能与FeO反应，但不能与铜反应，该选项正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确；
D、氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤能除去沉淀，但过量的氯化钙为新的杂质，该选项不正确。
故选D。
16．C
【详解】A、由于锌粉和镁粉过量，则消耗的盐酸的质量相同，则产生氢气的质量应该相同，该选项不正确；
B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，即生成的氧气的质量应相等，该选项不正确；
C、滴加氢氧化钠时，由于氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则刚开始没有沉淀，加入一定量氢氧化钠溶液后才产生沉淀，该选项正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，向溶液中加水，溶液中的碱性会减弱，即pH慢慢接近于7，但不能小于7，该选项不正确。
故选C。
17．(1)Fe3+
(2)2NH3
(3)Al2O3

【详解】（1）元素符号右上角的数值表示离子所带电荷数，在化合物中，铁元素的化合价为+3价，则1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号为Fe3+。
（2）化学式前的数值表示分子个数，则两个氨气分子的符号为2NH3。
（3）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素分别为铝和氧，而在化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。
18．(1)物理
(2)+4
(3)1.8
(4)AD

【详解】（1）感官指标如无异味、异臭等不需要通过化学变化就能表现出来，是自来水的物理性质。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化氯中氧元素为-2价，则氯元素为0-(-2)×2=+4。
（3）40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则100g水最多溶解48.8g碳酸钠达到饱和，所以还需要加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠，状态二中溶液达到饱和。
（4）A、t1℃ 时a、c两物质的溶解度曲线相交，则溶解度相等。则该温度两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
B、t2℃ 时，a的溶解度为25g，则物质a的100g+25g=125g饱和溶液中含有25g物质a，错误；
C、a、b溶解度随温度的降低而降低，降温后仍为饱和溶液，c的溶解度随温度的降低而升高，降温后变为不饱和溶液。t1℃时，溶解度b>a=c，则饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c。而降温后得到的是a、b的饱和溶液，c的不饱和溶液，所以溶质质量分数b>a>c，错误；
D、t2℃ 时b的溶解度为25g，则50g水中最多溶解b的质量为。所以50g水中加入15gb最多得到50g+12.5g=62.5g溶液，小于65g，正确；
故选AD。
19．(1)c
(2)Ca2+
(3)


【详解】（1）塑料属于合成材料。
故选c；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+；
（3）a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．(1)CuCl2
(2)盐
(3)置换反应
(4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【分析】A是最常用的溶剂，则A为水；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；C是我国年产量最大的金属，则C为铁；E能够与A（水）相互转化，还能够与B（盐酸）反应，E和G反应会产生蓝色沉淀，G能够由B（盐酸）反应生成，则E为氢氧化钙，G为氯化铜；F与B（盐酸）是同一类别的物质，则F为硫酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，则D为盐，且D能够反应生成A（水），还能够与B（盐酸）、F（硫酸）反应，则D为碳酸钠。
【详解】（1）由分析可知，G为氯化铜，其化学式为CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，D为碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（3）由分析可知，C为铁，G为氯化铜，则C与G的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（4）由分析可知，F为硫酸，B为盐酸，则F→B的反应是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故反应的化学方程式写为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
21．(1)分液漏斗
(2)
CD
(3)从水中取出导气管
(4)硫酸铜溶液


【详解】（1）由图可知，仪器②为分液漏斗。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
若想控制反应的发生和停止，则应选C装置，该装置能控制固体和液体的接触，则能控制反应的发生与停止，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选D，故选CD。
（3）E装置为排水法收集装置，收集氧气时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管中，防止试管炸裂。
（4）由于H2S能与硫酸铜和氢氧化钠反应，而氢氧化钠能与二氧化碳反应，则装置甲所盛放的试剂为硫酸铜溶液。
22．(1)NaCl、NaOH
(2)两种物质相互之间不能结合为水、气体、沉淀
(3) NaCl、NaOH、BaCl2 无气泡产生 硫酸钠（合理即可）

(4)CaCO3、BaCO3

【详解】（1）由图三可知，A点时加入X溶液的质量为60g，再结合图二可知，加入60gX溶液时，溶液显碱性，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
（2）氯化钠和氯化钡相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则两种溶液不能发生反应。

（3）丙试管中，石灰水中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，又由于沉淀增加，则说明丙试管中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，则充分反应后，溶液中的溶质中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，再结合其他猜想可知，猜想三为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡。
[设计实验]由于盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结论为猜想一不成立，则现象为无气泡产生；
又由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，结论为猜想三成立，则可滴加少量硫酸钠溶液，现象为有白色沉淀产生。
（4）结合前面分析，可知小烧杯中的白色沉淀为CaCO3、BaCO3。
23．(1)3
(2)由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为30g+80g×4-343.4g=6.6g，设石灰石中碳酸钙的质量为x，则


解得x=15g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)白云石


【详解】（1）由图可知，第4次加入稀盐酸时，由于263.4g+80g=343.4g，则说明该次没有产生二氧化碳，则说明在第3次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已经完全反应。
（2）见答案。
（3）结合前面结果可知，该大理石属于白云石。