2023年山东省枣庄市市中区中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省枣庄市市中区中考三模化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普阅读题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省枣庄市市中区中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠2．吃粽子是我国端午节传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是  A．“灰汤粽”香气四溢，说明分子在不停的运动B．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理C．不慎将白醋滴入“灰汤”中会冒出气泡D．碳酸钾和食盐在物质类别上不是同类物质3．以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2 C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~134．烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。烟花棒裹料中含镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硝酸钾等。下列说法不正确的是  A．外层裹料疏松能加速烟花棒燃烧，其原理是增大了可燃物与氧气的接触面积B．烟花棒裹料中的物质都是由原子构成的C．烟花棒燃烧时反应之一：，发生有效碰撞的微粒是Mg和O2D．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开5．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水6．构建知识网络是学习化学的重要方法之一，酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应）。下列说法不正确的是  A．农业用熟石灰改良酸性土壤，利用的是反应①的原理B．反应①②③的基本类型相同C．小尚利用反应④可以制得CuCl2D．小明利用反应⑤探究金属活动性强弱，将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有Cu7．图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是  A．将45℃的Na2CO3饱和溶液升高至70℃，有晶体析出B．80℃时，将40gKNO3固体溶于100g水得到饱和溶液C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70%D．除去KNO3中混有的NaCl，可加水溶解配成溶液，再蒸发结晶8．化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，根据实验过程和图示信息，以下推理结果不正确的是  A．气体B是NH3 B．滤液F中一定含CaCl2C．白色沉淀G是BaSO4 D．A中肯定不存在CuSO4和NaCl 二、填空题9．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。(1)出行：明朝末年从枣庄到北京约需三个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达。制造高铁使用的铝合金，其硬度______（选填“高于”“等于”或“低于”）铝。(2)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列属于化肥的是 （填序号）。A．人畜粪便 B．植物沤制物 C．尿素 D．草木灰(3)记录：中国古代将信息用墨书写在宣纸上保存，公元3到13世纪，欧洲各国普遍使用羊皮纸书写文件，如今可将信息存储在芯片上。宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法可以是：分别在空气中灼烧，产生烧焦羽毛气味的是______。(4)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_______；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的值为______。10．根据图中提供信息回答问题。(1)我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示，钼属于______（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。  (2)月球探测器取回的月壤中含有丰富的氦-3，一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图是 （填标号）。A．   B．   C．   D．  (3)宇航员呼吸产生的CO2转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下：  ①该反应中有______种氧化物；②该反应中CO2和H2的分子个数比为______。 三、流程题11．实验室可用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示：  (1)混合加热室中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。(2)在氧化室里，空气中一定参与反应的物质是______（填物质化学式）。(3)电解室中K2MnO4发生的______（填“是”或“不是”）分解反应。(4)该过程中可循环利用的物质是______。 四、科普阅读题12．阅读下列科普短文，回答问题。气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多，我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：  温度/℃pHt1/2/天025507510083.0×10-24.3×10-46.0×10-38.5×10-61.2×10-6103.0×10-14.3×10-26.0×10-28.5×10-41.2×10-4123.0×1014.3×1006.0×10-18.5×10-21.2×10-2143.0×1024.3×1026.0×1018.5×1001.2×100温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。我国科学家在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉［(C6H10O5)n］。经检测，人工合成淀粉与植物产生的淀粉一模一样。(1)工业行业大类中，______行业CO2年排放量最多。(2)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为_______。(3)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存。CO2容易被压缩的原因是______（从微观角度解释）。(4)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是：________。(5)植物借助_________作用将二氧化碳转化为淀粉，淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（写最简整数比）。(6)检验合成的物质是淀粉的实验方法是：取少许合成物质放入试管中，________。 五、科学探究题13．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。【做出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。【进行实验】序号实验操作实验现象实验结论或解释实验一用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声①金属钠的密度比水的 ______ 填“大”或“小”②反应放热，金属钠的熔点 ______ 填“高”或“低”③生成了氢气实验二取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红④反应后的溶液呈 ______ 填“酸性”“中性”或“碱性”⑤钠与水反应的化学方程式为 ____ 实验三取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液试管中出现蓝色絮状沉淀⑥反应的化学方程式为 ______ 【实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝______。 六、计算题14．2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。图为我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。  (1)甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→_____能。(2)甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取16吨甲醇需要消耗二氧化碳多少吨？（写出计算过程）（二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为：)
参考答案：1．B【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。故选B。2．D【详解】A、分子总是在不断运动着，闻到香味，正是分子运动的结果，A说法正确；B、制作“灰汤”时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，实现了固液分离，运用了过滤的原理，B说法正确；C、白醋的主要成分是醋酸，与碳酸钾反应，生成二氧化碳、水、醋酸钾，有气泡产生，C说法正确；D、碳酸钾是由钾离子、碳酸根离子构成的，属于盐，食盐（NaCl）是由钠离子、氯离子构成的，也属于盐，D说法错误。故选D。3．D【分析】酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。【详解】A、苹果汁pH值3~4，小于7，则苹果汁显酸性；B、厕所清洁剂pH值1~2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；C、酱油pH值4~5，小于7，则酱油显酸性；D、炉具清洁剂pH值12~13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；故选D。4．B【详解】A、外层裹料疏松，增大了可燃物与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，A说法正确；B、裹料中的硝酸钾是由钾离子、硝酸根离子构成的，B说法错误；C、镁与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，反应中发生有效碰撞的微粒是镁原子和氧分子，C说法正确；D、烟花棒燃放结束，为防止火灾发生，应确认无火星后再离开，D说法正确。故选B。5．D【详解】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选①，氧气不易溶于水，收集装置可选④，不符合题意；B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意；C、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用④收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。故选D。6．C【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，可以与酸反应生成盐和水，利用的是①的原理，A说法正确；B、酸碱盐之间的反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两化合物的反应，属于复分解反应，B说法正确；C、铜的活动性小于氢，不能与盐酸反应，不能生成氯化铜，C说法错误；D、锌与硫酸铜反应，生成铜、硫酸锌，无论锌是否过量，滤渣中一定含有铜，D说法正确。故选C。7．A【详解】A、将 45℃的Na2CO3 饱和溶液升高至 70℃，溶解度变小，有晶体析出，故A正确；B、80℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，将 40g KNO3 固体溶于 100g 水得到不饱和溶液，故B错误；C、 ，45℃时硝酸钾的溶解度等于70g，其饱和溶液的溶质质量分数 <70%，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，且随温度的降低而明显减小，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，除去 KNO3 中混有的 NaCl，可加水溶解配成溶液，然后进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故D错误。故选A。8．D【分析】NaCl、CaCO3不与氢氧化钡反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气、水，所以无色气体B为氨气，则固体中存在硫酸铵，白色沉淀C中一定含有硫酸钡；依据无色滤液D可判断不含有硫酸铜；向白色沉淀C中加入足量稀盐酸，产生无色气体E，则固体中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则E为二氧化碳；无色滤液F中含有氯化钙、过量的盐酸；白色沉淀G为硫酸钡；【详解】A、综上分析，气体B是NH3，故A正确；B、综上分析，滤液F中一定含CaCl2，故B正确；C、综上分析，白色沉淀G是BaSO4，故C正确；D、综上分析，A中肯定不存在CuSO4，无法确定是否含有NaCl，故D错误。故选D。9．(1)高于(2)C(3)羊皮纸(4)     K+     8 【详解】（1）合金硬度比纯金属大，所以铝合金的硬度高于铝，填：高于；（2）化肥是通过物理和化学方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料，A、人畜粪便属于农家肥；B、植物沤制物属于农家肥；C、尿素属于化肥；D、草木灰是植物燃烧后的灰烬，属于农家肥；故选：C；（3）宣纸主要成分是纤维，灼烧有烧纸气味，羊皮纸主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，所以填：羊皮纸；（4）①离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，如数字为1省略不写，钾离子的符号是K+；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有8K，反应后只有KOH中有1K，则有8KOH，所以X的值为8。10．(1)     金属     95.96(2)A(3)     两/二/2     1：4 【详解】（1）钼的元素名称中含有“钅”，属于金属元素，元素名称下方的数字为该元素原子的相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96；（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电荷数，一个氦-3原子的原子核内含有2个质子，故圆圈中的数字为+2，核外电子数为2，故选A；（3）图中所示的反应为：二氧化碳与氢气在一定条件下反应，生成甲烷、水，反应的化学方程式为：；①由两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，反应中涉及的物质有：二氧化碳，属于氧化物，氢气，属于单质，甲烷，属于有机物，水，属于氧化物，故反应中有2种氧化物；②由化学方程式可知，该反应中CO2和H2的分子个数比为：1:4。11．(1)物理(2)O2(3)不是(4)KOH/氢氧化钾 【详解】（1）进入混合加热室的物质有二氧化锰、氢氧化钾，得到的物质是二氧化锰、氢氧化钾的熔融物，无新物质生成，属于物理变化；（2）空气经过氧化室后，剩下氮气等成分，减少的氧气参与了反应，氧气的化学式为O2；（3）经过电解室得到的物质中含有氢元素、钾元素、氧元素、锰元素，若锰酸钾发生分解反应，则生成物中的元素应全部来自锰酸钾，但锰酸钾中只有钾元素、锰元素、氧元素，说明反应物不止锰酸钾一种，故锰酸钾发生的不是分解反应；（4）氢氧化钾作为生产高锰酸钾的原料之一，经过电解室又生成了氢氧化钾，故可循环利用的物质是氢氧化钾。12．(1)钢铁(2)(3)CO2分子间有间隔(4)在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长）(5)     光合     36：5：40(6)滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉 【详解】（1）从坐标图分析可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多。（2）CH4完全燃烧生成水和二氧化碳，对应的化学方程式为。（3）CO2分子间有间隔，且气体间隔更大，所以CO2容易被压缩。（4）从表格数据分析可知：硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是：在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长）。（5）绿色植物借助光合作用将二氧化碳转化为淀粉和氧气，淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（6）淀粉能使碘液变蓝，所以检验合成的物质是淀粉的实验方法是：取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉。13．     小     低     碱性               隔绝氧气和水【详解】[进行实验]实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：小；低； 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；故填：碱性；； 实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：；故填：； [拓展思考]由于金属钠能与空气中氧气和水发生反应，且密度比水小。所以金属钠通常保存在煤油中，隔绝氧气或空气和水。故填：隔绝氧气和水。14．(1)化学(2)解：设消耗CO2的质量是x 答：消耗CO2的质量是22t。 【详解】（1）甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→化学能；（2）见答案。