2023年湖北省黄冈市部分学校中考模拟化学试题（含解析）

2023年湖北省黄冈市部分学校中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中的下列变化一定属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．自行车胎爆裂 C．活性炭去异味 D．小苏打治疗胃酸过多

2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是

A．鼻子闻 B．嘴巴吹

C．耳朵听 D．眼睛看

3．分类法是化学学习的常用方法。下列对有关物质或元素的分类正确的是

A．金属材料：不锈钢、氧化铁、玻璃钢

B．人体必需的微量元素：铁、锌、钙

C．引起温室效应的物质：甲烷、二氧化碳、氟氯代烷

D．有刺激性气味的物质：浓氨水、尿素、碳酸氢铵

4．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A．.x为 13

B．该原子易失去电子

C．该元素为非金属元素

D．该元素位于元素周期表的第三周期

5．2023年全国两会政府工作报告中指出今年要推动发展方式绿色转型，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。“爱护自然、保护环境”是永恒的主题。下列做法不利于保护环境的是

A．日常生活垃圾分类处理 B．农业上提倡合理使用农药和化肥

C．工厂加高烟囱，直接排放废气 D．积极植树造林，增大绿化面积

6．纯净物甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一 定质量的甲与 4.8g氧气完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是

A．纯净物甲中一定含碳、氢元素，可能含氧元素

B．该反应前后各元素的化合价均没有发生变化

C．物质丙属于温室气体，它在空气中的含量（按体积计算）为0.94%

D．纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素

7．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲的溶解度为70

B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液

8．向Ag（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况不可能存在的是

A．滤渣中只有Ag

B．滤渣中只有Ag、Fe

C．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+

D．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+

9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A．的组成元素相同，故都能使澄清的石灰水变浑浊

B．还原氧化铜属于置换反应，故还原氧化铜也属于置换反应

C．镁、锌都能置换出盐酸中的氢，故铜也能置换出盐酸中的氢

D．氖、氩的原子最外层电子数都是8，故它们化学性质都不活泼

10．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a→b段溶液的质量在不断减小

B．n点溶液中的溶质为硫酸铜

C．b点溶液的pH小于d点

D．c点对应纵坐标的数值为5.64

二、填空题

11．填空

(1)化学与我们的生活密切相关，请用下列物质的字母序号填空：

A．金刚石B．稀盐酸C．氢氧化钠D．腈纶

可用作衣服里料的是_____，常用刻画玻璃的是_____，可用于厕所清洁剂的是_____。

(2)书写具有保存价值的档案时规定应使用碳素墨水，原因是_____。

(3)古诗“遥知不是雪，为有暗香来”从化学角度解释是因为_____。

三、流程题

12．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：

资料1：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：容易被空气中的氧化。

(1)为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有_____。(合理即可)

(2)将②中所得溶液在氮气环境中冷却、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是_____。

(3)请补全反应③化学方程式：_____。

(4)反应④所属基本反应类型为_____。

(5)反应⑤中化合价发生改变元素有_____。

四、综合应用题

13．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

(1)中国科学院院士_____在相对原子质量的测定做出了杰出贡献。

A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿

(2)我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为_____。

(3)社会上有一些不法商贩利用黄铜(铜、锌合金)制作假黄金首饰牟取暴利，可用_____(填化学式)的溶液鉴别真假黄金。

(4)为了节约石油资源，可向汽油中加入一定量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式_____。

(5)A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，图中“—”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是(不定项选择，填序号)_____。

a．D溶液一定显蓝色

b．物质B一定是盐

c．物质A一定是硫酸

d．物质C一定可以引起温室效应

五、计算题

14．用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用锌粉和铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？

六、实验题

15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_____。

(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，指出该装置的不足之处_____。

(3)与装置E相比，用装置C收集氧气的优点是________________。

(4)某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____________。

七、科学探究题

16．生石灰做干燥剂适用多种场景，同学们对某品牌雪饼中的生石灰干燥剂的成分进行了如下探究，请回答有关问题：

【提出问题】该生石灰干燥剂中有哪些固体？

【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

【查阅资料】1.加热至加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

2.碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

【进行实验】

(1)实验一：小明取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_____。

(2)实验二：小亮取少量固体样品溶于水中，滴加酚酞溶液后液体变红。小亮认为酚酞溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：_____。

(3)实验三：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，在B装置中放入固体样品。装置E的作用是_____。

②控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气。当温度控制之间时B装置中的化学方程式_____，通入空气的目的是_____。

③测得反应前后装置C、D分别增重和。则固体样品中含有的物质为_____。

参考答案：

1．D

【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、车胎爆裂过程中，没有生成新物质，属于物理变化；

C、用活性炭除去异味是利用其具有吸附性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、小苏打治疗胃酸过多过程中，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化 。

故选D。

2．C

【详解】A、闻药品气味时，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品的气味，不能将鼻孔凑近瓶口直接闻药品的气味，易导致人体不适，选项错误；

B、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项错误；

C、检验氢气的纯度时，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰处，当试管口接近酒精灯火焰时，移开拇指，试管口与火焰接触，如产生尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，如无尖锐的爆鸣声，证明氢气纯净，选项正确；

D、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视读取，会导致量取的液体偏多，选项错误，故选C。

3．C

【详解】A、金属材料：不锈钢属于金属材料，氧化铁属于化合物不属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，不符合题意；

B、铁、锌是人体所需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，不符合题意；

C、引起温室效应的物质：甲烷、二氧化碳、氟氯代烷，符合题意；

D、浓氨水、碳酸氢铵都有刺激性气味，尿素没有刺激性气味，不符合题意；

故选C。

4．C

【详解】A. 原子序数为13的元素是铝元素，铝原子核内质子数为 13，此选项正确；

B. 铝原子最外层有3个电子，易失去电子，此选项正确；

C. 由“金”字旁可知，铝元素为金属元素，此选项错误；

D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，铝原子核外有3个电子层，所以铝元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。

故选C。

5．C

【详解】A、将生活垃圾分类处理，合理使用可再生资源，有利于保护环境，不符合题意；

B、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于保护环境，不符合题意；

C、加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，不有利于保护环境，符合题意；

D、积极植树造林，增大绿化面积，有利于保护环境，不符合题意。

故选C。

6．D

【详解】A、根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，纯净物甲燃烧生成二氧化碳和水，则纯净物甲一定含碳、氢元素，生成物中氧元素的质量为，大于氧气质量，故纯净物甲中还含有氧元素，选项错误；

B、反应中氧元素化合价由0变为-2，选项错误；

C、物质丙为二氧化碳，属于温室气体，它在空气中的含量（按体积计算）为0.03%，选项错误；

D、由以上分析知，纯净物甲中一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。

故选D。

7．B

【分析】由甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；

B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；

C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；

D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。

【点睛】溶解度随温度的升高而增大的物质，提纯方法是降温结晶，溶解度受温度的影响较小的物质，提纯方法是蒸发结晶。

8．B

【分析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，由于铁的活动性排在镁的后面，排在铜和银的前面，故先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析。

【详解】A、根据分析，若硝酸银未完全反应，则滤出的金属是银，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸镁硝酸亚铁，可能出现，不符合题意；

B、根据分析，若铁有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应了则滤出的金属是银、铜、铁，选项不可能出现，符合题意；

C、根据分析，若生成金属有铜说明硝酸铜发生反应了，但若硝酸铜未完全反应，则滤液中含有的溶质是硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁，即金属离子是镁离子、亚铁离子、铜离子，而若硝酸铜完全反应，则生成的滤液中有硝酸镁、硝酸亚铁，物硝酸铜即金属离子是镁离子、亚铁离子，故选项情况可能出现，不符合题意；

D、根据分析，若铁有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应了则滤出的金属是银、铜、铁，则滤液中含有的离子是镁离子、亚铁离子，可能出现，不符合题意；

答案为：B。

9．D

【详解】A、CO、CO2 的组成元素相同，但二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，物质分子构成不同，化学性质不同，选项错误；

B、H2、C 还原氧化铜属于置换反应，但CO还原氧化铜不属于置换反应，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一氧化碳还原氧化铜反应的反应物没有单质，所以不属于置换反应，选项错误；

C、镁、锌都能置换出盐酸中的氢，但铜活动性在氢后，不能置换出盐酸中的氢，选项错误；

D、氖、氩的原子最外层电子数都是8，故它们化学性质都不活泼，选项正确；

故选：D。

10．A

【分析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜再与氢氧化钡反应生成硫酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀。加入相同质量的氢氧化钡产生的沉淀质量不同。b点前后加入相同质量的氢氧化钡产生沉淀的质量不同，所以b点硫酸完全反应。

【详解】A、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故A错误；

B、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完，氢氧化钡再与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，故B正确；

C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质是硫酸铜，溶液显酸性，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，故C正确；

D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的质量为m，

m=2.33g，

设与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为n，氢氧化铜沉淀的质量为x，

n=2.33g，      

x=0.98g，  

 所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故D正确。

故选A。

11．(1)     D     A     B

(2)常温下，碳的化学性质很稳定

(3)分子在不断运动

【详解】（1）腈纶为合成纤维，可作衣服里料，故填D；

金刚石为天然存在最硬的物质，可用于刻画玻璃，故填A；

厕所清洁剂的主要成分为稀盐酸，故填B。

（2）碳素墨水中含有碳单质，而常温下，碳的化学性质很稳定，则书写的档案能保存很长时间。

（3）闻到花香，说明分子在不断运动。

12．(1)粉碎（加热或搅拌、提高硫酸的浓度等）

(2)作保护气（或避免FeSO4被空气中的O2氧化）

(3)4H2O

(4)复分解反应

(5)O、Ce

【详解】（1）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等。

（2）由于FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以其中氮气的作用是作保护气（或避免FeSO4被空气中的氧气氧化）。

（3）根据现有化学方程式2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2(SO4)3+_____+O2↑，可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为14个，硫原子3个；缺少8个氢原子和4个氧原子，所以对应的为4个水分子，故填：4H2O。

（4）过程⑤发生的反应为Ce2(SO4)3与NaOH反应生成Ce(OH)3沉淀（由流程图可知形成了悬浊液，说明由难溶性物质生成）和Na2SO4，两个化合物之间相互交换成分发生的反应，则该反应是复分解反应。

（5）过程⑤发生的反应为Ce(OH)3与O2结合得到Ce(OH)4，反应前Ce(OH)3中Ce为+3价，反应后Ce(OH)4中Ce为+4价，O2中的氧元素转化Ce(OH)4中的氢氧根离子中的氧元素，由0价变为-2价，氢元素的化合价没有改变，故反应⑤中化合价发生改变的元素有O、Ce。

13．(1)C

(2)天然气

(3)H2SO4/CuSO4

(4)

(5)ac

【详解】（1）A、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；

B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；

C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意；

D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。

故选C；

（2）我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为天然气；

（3）假黄金是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，金和稀硫酸不反应，无明显现象，故可用H2SO4溶液鉴别真假黄金；根据所给元素，也可选择硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，而金和硫酸铜不反应，无明显现象，故填：H2SO4或CuSO4；

（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（5）A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，且B、D能反应，可推出B为氢氧化钙，D为硫酸铜，A能与B反应，A能转化为C，C能与B反应，可推出C为二氧化碳，A为酸，根据所给元素，为硫酸，代入验证，符合题意。

a、由分析可知，D为硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；

b、物质B为氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

c、物质A属于酸，根据所给元素，是硫酸，符合题意；

d、物质C为二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，含量过多引起温室效应，不符合题意。

故选ac。

14．解：可生成氢气的质量为x。

x=0.4g

答：可生成0.4g氢气。

【详解】在金属活动顺序中，锌排在氢之前能置换出酸中氢，铜排在氢之后不能置换出酸中氢，可根据锌的质量求出氢气质量，详见答案。

15．(1)酒精灯

(2)试管口没有放一团棉花

(3)收集的气体较纯净（或不用验满）

(4)

【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯。

（2）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，装置中的一个不足之处是试管口没有放一团棉花，以防止固体粉末进入导气管。

（3）装置C为排水法收集气体，与装置E（向上排空气法）相比，收集的气体中不含空气，即收集的氧气较纯净，排水法收集气体时，观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经集满气体。

（4）连接B、F、G装置进行实验，实验时装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，说明装置B中生成的气体能够支持燃烧，即生成的气体是氧气，装置B为固液常温发生装置，则B装置中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式书写为。

16．(1)碳酸钙/CaCO3

(2)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红

(3)     防止空气中二氧化碳和水进入D装置中    

     将生成的气体排入后续装置中     Ca(OH)2、CaCO3

【详解】（1）实验一：取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；

（2）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；

（3）①装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果；

②根据资料Ca(OH)2 加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物（是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则氢氧化钙加热至580℃分解为氧化钙和水，碳酸钙加热至825℃分解为氧化钙和二氧化碳；

当温度控制 580℃-825℃ 之间时B装置中氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙没有达到分解温度，所以碳酸钙不分解，所以发生反应的的化学方程式为：；

控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，目的是将生成的气体排入后续装置中，使测量结果更准确；

③测得反应前后装置C（浓硫酸具有吸水性）、D（碱石灰可以吸收二氧化碳）分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据氢元素守恒，则氢氧化钙的质量为：；

根据碳元素质量守恒，则碳酸钙的质量为：，根据碳酸钙与氢氧化钙的总质量为74g+50g=124g，而B装置中放入固体样品的质量为 124g ，所以固体样品中含有碳酸钙和氢氧化钙。