2023年湖南省娄底市中考三模化学试题（含解析）

2023年湖南省娄底市中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列属于化学变化的是

A．玻璃破碎 B．牛粪燃烧

C．铁丝织网 D．汽油挥发

2．如果一辆客车行驶在公路上，司机发现汽车油箱泄漏，车厢内充满汽油的气味，这时采取的应急措施不正确的是

A．打开车窗 B．严禁一切烟火 C．疏散乘客 D．在车内拨打手机

3．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体试剂

C．称量氢氧化钠 D．读液体体积

4．下列不属于新能源的是

A．太阳能 B．氢能 C．生物质能 D．天然气

5．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是

A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．Cu(OH)2

6．将少量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是

A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．花生油

7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显

A．-2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价

8．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，下列物质能用作氮肥的是

A．K2SO4 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CaCO3

9．法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为

A．Fe2O3、Cl2 B．Fe3O4、H2

C．FeSO4、H2 D．Fe(OH)3、Cl2

10．CCTV-2有一档节目《是真的吗？》，下列哪个选项是真的

A．红磷燃烧产生大量的白雾

B．所有原子的原子核内都有质子和中子

C．aL水和bL酒精混合后体积小于（a+b）L

D．离子是原子得失电子后形成的一种带电的粒子，则带电的粒子就是离子

11．“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是

A．乙酸乙酯具有香味

B．乙酸乙酯属于有机物

C．乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1

D．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的

12．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是

A．氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关

C．敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性 D．浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关

13．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液

C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

14．下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是

A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4

C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl

15．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是_____。

(2)用洗涤剂去除油污，利用了洗涤剂的_____作用；

(3)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_____(填字母)；

A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙

(4)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

(5)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_____。

(6)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识_____(填序号)的垃圾桶中。

A．   B．  

C．   D．  

17．(I)“天宫课堂”第一课，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。

(1)王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气泡，闻到阵阵香气。“闻到香气”的主要原因是_____。

(2)有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得，电解水时产生的O2是在电源的_____极得到的。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式_____。

(3)宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的_____性。

(Ⅱ)2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任分取得圆满成功。

(4)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则_____(填字母)。

A．该元素是非金属元素 B．该原子的相对原子质量为3g

C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位正电荷

(5)神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁、铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁_____(填“大”或“小”)。

18．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。

三、流程题

19．合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如下：

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_____。

(2)已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为_____。

(3)根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_____(填字母)；

A．-195.8℃≤t<-33.35℃ B．-252℃≤t<-195.8℃ C．-252℃≤t<-33.35℃

(4)该流程中可循环使用的物质有_____。

四、实验题

20．如图是实验室提供的制备氧气和二氧化碳所需的仪器与药品。请回答：

(1)制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是_____(从图1中选填编号)，选用的药品是_____(从图3中选填编号)，反应的化学方程式为_____。

(2)选取图3中的药品制取氧气，缺少的器材是火柴、棉花、药匙和_____，发生反应的化学方程式为_____。

(3)用图2的装置收集氧气，应该从_____管(填“m”或“n”)通入氧气。

五、科学探究题

21．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。

【查阅资料】

(1)金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

【进行实验】

实验一：

(2)

实验二：

步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；

步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；

步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

【得出结论】

(3)该金属材料中除铁外，还含有_____。

【实验反思】

(4)步骤2中，“一定条件”指的是_____。

【拓展提升】

(5)小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是_____(填化学式)。

六、计算题

22．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号___________的数据。

(2)请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程）

参考答案：

1．B

【详解】A.玻璃破碎的过程中形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B.牛粪燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确；

C.铁丝织网过程中形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D.汽油挥发的过程中汽油从液态变为气体，状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选B。

【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区别，知道有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化是解题的关键。

2．D

【详解】A、打开车通风可降低可燃物的温度，使它达不到着火点，故措施正确；

B、严禁一切烟火可防止汽油的温度可燃达到着火点，故措施正确；

C、疏散乘客能使乘客摆脱险境，故措施正确；

D、车厢里充满了汽油的气味说明车厢中有汽油蒸汽，汽油有可燃性，与空气混合后遇明火或电火花会发生爆炸，而拨打手机时可能产生电火花，故措施错误。

故选D。

3．A

【详解】A、用火柴点燃酒精灯，图示正确；

B、倾倒液体试剂时，标签朝手心，瓶塞应倒放，图示错误；

C、称量氢氧化钠时，天平左边放物品，右边放砝码，且氢氧化钠应用小烧杯盛放，图示错误；

D、读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处齐平，图示错误；

故选A

4．D

【详解】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

A、太阳能是清洁、无污染的新能源，不符合题意；

B、氢能是清洁、无污染的新能源，不符合题意；

C、生物质能是清洁、无污染的新能源，不符合题意；

D、天然气属于化石燃料，不属于新能源，符合题意。

故选：D。

5．B

【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

【详解】A、氧气是只由氧元素组成的一种物质，属于单质，不属于氧化物，故A不符合题意；

B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；

C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的，不属于氧化物，故C不符合题意；

D、氢氧化铜是由Cu、O、H三种元素组成的，不属于氧化物，故D不符合题意；

故选B。

6．D

【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；

故选：D。

7．B

【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，故选B。

8．B

【详解】A、K2SO4含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、NH4NO3含氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、CaCO3不含农作物所需的营养元素，不符合题意。

故选B。

9．B

【详解】A、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意；

B、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，可能生成Fe3O4、H2，故选项符合题意；

C、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有硫元素，不可能生成FeSO4，故选项不符合题意；

D、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意。

故选B。

10．C

【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，此选项不正确；

B、原子核是由质子和中子构成，但是并不是所有原子的原子核内都有质子和中子，如氢原子核内只有1个质子，没有中子，此选项不正确；

C、由于分子之间有间隔，aL水和bL酒精混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以aL水和bL酒精混合后体积小于(a+b)L，此选项正确；

D、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定就是离子，如质子带正电，但不属于离子，此选项不正确；

故选C。

11．D

【详解】A、酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯，故乙酸乙酯具有香味，不符合题意；

B、乙酸乙酯含碳元素，属于有机物，不符合题意；

C、乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为：（16×2）：8=4:1，不符合题意；

D、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，符合题意。

故选D。

12．B

【详解】A、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故A正确不符合题意；

B、氢氧化钠潮解是吸收空气中的水,变质和二氧化碳发生反应，故B错误符合题意；

C、浓氨水具有挥发性，敞口放置的会稀释，故C正确不符合题意；

D、浓硫酸变稀,那是因为吸收了空气中的水蒸气而变稀,故D正确布符合题意；

故选B。

13．C

【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；

B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；

C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；

D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；

故选C。

【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。

14．D

【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；

B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；

D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。

故选D。

15．B

【详解】A.假金中的锌能与稀硫酸反应生成气泡，而黄金不能反应，则能用稀硫酸鉴别真金和假金，该选项方案可行；

B.虽然氧气能使带火星的木条复燃，但二氧化碳不可燃也不助燃，则当二氧化碳中混有少量氧气时，并不能使带火星的木条复燃，该选项方案不可行；

C.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能用灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案可行；

D.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则能用适量的氯化钡除去氯化钠中的硫酸钠，该选项方案可行，

故选B。

16．(1)凉拌黄瓜

(2)乳化

(3)C

(4)煮沸

(5)清除可燃物

(6)A

【详解】（1）米饭富含糖类，红烧肉、清蒸鱼、豆腐汤富含蛋白质，凉拌黄瓜富含维生素，故填：凉拌黄瓜；

（2）洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能使乳浊液变成稳定的混合物，故填：乳化；

（3）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性，故填：C；

（4）自来水硬度较大不宜直接饮用。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常采用的方法是煮沸，除去部分可溶性钙、镁化合物，降低水的硬度；故填：煮沸；

（5）灭火原理：隔绝空气或氧气、降温到着火点以下、清除可燃物。扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物；

（6）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等可以回收再利用，应放入标识可回收的垃圾桶中，故填：A。

【点睛】本题考查化学与生产、生活的联系，根据相关知识进行分析、解答即可。

17．(1)分子不停运动

(2)     正    

(3)吸附

(4)A

(5)大

【详解】（1）分子不停运动，香味分子运动到鼻腔中，所以能“闻到香气”。

（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以产生O2是在电源的正极；氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂和水，化学方程式为。

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味、色素、有毒气体等，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性。

（4）A、原子核有1个质子，则该元素是氢元素，是非金属元素，故A正确；

B、在该原子中，原子核含有1个质子和2个中子，该原子的相对原子质量为3，故B不正确；

C、在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子核外有1个电子，故C不正确；

D、由于原子核所带电荷数等于质子数，则该原子带1个单位正电荷，故D不正确；

故选A。

（5）由于合金比组成该合金的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁大。

18．     Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Cu（OH）2     食醋

【详解】（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；

铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜除去。

19．(1)78%

(2)3：1

(3)A

(4)氢气、氮气

【详解】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中氮气的体积分数约为78%；

（2）氢气和氮气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气，反应的化学方程式为，每1个氮分子与3个氢分子反应生成2个氨分子，则若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为3:1；

（3）若想将产物NH3与N2、H2分离开来，则应让氨气变为液态，氨气和氢气仍为气态，则最适宜的温度为-195.8°C≤t<-33.35℃，故选：A；

（4）制氨气的过程中，氮气和氢气作反应物，同时分离出的氮气和氢气又可以回收利用，则该流程中可循环使用的物质有氢气、氮气。

20．(1)     ①②⑦⑧/①②④⑥⑧     乙、丙/丙、乙    

(2)     酒精灯    

(3)m

【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用石灰石与盐酸反应，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选②⑦⑧或②④⑥⑧，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般用向上排空气法收集，收集装置可选①，故制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是①②⑦⑧或 ①②④⑥⑧；制取二氧化碳选择的药品是石灰石和稀盐酸，故填：乙、丙；反应的化学方程式为：；

（2）选取图3中的药品制取氧气，应选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，缺少的器材是火柴、棉花、药匙和酒精灯，该反应的化学方程式为：；

（3）用图2的装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应该从m端通入。

21．(1)Mg>Zn>Fe>Cu

(2)     溶液变成浅绿色     铜/Cu

(3)镁/Mg

(4)隔绝氧气(合理即可)

(5)FeSO4、MgSO4、ZnSO4、H2SO4

【详解】（1）金属活动性越强，与盐酸反应越剧烈，由图示可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg>Zn>Fe>Cu；

（2）取少量金属材料样品于试管中加入过量的稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，说明金属材料中一定没有铜，因为铜不与稀硫酸反应，不会溶解，而且已知金属材料中一定有铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，所以现象应该还有溶液变为浅绿色；

（3）铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，根据步骤1、2反应后固体质量增大，故一定有镁；

（4）由于加热时锌与氧气反应，故步骤2中，6- 定条件”指的是隔绝氧气 （合理即可）；

（5）根据分析金属是镁和铁，实验一中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸过量，则废液有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，硫酸锌过量，由于反应后金属材料被取出，故废液中只有硫酸镁和硫酸锌，实验一和实验二废液混合不再发生反应，则废液中溶质的成分是硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌、硫酸，化学式分别为FeSO4、MgSO4、ZnSO4、H2SO4。

22．(1)②

(2)设样品中残余的硫酸的溶质质量为x

该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：；

答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为1.96%。

【详解】（1）要计算出该废液样品中所含硫酸的质量，应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸，故选②；

（2）见答案。