2023年吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校第二次模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校第二次模拟化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列活动主要涉及化学变化的是
A．放鞭炮B．剪窗花
C．堆雪人D．放风筝
2．空气成分中可用于医疗急救的是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．下列物质是由离子构成的是
A．金刚石B．氧气C．氯化钠D．水
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
5．下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作食品干燥剂B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多D．碳酸氢钠用于焙制糕点
6．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应生成丙与丁的分子个数比为1∶1
B．化学反应中甲与丁的质量比为2∶1
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．守恒观：化学反应前后，元素种类､元素质量不变
D．微粒观：气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子数目减少
8．2022年4月，教育部印发《义务教育课程方案》。劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，要求中小学生要学会清洁卫生､整理收纳､烹饪营养､家用器具使用与维护等技能，下列说法错误的是
A．【清洁卫生】以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源
B．【整理收纳】把铅笔､中性笔等整理在一个盒子中，铅笔芯的主要成分是石墨
C．【烹饪营养】学习烹饪西红柿炒鸡蛋，它主要提供的营养素是糖类和蛋白质
D．【家用器具使用和维护】茶壶中容易结水垢，可以用食醋清洗
9．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素､氢元素和氧元素
B．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
C．化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如:C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。

下列说法错误的是
A．A 点表示的物质的化学式可以是 Na2S
B．B点表示的物质类别属于单质
C．C点表示的物质有毒，可以用 H2O或者 NaOH 溶液吸收
D．若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH)2实现
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题。
(1)2个氧原子______________ ；
(2)2个氧分子______________ 。
12．地壳中含铝元素7.73%。铝元素在元素周期表中的信息如图。

(1)铝的质子数是______________ ；
(2)铝属于 ______________ (选填“金属”或“非金属”)元素；
(3)铝合金比铝硬度______________ ；
(4)铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成 ______________，这是一层致密的薄膜，阻止铝进一步被氧化。
13．水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。
（3）生活中可用______区分软水和硬水。
14．如图是过氧化氢溶液试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)过氧化氢在______________ (选填 “酸 性 ”“碱性”或“中性”)溶液中较稳定；
(2)贮 藏过氧化氢溶液 时应注意的一点是______________ ；
(3)配 制 100mL 溶 质 质 量 分 数 6% (密 度1.0g/mL)的过氧化氢溶液，需要此过氧化氢溶液溶液 ______________mL(结果准确到小数点后一位)。
三、实验题
15．请根据教材实验，回答下列问题。
甲：测定空气中氧气的含量
乙：红磷燃烧前后质量的测定
丙：燃烧条件的实验
(1)实验甲:烧杯中水倒流入集气瓶，集气瓶内水平面上升，小于集气瓶体积的原因 ______________ (写出一点即可)；
(2)实验乙:实验前所称质量m1______________ (选填“>”､“=”或“<”)实验后所称质量m2；
(3)实验丙:得出可燃物燃烧需要氧气的对比实验现象是______________ ；
(4)加入水或者细砂为了防止仪器炸裂的是实验______________ (选填“甲”､“乙”或“丙”)。
四、填空题
16．化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，过多的二氧化碳排放会导致温室效应加剧。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)化石燃料包括煤､石油和______________ ；
(2)提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______________ ；
A．提倡使用共享单车出行B．加大太阳能等清洁能源的开发和利用
C．提倡使用一次性的木筷､塑料袋D．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
(3)二氧化碳和氢气在一定的条件下能够生成甲醇(CH4O)和水，甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学反应方程式: ______________ 。
17．根据 KNO3､NaCl的溶解度表，回答下列问题。
(1)NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在______________ ℃之间；
(2)若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用______________ (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3；
(3)60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为______________g；
(4)下列说法正确的是______________ (填序号)。
A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl
B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解
C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl
E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变
五、实验题
18．如图是实验室常用气体制备装置，根据图示回答下列问题。

(1)写出标有①的仪器的名称______________ ；
(2)实验室利用装置 A，加热高锰酸钾制取氧气，发生的化学反应方程式为 ______________，该装置有一不足之处，应怎样改进______________ ；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，选择的发生和收集装置组合是 ______________；若要制取 干 燥 的 CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接E装 置，气体应该从______________ (填“a”或“b”)导管口进入。
六、科学探究题
19．同学们完成部分酸､碱化学性质实验。回答下列问题。
【实验报告】
(1)
【交流讨论】
(2)同学认为步骤二结束后，试管中的蓝色溶液中可能含有 H2SO4溶液，为了确定是否含有H2SO4溶液，可以向试管中继续加入下列物质中的 ______________ 。
A．NaOH 溶液B．Cu(OH)2C．H2SO4溶液D．CuOE．BaCl2溶液
20．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有刺激性气味，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。
探究一:探究元素化合价。
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，NaClO 中氯元素化合价为 ______________ 。
探究二:H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。
【进行实验】
取少量84消毒液于试管中，加入 H2O2溶液，有大量气泡产生。

【提出问题1】
气体成分是什么?
(2)同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 ______________ 检验该气体为 O2。
【提出问题2】
消毒液中的次氯酸钠(NaClO)是否与H2O2溶液发生反应?
【作出猜想】
猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】
(3)催化剂在化学反应前后 ______________ 不变。
【设计并进行实验】
先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，收集并测量气体体积，记录每次气体的总体积，数据见下表:
(4)表中的数据a= ______________ 。
【实验结论】
(5)①根据表中数据可判断猜想 ______________ (选填“一”或“二”)正确；
②该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
【拓展延伸】
(6)84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ______________ ；
(7)下列说法正确的是 ______________ 。
A．使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套
B．生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全
七、计算题
21．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨?
(1)解：设可以炼出铁的质量为x。
(2)折合为含铁96%的生铁的质量为 ___________ (列出计算式并计算结果)(结果准确到整数)。
答:略。
过氧化氢溶液
【含量】过氧化氢的质量分数为30%
【密度】1.1g/cm3
【性状】无色透明液体：本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5~4.5时较稳定；遇光、热易分解。
【用途】……
【贮藏】……
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
步骤一
步骤二
实验操作
向装有2mLCuSO4溶液试管中滴加 NaOH 溶液

继续向步骤一试管中滴加稀 H2SO4溶液

实验现象
产生___ 色沉淀
沉淀完全溶解，溶液呈蓝色
解释､反应方程式
沉淀溶解的化学反应方程式为 ______________ 。
第1次
第2次
第3次
第4次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
气体的总体积/mL
35
70
85
a
参考答案：
1．A
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；
B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；
C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；
D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】空气中的氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选B。
3．C
【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、氧气由氧气分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意。
综上所述：选择C。
4．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、生石灰能和水反应消耗水，可用作食品干燥剂；正确；
B、干冰易升华，会吸收大量的热，使水蒸气液化，所以干冰可用于人工降雨，正确；
C、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，正确。
综上所述：选择C。
6．B
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为；
A、化学方程式中化学式前的系数之比，即为反应中的分子个数比，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，选项错误，不符合题意；
B、由化学反应方程式可知，化学反应中甲与丁的质量比=[（12+16）×2]：（14×2）=2:1，选项正确，符合题意；
C、任何化学反应均遵循质量守恒定律，选项错误，不符合题意；
D、该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，选项错误，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，选项正确，不符合题意；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，故根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，选项正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和质量不变，选项正确，不符合题意；
D、气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子间有间隔，压缩后分子间隔变小了，选项错误，符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A、乙醇具有可燃性，故以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源，选项正确，不符合题意；
B、石墨是灰黑色固体，质软、有滑腻感，故常用作铅笔芯，选项正确，不符合题意；
C、鸡蛋含有的营养素是蛋白质，新鲜的蔬菜和水果富含的营养素是维生素，故西红柿炒鸡蛋主要提供的营养素是维生素和蛋白质，选项错误，符合题意；
D、茶壶中的水垢可以与食醋中的醋酸反应，并形成可溶性物质，故茶壶中容易结水垢，可以用食醋清洗，选项正确，不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，选项错误，不符合题意；
B、化学反应伴随能量变化，食物腐烂属于化学变化，故食物的腐烂过程一定伴随能量变化，选项正确，符合题意；
C、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物，选项错误，不符合题意；
D、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，选项错误，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、据图可知，A 点表示的物质是盐，硫元素的化合价是－2价， Na2S属于盐，在 Na2S中，钠的化合价是+1，硫的化合价是－2。A正确；
B、据图可知，B点表示的物质中硫元素的化合价为0，单质硫中硫元素的化合价为0，所以B点表示的物质类别属于单质。B正确；
C、据图可知，C点表示的物质是氧化物，硫元素的化合价为+4价，即C点表示的物质是二氧化硫，二氧化硫有毒；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。C正确；
D、据图可知，F点表示的物质含铜元素，F是盐，则F是硫酸铜；E是酸，硫元素的化合价是+6，即是硫酸，硫酸转化为硫酸铜，可以加CuO或Cu(OH)2实现。D错误。
综上所述：选择D。
11．(1)2O
(2)2O2
【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个氧原子表示为2O；
（2）化学式前面的数字表示分子的个数，故2个氧分子表示为2O2。
12．(1)13
(2)金属
(3)大
(4)氧化铝/Al2O3
【详解】（1）据图可知，13为铝的原子序数，即铝的质子数等于13；故填：13；
（2）铝是金字旁，属于金属元素；故填：金属；
（3）合金的硬度大于成分金属，所以铝合金比铝硬度大；故填：大；
（4）由于常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。所以铝抗腐蚀性很好。故填：氧化铝或Al2O3。
13． 吸附 过滤 肥皂水
【分析】本题考查水的净化。
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）除去水中不溶性杂质，采用过滤的方法；
（3）硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，可以加入肥皂水，出现浮渣较多的是硬水，出现较少浮渣的是软水。
【点睛】熟记净水过程中的各个步骤，进行对号分析即可。
14．(1)酸性
(2)密封、避光(合理即可)
(3)18.2
【详解】（1）据图可知，过氧化氢在pH为3.5~4.5时较稳定，pH为3.5~4.5溶液呈酸性，即过氧化氢在酸性溶液中较稳定；
（2）据图可知，过氧化氢溶液本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5~4.5时较稳定；遇光、热易分解。所以贮藏过氧化氢溶液时应注意密封、避光、低温等。
（3）设：配 制 100mL 溶 质 质 量 分 数 6% (密 度1.0g/mL)的过氧化氢溶液，需要此过氧化氢溶液溶液的质量为。
100mL×1.0g/mL× 6%=×30%，
=20g
则需要此过氧化氢溶液溶液18.2mL。
15．(1)红磷量不足
(2)=
(3)铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
(4)乙
【详解】（1）由于红磷量不足；气密性不好；没有冷却到室温就打开止水夹等原因，导致实验甲烧杯中水倒流入集气瓶，集气瓶内水平面上升，小于集气瓶体积。
（2）由于实验装置是密闭的，装置外气体没有参与反应，生成的物质也没有逸出装置，所以实验乙中实验前所称质量m1=实验后所称质量m2；
（3）根据控制变量法可知，实验丙中得出可燃物燃烧需要氧气的对比实验现象是铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧；
（4）在红磷燃烧前后质量的测定实验中，即乙实验中，锥形瓶中加入水或者细砂的目的是为了防止锥形瓶炸裂。
16．(1)天然气
(2)ABD
(3)
【详解】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）低碳生活就是较低的二氧化碳排放。
A、提倡使用共享单车出行，可以减少二氧化碳的排放，选项正确，符合题意；
B、传统化石能源的使用会产生大量二氧化碳，加大太阳能等清洁能源的开发和利用，可以减少二氧化碳的排放，选项正确，符合题意；
C、使用一次性的木筷､塑料袋，会破坏植被，污染环境，不利于低碳生活，选项错误，不符合题意；
D、大力植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于保护植被，促进植物光合作用，减少二氧化碳的含量，实现低碳生活，选项正确，符合题意；
故选ABD。
（3）甲醇燃烧时与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为。
17．(1)20-30
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)68.4
(4)BE
【详解】（1）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在20-30℃之间；
（2）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶，即冷却热的饱和溶液法来提纯硝酸钾；
（3）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即在20℃时100g水中，最多溶解31.6g的硝酸钾，故60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量=100g-31.6g=68.4g；
（4）A、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即136gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，选项错误，不符合题意；
B、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时100g水中最多可以溶解45.8g的硝酸钾，故30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g水，充分搅拌，KNO3完全溶解，选项正确，符合题意；
C、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即在30℃时，由相同质量水配成的饱和溶液中，需要硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl，选项未说明溶液是否饱和，选项错误，不符合题意；
D、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故过滤后剩余溶液的质量KNO3＜NaCl，选项错误，不符合题意；
E、KNO3不饱和溶液经过蒸发溶剂析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数增大；KNO3饱和溶液经过恒温蒸发溶剂析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数不变；KNO3溶液经过降温结晶析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数减小；故KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变，选项正确，符合题意；
故选BE。
18．(1)酒精灯
(2) 在试管口塞一团棉花
(3) BC a
【详解】（1）由实验装置图可知仪器①的名称为酒精灯；
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；用高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体颗粒进入导管堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花，故装置A需要改进的是在试管口塞一团棉花；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，实验药品稀盐酸是液体，石灰石是固体，反应条件是常温，故发生装置选择固液常温型发生装置B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水并于水反应，只能采用向上排空气法的装置C收集，故实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，选择的发生和收集装置组合是BC；利用多功能瓶干燥气体或气体除杂时，气体应该长管进短管出，故若要制取干燥的CO2，气体应该从E装置的a导管通入。
19．(1) 蓝
(2)ABD
【详解】（1）CuSO4溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。故填：蓝；
氢氧化铜与 H2SO4溶液反应生成硫酸铜和水，化学方程式Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（2）A、氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无明显现象，硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应，产生蓝色沉淀。可确定含有H2SO4溶液。
B、Cu(OH)2与硫酸反应，生成硫酸铜和水 ，蓝色沉淀溶解。可确定含有H2SO4溶液。
C、加入H2SO4溶液不能确定是否含有H2SO4溶液。
D、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，即CuO溶解。可确定含有H2SO4溶液。
E、硫酸和硫酸铜都与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。不能确定是否含有H2SO4溶液。
综上所述：选择ABD。
20．(1)+1价/+1
(2)带火星的木条
(3)质量和化学性质
(4)85
(5)二
(6)
(7)AB
【详解】（1）NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故氯元素化合价为+1价；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可以用带火星的木条检验气体是否为氧气；
（3）催化剂是指在化学反应中能够改变化学反应速率，但反应前后，自身质量和化学性质不变的物质；
（4）由表中数据可知，第1次和第2次加入5 mL过氧化氢溶液，产生气体体积均为35 mL，而第3次加入5 mL过氧化氢溶液，只产生了15mL的气体，说明第4次继续加入过氧化氢溶液后，气体的体积不会再变化，故a=85；
（5）第4次继续加入过氧化氢溶液后，气体的体积不会再变化，说明NaClO 不是H2O2溶液分解的催化剂，而是作为反应物，故猜想二成立；
（6）84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl混合反应时，由质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，反应物除了Cl2、NaCl外，另一种氧化物为水，即次氯酸钠与氯化氢反应生成氯气、氯化钠和水，反应方程式为；
（7）A、84消毒液有刺激性气味，能够杀灭多种病菌，故使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套，选项正确，符合题意；
B、84消毒液与洁厕灵混合时会产生有害的氯气，与过氧化氢也能发生反应，故生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全，选项正确，符合题意；
故选AB。
21．(1)
(2)
【详解】（1）①处为氧化铁的质量，由题意可知1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量可表示为；
（2）由“”可知，，故560t铁折合为含铁96%的生铁的质量=。