2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应
一、单选题
1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
2．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
B．溶液中滳入溶液：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫火火器的反应原理：
3．（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色的强酸溶液：
B．盐酸溶液：
C．强碱溶液：
D．溶液：
4．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
5．（2023·湖南郴州·统考三模）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；
②为一元弱酸，为二元弱酸；
③。
下列叙述错误的是
A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解
B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6
C．试剂A可以是，是正盐
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为
6．（2020春·福建宁德·高三福建省宁德第一中学校考阶段练习）下列说法中正确的个数是
①化学反应的本质就是旧键断裂、新键形成的过程
②金属氧化物均为碱性氧化物
③离子键是带相反电荷离子之间的静电吸引作用
④氕、氘、氚互为同位素
⑤共价化合物均为非电解质
⑥考古时利用C测定一些文物的年代
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
7．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸：
C．用食醋清洗水垢()的原理：
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：
8．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
9．（2023春·广西柳州·高三柳州地区高中校考期中）下列离子方程式正确的是
A．少量的和溶液混合：
B．向溶液加入溶液至中性：
C．向溶液中通入过量
D．溶液中加入足量NaOH溶液：
10．（2023春·江苏淮安·高三马坝高中校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．与足量的稀硝酸反应：
C．Cu与硫酸铁溶液反应：
D．溶液与足量铁粉反应：
11．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
12．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）下列说法正确的是
  
A．实验室中进行胶体丁达尔效应实验时的示意图如图所示
B．空气中的细颗粒物 (PM2.5)其中细颗粒物的直径小于，其在空气中形成的分散系属于胶体
C．胶体和溶液的根本区別是分散质粒子直径的大小
D．的电离方程式：
13．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与石灰石的反应：H＋+OH-=H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-
C．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO＋H+=H2O+CO
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三统考期中）某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(CH3COOH)/mol·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/mol·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋)    b．电离度    c．电离常数        d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023春·福建龙岩·高三福建省永定第一中学校考开学考试）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。
(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸        B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。
17．（2023·全国·高三专题练习）铁的氧化物的比较
化学式



俗名

铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
_______
_______
_______
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与反应的离子方程式
_______
_______

与的反应(炼铁原理)


18．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A．    B．    C．    D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；
D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．的溶液显黄色，，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正向移动，溶液变为黄色，A正确；
B．溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢根离子，，B错误；
C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，C错误；
D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．酸性溶液中，氢氧根离子可以和氢离子反应生成水，不能共存，A错误；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误；
C．强碱溶液中含有大量的氢氧根离子，可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，C错误；
D．氯化铁溶液中的三价铁离子和氯离子和不反应，可以共存，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；
B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；
C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；
故选B。
5．B
【分析】废渣[主要含和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，回收实现废渣资源化利用。根据流程图可知利用水溶获得NaH2PO2。碱浸后过滤即可分离Ca(OH)2，利用试剂A调节溶液pH反应过量的NaOH溶液获得纯净的NaH2PO3，其中涉及到Ksp的相关计算。电解池相关问题一定要结合电解池原理根据电解池的图示进行解题。
【详解】A．的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解，A正确；
B．要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L，可根据的，计算出浓度应不大于0.01 mol·L，则 mol·L， mol·L，，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；
C．试剂A可以是，为二元弱酸，因此是正盐，C正确；
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
6．D
【详解】①化学反应的本质就是旧化学键的断裂、新化学键形成的过程，故①正确；
②金属氧化物不一定为碱性氧化物，比如氧化铝是两性氧化物，故②错误；
③离子键是带相反电荷离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故③错误；
④氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，三者互为同位素，故④正确；
⑤共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故⑤错误；
⑥考古时利用测定一些文物的年代，故⑥错误；
因此①④正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B
【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，此时钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C正确；
D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，氢氧化钠和二氧化硅生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；
B．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；
C．由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；
D．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误；
B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确；
D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．铁与稀硝酸反应，生成铁的硝酸盐、一氧化氮和水，没有H2生成，A不正确；
B．CaCO3难溶于水，与足量的稀硝酸发生复分解反应时，CaCO3不能拆成离子，应以化学式表示，B不正确；
C．Cu与硫酸铁溶液反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，离子方程式为：，C正确；
D．溶液与足量铁粉反应，生成FeCl2：，D不正确；
故选C。
11．D
【详解】A．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，A错误；
B．少量AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B错误；
C ．NaBr溶液中通入少量氯气生成溴单质，该离子方程式的原子不守恒，则离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，C错误；
D．KOH溶液中通入少量氯气生成KCl和KClO和水，离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．实验室中应用聚光手电筒或红色激光笔进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验，并在与光束垂直的方向进行观察，A项错误；
B．胶体中分散质粒子的直径为1~100nm之间，空气中的细颗粒物的直径小于2.5μm=2500nm，其在空气中形成的分散系不属于胶体，B项错误；
C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的根本区别是分散质粒子直径的大小，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间，FeCl3溶液中分散质粒子的直径小于1nm，C项正确；
D．FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．醋酸是弱酸、石灰石即碳酸钙为难溶物，均保留化学式，醋酸与石灰石反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯气跟水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++ =CO2↑+H2O，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故D正确；
故选：D。
14．AC
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)H2S、H2SO4
(2)2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
(3)A
(4)常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
(5)B
(6)Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O 或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案

【分析】从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质，二氧化硫不电离，属于非电解质，故答案为：H2S、H2SO4；
（2）二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫和水，方程式为2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓；
（3）Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐，答案选A；
（4）常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存，故答案为：常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
（5）SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，故答案为B；
（6）Z→Y，即用H2SO4制取SO2，可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
17． 、
【详解】根据化合物中化合价代数和为0可知，中Fe元素化合价为+2价，中Fe元素化合价为+3价，可以看成，故Fe元素化合价为+2、+3价，与氢离子反应的离子方程式为，与氢离子反应的离子方程式为。
18．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑

【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；    
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；    
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌ HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。