2024届高三新高考化学大一轮专题练习——卤素及其元素

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——卤素及其元素
一、单选题
1．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃，101kPa时，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA
B．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA
C．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
D．18gD2O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA
2．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入溶液
产生白色沉淀
原溶液中不一定含
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色
原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
4．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。
下列叙述不正确的是
A．X的氢化物常温下都是气态
B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物
C．Z的离子半径小于M的离子半径
D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应
5．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中通入少量：
B．氯气通入水中：
C．氢氧化镁与盐酸反应：
D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
6．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A．铁矿石炼铁 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．石墨制人造金刚石 D．氯气制消毒液
7．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
8．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g反应，转移电子的数目为0.4
D．足量铜与1L 浓度为18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
10．（2023·辽宁·校联考一模）下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量金属钾投入溶液中
有紫红色固体生成
金属性：
B
用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
C
向苯酚溶液中滴入溶液
有无色气体生成
酸性：苯酚>碳酸
D
常温下，分别向两支盛有含等量的稀盐酸和浓盐酸的试管中加入等量粉末
盛放稀盐酸的试管无明显现象，盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成
在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·湖北·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-
12．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）下列离子方程式正确的是
A．通入水中：
B．溶液中加入过量氨水：
C．溶液中加，紫色褪去：
D．铜和浓硝酸的反应：
13．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
  
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
14．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol
D．反应后溶液中

二、非选择题
15．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。
②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。
③第三种离子由其他试剂检验。
16．（2023·全国·高三专题练习）下列有关物质分离、提纯的叙述正确的是_______（填序号）。
①将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡，萃取溶液中生成的碘
④工业酒精中加生石灰，蒸馏，可制备无水乙醇
⑤净化实验室制备的的方法是气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
17．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．（2023秋·广西桂林·高三统考期末）利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________(填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________。
Ⅱ、有以下四个反应：①②
③④
(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．温度高于0℃，22.4 L气体物质的量小于1 mol，所含原子数目小于3NA，故A正确。
B．随反应的进行，盐酸浓度降低，还原性降低，反应停止，故B错误。
C．溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-中的氯原子数目之和为2NA，故C错误。
D．D2O的摩尔质量为20 g/mol，18g D2O的物质的量小于1 mol，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】A．向某溶液中加入足量硝酸排除碳酸根等离子干扰后，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有Cl-，A正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，不能说明原溶液中含有，C正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确；
故选：B。
3．D
【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。
【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；
B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；
D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；
故选D。
4．A
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；
B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；
C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；
D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．澄清石灰水中通入少量CO2，生成CaCO3和水，离子方程式为：，A正确；
B．氯气通入水中，与水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，只发生部分电离：，B不正确；
C．氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，但氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，C不正确；
D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：，D不正确；
故选A。
6．B
【详解】A．铁矿石炼铁，铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．氘和氚作为“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变是核反应不属于化学变化，B正确；
C．石墨制人造金刚石，石墨和金刚石不是同一种物质，有新物质生成属于化学变化，C错误；
D．氯气制消毒液，氯气和氢氧化钠反应，有新物质次氯酸钠等生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
7．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．46 g NO2含有原子数为，46 g N2O4含有原子数为，则46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，故A正确；
B．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化反应，生成致密氧化膜后不再反应，故B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7 g(物质的量为0.1mol)反应，转移电子的数目为0.2，故C错误；
D．浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此足量铜与1L 浓度为18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】A．将少量金属钾投入溶液中，钾会先和水反应，生成的再和反应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能证明金属性强弱，A错误；
B．用胶头滴管取新制氯水滴到试纸上，试纸先变红后褪色，现象错误，B错误；
C．向苯酚溶液中滴入溶液，无明显现象，现象和结论均错误，C错误；
D．盛放稀盐酸的试管无明显现象说明稀盐酸和不反应，而盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成说明二者反应生成了，实验现象可说明在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na2O2不能拆为离子形式，离子方程式为2Na2O2+4H+=O2↑+2H2O+4Na+；故B错误；
C．向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故C错误；
D．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故答案选A。
12．B
【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中应该为：，故A错误；
B．溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；
C．溶液中加，紫色褪去，得失电子不守恒，应该为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸的反应二氧化氮气体：，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【详解】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；
C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；
D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确；
故选B。
14．C
【分析】设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据电子守恒可知a=b+5c，根据钠元素守恒可知a+b+c=6mol/L×0.1L=0.6mol，据此分析解答。
【详解】A．若反应后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相等，故A错误；
B．根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和为0.6mol，即n(Cl)=n(Na)=0.6mol，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3mol，故B错误；
C．NaCl为唯一还原产物，若转移0.4mol电子，则生成0.4mol NaCl，即a=0.4，带入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol，故C正确；
D．将a=b+5c、a+b+c=0.6联立可得2a=0.6+0.4c，所以产物中NaClO3越多，NaCl的物质的量越大，当产物只有NaCl和NaClO3时，NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5mol÷0.1L=5mol/L，即反应后溶液中c(NaCl)≤5mol•L-1，故D错误；
故选C。
15．(1)二
(2) HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO

【详解】（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
16．②④⑤
【详解】①快速冷却得到颗粒较小的晶体，不利于晶体的生长，故①错误；
②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故②正确；
③溴水与KI反应生成碘，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故③错误；
④工业酒精中加生石灰，氧化钙能够吸收水分，然后通过蒸馏可制备无水乙醇，故④正确；
⑤食盐水可除去挥发的HCl，浓硫酸可干燥氯气，可净化氯气，故⑤正确；
故答案为：②④⑤。
17．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
18．(1)⑤
(2)共价
(3)②⑤
(4)
(5)①
(6)③
(7)酸
(8)(或氯气)
(9) 供氧剂(漂白剂、消毒剂等合理答案) 或

【详解】（1）①盐酸，混合物；②，盐；③，酸性氧化物；④KOH溶液，混合物；⑤，碱性氧化物；故属于碱性氧化物的是⑤；
（2）③全部由非金属构成，属于共价化合物；
（3）①盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质；②，盐，电解质；③，酸性氧化物，非电解质；④KOH溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤，碱性氧化物，电解质；故选②⑤；
（4）盐酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：；
（5）氧化还原反应的实质是元素得失（偏移）电子，化合价前后有变化。①各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
（6）既是化合反应又是氧化还原反应的是③；
（7）若A是碳单质，与氧气反应生成B二氧化碳，溶于水生成C：H2CO3，其水溶液呈酸性；
（8）若C→D的转化可用于工业制漂白粉：，C是氢氧化钙，则物质X是氯气；
（9）淡黄色固体为过氧化钠，可作供氧剂(漂白剂、消毒剂等合理答案)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应，若碱过量生成正盐碳酸钠，二氧化碳足量生成酸式盐碳酸氢钠。