2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物
一、单选题
1．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是

A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2−
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
2．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列说法不正确的是
A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解
C．与可与NaOH溶液反应
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
4．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化
B．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体
D．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
5．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去
具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色
浓具有酸性和强氧化性
D
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河南驻马店·高三校联考期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：
B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：
C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
7．（2023春·安徽马鞍山·高三安徽省当涂第一中学校考期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NA
B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NA
C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
8．（2023春·浙江杭州·高三期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
9．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
10．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
HCl溶液
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2气体

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示：

下列说法正确的是
A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行
B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物
C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化”
D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2
12．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化
Al与浓硝酸不反应
B
将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
C
加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4Cl未分解
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂
D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查

二、多选题
14．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水

三、非选择题
15．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
>9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与(少量)
HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。
16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）按下列要求填空：
(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_______。
(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______，最多能消耗_______。
(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_______，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_______。
17．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）根据信息和要求书写相应的方程式。
(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；
②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；
③的离子方程式：_______。
(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：

①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。
18．（2021秋·甘肃白银·高三校考阶段练习）家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例




名称
管道疏通剂
洁厕灵
彩漂剂
84消毒液
有效成分
氢氧化物和铝粉
浓盐酸
双氧水
NaClO溶液
用途
清理管道污垢，防堵塞
清理马桶污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为___________，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为___________g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是___________。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为___________。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：

①如图组装实验装置，并___________；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为___________。
④直至不再产生气泡。

参考答案：
1．D
【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】设Mg和Al的质量为mg，则，，Al产生的气体氢气体积大，Mg活动性比Al强，所以Mg反应的快，故答案选C。
3．B
【详解】A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A正确；
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，由于，会消耗氧气，故B错误；
C．与可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故C正确；
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化，因此常用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】A．钝化反应指活泼金属在浓硝酸或浓硫酸中发生的化学稳定性明显增强的现象，Ag与浓硝酸不发生钝化，A错误；
B．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故B错误；
C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生氢气，故C正确；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，与HCl、氯气的氧化性有关，产物中Fe元素的化合价分别为+2、+3价，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常温下能反应，A错误；
B．溴水中通入SO2，Br2与SO2反应生成溴离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2表现还原性，B错误；
C．玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；
D．溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：，A正确；
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨为弱电解质难电离，离子方程式为：，B错误；
C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液生成硫化钠和水，，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混用，次氯酸根离子和洁厕灵中盐酸反应产生有毒气体氯气，反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，28g晶体Si为1mol，则1 mol晶体硅中含有2NASi-Si键，A错误；
B．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，B正确；
C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误；
D．常温下Al与浓硫酸发生钝化，阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．HNO3与少量铁粉反应生成硝酸铁，无法生成硝酸亚铁，与过量铁粉反应会生成硝酸亚铁，A错误；
B．Al3+与强碱反应会生成AlO，而氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3，B错误；
C．氯化氢气体通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳和氯化钠，向碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，C正确；
D．铁和氯气加热条件下反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，，B错误；
C．少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠和水：，C错误；
D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸，不能用HCl除去Fe2O3中的Al2O3，应选用NaOH溶液，故A错误；
B．Cl2、HCl均与NaOH反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，可用铁粉除去FeCl2中的FeCl3，故C正确；
D．Na2CO3与CO2反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与CO2不反应，故D错误；
故选：C。
11．D
【分析】FeCr2O4和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2Cr2O7晶体，用C粉还原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。
【详解】A．氧化铝在高温条件下与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，“煅烧”，不能在氧化铝耐高温熔炉中进行，故A错误；
B．“煅烧”时，Cr、Fe元素化合价都升高，Na2CrO4和 Fe2O3均为氧化产物，故B错误；
C．Na2CrO4具有强氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用盐酸"“酸化”，故C错误；
D．热还原，发生反应Na2Cr2O7+2C Cr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合价升高，C是还原剂，Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2，故D正确；
选D。
12．B
【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化阻碍反应的继续进行，并不是不不反应，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应比稀硝酸更加剧烈说明浓硝酸的夺取电子的能力强于稀硝酸，氧化性强于稀硝酸，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，反应生成的氯化氢和氨气重新反应生成氯化铵，不可能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡，则加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解不能说明亚硫酸钠被氧化，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故A不符合题意；
B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；
C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意；
D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．CD
【详解】A．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，最终为红褐色沉淀，故A错误；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的是蓝色沉淀氢氧化铜，没有白色沉淀生成，故B错误；
C．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液生成CaCO3白色沉淀，故C正确；
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，故D正确；
故答案选CD。
15．(1) 2.2 CE
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4) 、、 6

【详解】（1）①由c=可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为mol/L=2.2mol/L，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C．所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E．定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F．定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。
16．(1)
(2) 2
(3)

【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NH4HCO3中和分别与OH-反应，故1mol NH4HCO3最多能消耗2molNaOH；
（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；FeBr2溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−。
17．(1) /
(2)

【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；
②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；
③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；
①写出“反应III”的离子方程式；
②已知Zn与Al类似，具有两性。 “反应III” 加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；
18．(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 36 盐酸与NaOH反应生成NaCl，Al和NaCl不反应
(2)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(3)H2O
(4) 检验装置的气密性 NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl

【详解】（1）管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，将其放入下水管道时，Al、OH-溶液反应产生H2和AlO，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑。其反应方程式实质为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，在该反应中Al作还原剂被氧化；H2O为氧化剂被还原，每反应产生1molH2，消耗2mol的水，其质量为m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；洁厕灵主要成分是浓盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，二者混合时，洁厕灵中的盐酸与管道疏通剂NaOH会反应生成NaCl，而Al和NaCl不反应，导致疏通效果降低；
（2）洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液主要成分是NaClO溶液，若二者混合使用，会发生氧化还原反应，反应方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，反应产生有毒气体Cl2，造成危险；
（3）彩漂剂主要成分是双氧水，该物质不稳定，容易分解产生O2和H2O，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2分解导致物质浓度降低，因而会降低彩漂效果。该反应是氧化还原反应，其中H2O是还原产物，O2是氧化产物；
（4）①对于产生气体的装置，组装完仪器后，首先要检验装置的气密性，然后再加入药品进行化学实验。
③加入的84消毒液中的NaClO与彩漂剂的有效成分H2O2发生氧化还原反应产生H2O、O2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl。