2024届高三新高考化学大一轮专题练习——钠及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——钠及其化合物
一、单选题
1．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶液与Cu能发生置换反应
用溶液刻制铜材电路板
B
与氯水均具有漂白性
将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C
碳酸氢钠受热易分解
焙制面包时使用碳酸氢钠
D
能使酚酞溶液变红
可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量通入到溶液中：
B．向酸性溶液中滴加：
C．向饱和溶液中通入足量的：
D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：
3．（2023·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
4．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）下列关于Na2O与Na2O2的比较中正确的是
A．都是含有离子键的离子化合物
B．氧元素的化合价都是-2价
C．与水的反应都属于氧化还原反应
D．二者都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
钠保存在煤油中
类比
锂保存在煤油中
B
是离子化合物
类比
是离子化合物
C
非金属性：
推理
沸点：
D
是正盐
推理
是一元酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的物质
B．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原性铁粉
D．为杀灭新型冠状病毒，可用体积分数为75%的酒精进行环境消毒
7．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
    
A．装置甲：提纯胶体
B．装置乙：制取蒸馏水
C．装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe2+
D．装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
8．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是
  
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%
9．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
非金属性：
推理
第一电离能：
B
铜与氯气反应生成
类比
铜与硫反应生成CuS
C
与反应生成碳酸钠和
类比
与反应生成亚硫酸钠和
D
分子的空间构型为Ⅴ形
类比
分子的空间构型为Ⅴ形

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·辽宁·校联考一模）利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。
  
下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
11．（2023·辽宁·校联考一模）下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量金属钾投入溶液中
有紫红色固体生成
金属性：
B
用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
C
向苯酚溶液中滴入溶液
有无色气体生成
酸性：苯酚>碳酸
D
常温下，分别向两支盛有含等量的稀盐酸和浓盐酸的试管中加入等量粉末
盛放稀盐酸的试管无明显现象，盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成
在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·湖北·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-
13．（2023春·山东滨州·高三校联考期中）下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验方案




实验目的
证明氯气氧化性大于碘
用CCl4从溴水中萃取溴
验证非金属性：Cl＞C＞Si
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列实验操作、现象、结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该固体一定为钠盐
B
将红色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
C
在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水
溶液由无色变为棕褐色
Br2的氧化性比I2强
D
将少量CO2通入漂白粉溶液中
出现白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
A．A B．B C．C D．D

三、填空题
15．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素
Rb
Cs
在周期表中的位置
第5周期IA族

原子结构示意图

  
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
16．（2023春·全国·高三期末）化学性质
(1)弱酸性
①电离方程式：_____，是一元_____，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_____，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_____，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_____，_____。
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：
利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

17．（2023春·全国·高三期末）食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
主要流程：
  
有关反应的化学方程式：
电解氯化钠：_______________
4Na＋TiCl4(熔融)_____________________________
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl
NaHCO3分解：___________
18．（2023秋·云南昆明·高三东川明月中学校考期末）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
主要成分
①CH4
②C2H5OH
③CH3COOH
④NaHCO3
⑤Ca(OH)2
⑥Cu
⑦NaCl和KIO3混合
(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式_______。
(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。
(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。
(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。

参考答案：
1．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A．酸性条件下氧化性，被氧化，离子方程式为，故A错误；
B．与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由−1价升高至0价，离子方程式为，故B错误；
C．向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，离子方程式为，故C错误；
D．当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A正确；
B．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B错误；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C正确；
D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．Na2O是由构成的离子化合物，Na2O2是由构成的离子化合物，故A正确；
B．Na2O2中的氧为-1价，故B错误；
C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．金属锂的密度小于煤油的密度，则锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误；
B．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0—1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；
C．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于硫化氢，则氟化氢的沸点高于氯化氢与氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误；
D．由是正盐可知，是一元酸，与氢氧化钠溶液反应只能生成，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等不同金属元素的化合物，利用焰色反应，使烟花呈现出漂亮的颜色，故A正确；
B．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故B错误；
C．铁粉有很强的还原性，能抗氧化，故为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉，故C正确；
D．75%的酒精能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．胶体不能透过半透膜而杂质离子可知，可以通过装置甲来提纯胶体，故A正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水在冷凝管中下进上出，则图中温度计的位置、冷却水的方向均不合理，故B错误；
C．KSCN溶液和Fe2+不发生反应，没有颜色现象，不能用KSCN溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+，故C错误；
D．NaHCO3具有热不稳定，加热易分解，而Na2CO3稳定性较强，加热时难以分解，应该将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，加热大试管时，Na2CO3的受热温度会高于NaHCO3，可根据是否产生气体判断稳定性强弱，故D错误；
故选A。
8．D
【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。
【详解】A．装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确；
B．装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；
C．若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C正确；
D．根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．由于氮原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，所以的第一电离能反而大于的，A错误；
B．硫的氧化性比氯弱，所以铜与硫反应生成，B错误；
C．二氧化硫具有强还原性，而二氧化碳没有还原性，所以二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，C错误；
D．、分子的中心原子均采取杂化，且有两对孤电子对，所以空间构型均为形，D正确；
故选D。
10．D
【分析】为增大CO2在海水中的溶解度，先往浓缩海水中通入氨气，制得饱和氨盐水，再往此氨盐水中通入CO2，得到NaHCO3沉淀；将混合物过滤、洗涤，从而获得NaHCO3晶体；灼烧晶体，可获得Na2CO3产品。
【详解】A．将饱和氨盐水雾化后，再通入CO2发生反应，可增大反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，A正确；
B．制备NaHCO3时，将CO2通入雾化的饱和氨盐水，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．反应过程中，需要通入CO2，灼烧NaHCO3晶体时，又生成CO2，所以流程中“气体”为CO2，可循环利用，C正确；
D．“母液”中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．将少量金属钾投入溶液中，钾会先和水反应，生成的再和反应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能证明金属性强弱，A错误；
B．用胶头滴管取新制氯水滴到试纸上，试纸先变红后褪色，现象错误，B错误；
C．向苯酚溶液中滴入溶液，无明显现象，现象和结论均错误，C错误；
D．盛放稀盐酸的试管无明显现象说明稀盐酸和不反应，而盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成说明二者反应生成了，实验现象可说明在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na2O2不能拆为离子形式，离子方程式为2Na2O2+4H+=O2↑+2H2O+4Na+；故B错误；
C．向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故C错误；
D．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故答案选A。
13．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2接触到湿润的KI淀粉试纸可将I-氧化为I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，因此Cl2的氧化性大于I2，能达到实验目的，A不符合题意；
B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意；
C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制出CO2能证明酸性HCl＞H2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意；
D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有Na+，能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
14．CD
【详解】A．火焰呈黄色，该固体可能为钠盐，也可能为钠的氧化物或氢氧化物，A不正确；
B．红色的鲜花虽然是放入盛有干燥氯气的集气瓶中，但由于鲜花中含有水分，所以不能说明氯气具有漂白性，B不正确；
C．在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水，溶液由无色变为棕褐色，表明发生反应2KI+Br2=2KBr+I2，从而说明Br2的氧化性比I2强，C正确；
D．将少量CO2通入漂白粉溶液中，出现白色沉淀，表明发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，由此得出酸性：H2CO3＞HClO，D正确；
故选CD。
15．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOH (4)Cs
(5)2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑
(6)H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-

【详解】（1）铯原子的电子层数6个，最外层电子数1个，位于周期表的第六周期第ⅠA族：
（2）Rb位于第五周期IA族，Cs位于第六周期IA族，第五周期有18种元素，则Cs、Rb的原子序数之差为18；
（3）同一主族元素从上到下金属性增强，金属性：Cs>Rb，则碱性：RbOH （4）Cs的金属性比Rb强，则相同条件下，Cs与水反应更剧烈；
（5）Rb和Na同一主族，化学性质相似，铷与水反应的离子方程式为2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；
（6）H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。
16． CH3COOHCH3COO-＋H＋ 弱酸 红色 2CH3COOH＋2Na=2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
【详解】醋酸在水溶液中只发生部分电离，生成CH3COO-和H＋，则醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-＋H＋，醋酸是一元弱酸，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变红色，与金属钠反应产生氢气等，化学方程式为2CH3COOH＋2Na=2CH3COONa＋H2↑，醋酸与NaOH、NaHCO3都发生复分解反应，都生成CH3COONa和水，但后者同时生成二氧化碳气体，化学方程式分别为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O、CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。答案为：CH3COOHCH3COO-＋H＋；弱酸；红色；2CH3COOH＋2Na=2CH3COONa＋H2↑；CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O；CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
17． 2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑ 4NaCl + Ti 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
【分析】氯化钠电解生成钠和氯气，钠和四氯化钛生成钛、和钾形成钾钠合金；食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠；氯化钠和水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳；
【详解】氯化钠电解生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ↑；
钠和四氯化钛生成钛和氯化钠，4Na＋TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti；
碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；
18．(1) ③④⑤ ①②
(2)
(3)
(4)4.8
(5) 2.24 3.36

【详解】（1）电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故③④⑤为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故①②为非电解质；
（2）碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应的方程式为：；
（4）假设混合气体中含有xmol CH4，ymolCO，根据已知可得方程组：解得x=0.3mol，则CH4 的质量为；
（5）标况下，1.7 g NH3的体积为：；1.7 g NH3含有氢原子的数目为：；假设标准状况下xL H2S也有相同的数目的氢原子数，可得关系式：，x=3.36L。