2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—离子反应
一、单选题
1．（山东省聊城市百师联盟2023届高三下学期（二轮复习联考）模拟预测（三）化学试题）一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B．转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成
C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D．与间发生的总反应的离子方程式为
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）某溶液可能含有Na+、Cu2+、Fe3+、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A．一定有S2-、SO、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO
C．一定没有Cu2+、Fe3+ D．一定有Na+、S2-、NO
3．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列离子在水溶液中不能大量共存的是
A．S2-、SO、OH-、K+ B．Na+、Fe3+、Cl-、SO
C．Fe2+、NO、K+ 、Na+ D．ClO-、Cl-、Na+、Ca2+
4．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
正确
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
6．（2023·湖南郴州·统考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．MgO溶于溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe与稀硝酸反应，当时，
7．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸：
C．用食醋清洗水垢()的原理：
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：
8．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
  
A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为
D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为
9．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
10．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
11．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．醋酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
12．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）下列根据已知的反应规律得到的推断正确的是
选项
已知
推断
A
将Fe加入溶液中：
将Na加入溶液中：
B
向NaOH溶液中通入少量：
向NaOH溶液中通入少量：
C
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：
稀硝酸与溶液反应至中性：
D
用惰性电极电解氯化钠溶液：
用惰性电极电解溶液：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·湖北宜昌·高二校联考期中）下列各组离子一定能大量共存的是
A．1mol/L的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

二、非选择题
15．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO3
溶液的体积
某浓度的Na2SO3
溶液的体积
H2O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V2
15
25
c
(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。
(2)表中______ml，______
(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。
(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。
(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)
16．（2022秋·四川绵阳·高三三台中学校考阶段练习）现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4
(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_______。
(2)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_______色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是_______。
(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。
(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式：_______。
(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_______。
17．（2023春·安徽芜湖·高三安徽师范大学附属中学校考期中）控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号
反应温度／℃

稀

出现浑浊所需时间
V/mL
c/mol·L
V/mL
c/mol·L
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
5

Ⅱ

5
0.2
5
0.2
10

Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5

Ⅳ
25
2.5
0.2
10
0.2
V

(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“<”)，且_______mL。
(3)_______组对比可以研究温度对速率的影响。
18．（2022秋·浙江·高三期中）Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。


(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是：_______。
(3)将Cl2通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．由图可知，分子间之间存在氢键，与之间也存在氢键，所以“水分子桥”的形成与氢键有关，A正确；
B．根据题意过程中存在键的解离，与反应生成，形成了硫氧键，B正确；
C．与间发生的总反应的离子方程式为：，水参与总反应，C错误，
D．与NO2间发生的总反应的离子方程式为：，D正确。
故选C。
2．C
【分析】Cu2+与S2-、CO等不能大量共存，Fe3+与S2-、CO、SO不能大量共存，据此分析；
【详解】此溶液的焰色为黄色，说明原溶液中含有Na+，溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体产生，浅黄色沉淀为S，原溶液中一定存在S2-，SO、NO至少存在一种，可能存在CO，一定不存在Cu2+、Fe3+，故选项C正确；
答案为C。
3．B
【详解】A．S2-、SO在碱中可以大量共存，因此题中所给离子能够大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+具有强氧化性，SO以还原性为主，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故B符合题意；
C．NO在酸性条件下，才具有强氧化性，因此题中所给离子可以大量共存，故C不符合题意；
D．ClO-、Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下不反应，因此题中所给离子可以大量共存，故D不符合题意；
答案为B。
4．B
【详解】A．少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，采用“以少定多”法，可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A不合理；
B．碳酸镁微溶于水，不能改写成离子形式，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3 +2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B合理；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，此时生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C不合理；
D．NaOH溶液中通入少量CO2，生成等：2OH-+CO2=+H2O，D不合理；
故选B。
5．B
【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；
B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；
C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．氨水是弱碱，不会与生成的反应，离子方程式为，A错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C错误；
D．当时，发生的反应为，再增加1倍的Fe时，发生的反应为，铁过量，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，此时钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．向1mol/L溶液中滴加盐酸，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C正确；
D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，氢氧化钠和二氧化硅生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正确；
故选B。
8．B
【分析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe3O4，④为Fe2O3，⑤为Fe(OH)2，⑥为Fe(OH)3，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。
【详解】A．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，故A正确；
B．Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，故B错误；
C．氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故C正确；
D．Fe3O4溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
9．D
【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误；
C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误；
D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确；
故答案选D。
10．C
【分析】由①可知含不溶于水的固体或反应生成沉淀；由②说明滤液中含有Ag+或或；由③可知白色沉淀为碳酸钡，一定含碳酸盐，以此来解答。
【详解】A．如果样品成分是Na2CO3、AgNO3、KNO3，生成的碳酸银白色沉淀与盐酸反应，会继续生成白色沉淀AgCl，仍有沉淀，不符合③，故A错误；
B．如果样品成分是K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，反应生成的硫酸钡，不溶于盐酸，不符合③，故B错误；
C．如果样品成分是K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，反应生成的碳酸钡沉淀完全溶于盐酸，且碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀，故C正确；
D．如果样品成分是KNO3、MgCl2、NaOH，滤液中加入氯化钡溶液不可能有白色沉淀出现，且氢氧化镁溶于盐酸时无气体放出，故D错误；
故答案为C。
11．B
【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，其中的三个2不能约去，故A错误；
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，该离子方程式应为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D错误；
故答案为B。
12．D
【详解】A．AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，A错误；
B．少量AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B错误；
C ．NaBr溶液中通入少量氯气生成溴单质，该离子方程式的原子不守恒，则离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，C错误；
D．KOH溶液中通入少量氯气生成KCl和KClO和水，离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，D正确；
故选：D。
13．C
【详解】A．将Na加入溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误；
C．表示强酸与强碱的中和反应，不生成其它沉淀气体，C正确；
D．用惰性电极电解溶液：，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．、与 能发生氧化还原反应，溶液中不能大量含有、，故不选A；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能含有大量，故不选B；
C．水电离的的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下不能含有大量、，故不选C；
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下，、、、都能大量共存，故选D；
选D。
15．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc

【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
16．(1)Na2CO3
(2) ⑥ ②④
(3) 红褐 丁达尔效应
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(6)取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO

【详解】（1）“纯碱”的化学式Na2CO3。
故答案为：Na2CO3。
（2）①纯碱溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②乙醇为非电解质；③氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2溶于水生成H2CO3不是本身导电，为非电解质；⑤碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥NaHSO4为溶于水导电的化合物，为电解质。
故答案为⑥；②④。
（3）向沸水中滴入几滴FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。
故答案为：红褐；丁达尔效应。
（4）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
故答案为：NaHSO4=Na++H++。
（5）通过通入二氧化碳气体的方法可以使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故可除去碳酸氢钠中的碳酸钠杂质，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（6）CO的检验方法：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。
故答案为：取适量待检液于一支洁净试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解，并产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中存在CO。
17．(1)
(2) 25 浓度 > 7.5
(3)Ⅰ、Ⅲ

【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为
（2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。
（3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。
18．(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等
(2)既有氧化性又有还原性
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性
(5) 增加尾气吸收装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) C HCO+H+=CO2↑+H2O

【详解】（1）氯元素的氧化物中氯元素显正价，氯元素的正价有+1、+3、+4、+5、+7，对应氧化物的化学式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）Cl2化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
（3）将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；
（4）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
（5）氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置；可以用碱液吸收多于的氯气，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；D中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，故选C；B中反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。