2024届高三新高考化学大一轮专题练习题----卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题----卤素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—卤素及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
2．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、SO
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、SO、H+、NO
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、Cl-、ClO-
不能大量共存，因发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
4．（2022秋·广东广州·高三广州四十七中校考期中）下列实验或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D




测氯水的
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
证明是电解质
区别溶液与胶体

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·浙江·高三期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用： HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O
B．工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱： CO2+2NH3+H2O+2Na+ =Na2CO3↓+2
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液； Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O
D．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： 2+5+16H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6．（2023·全国·高三专题练习）海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是

A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中所加的试剂是盐酸
C．过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+
D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2
7．（2023春·广东肇庆·高三校联考期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银
硝酸具有较强的氧化性
B
工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
C
农业活动：用熟石灰改良酸性土壤
是一种碱
D
社区服务：回收铝制易拉罐
再利用废旧金属，节约资源

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆·统考三模）下列实验装置、试剂选用和操作正确的是
  
A．制备并干燥收集 B．制备氢氧化铁胶体 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．干燥氯气
9．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．溶液腐蚀铜板：
C．与冷的溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
制取次氯酸浓度较高的溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）一种从光盘金属层中回收Ag的流程图如下(其他微量金属对实验的影响可忽略)。
  
下列说法错误的是
A．“氧化”过程中，每生成0.1 mol AgCl，转移个电子
B．“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸
C．“转化”时的离子方程式为
D．“还原”过程中生成的气体可能是
12．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）用图示装置，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
  
  
  
  
制取氨气
制备
进行喷泉实验
排水法收集
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）对下列事实的解释正确的是
A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性
14．（2023·甘肃·统考二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是

实验操作
实验现象
结论
A

将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去

干燥的氯气具有漂白性

B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C

将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可逆反应
D

向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL
测得稀释后所得溶液的pH=b
若b-a<1，则HA一定是弱酸

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2023·湖北·高三统考期末）用轰击 ，生成g并放出3个中子()。
(1)g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C18和金刚石、石墨互为同素异形体
B．C18是一种性质很稳定的化合物
C．C20O2、C22O4、C24O6随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大
D．C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn2 ( SO4)3]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO3 )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn2+氧化成 ，自身被还原成Bi3+。试写出该反应的离子方程式_______。
16．（2023·高三课时练习）我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
吸附某些有色物质的分子

17．（2023秋·辽宁锦州·高三统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．（2023秋·湖南衡阳·高三统考期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。
(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

参考答案：
1．A
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；
D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．虽各离子间不发生反应，但Cu2+呈蓝色不满足题意无色，A错误；
B．SO、H+、NO三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．H+、Cl-、ClO-三者不能大量共存，会发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ，C正确；
D．Al3+、NH3·H2O二者不能大量共存，会发生反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，D错误；
故选C。
3．B
【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L ×0.1L=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定氯水的pH，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，外管温度高，内管温度低，则外管中装碳酸钠，内管中装碳酸氢钠，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故B正确；
C．NaCl溶液可以导电，可以证明NaCl是电解质，故C正确；
D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，其与洁厕灵混用时发生反应产生Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B．“侯氏制碱法”生产纯碱：生产纯碱对发生反应的高子方程式为，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成BaCO3，NaOH和H2O，反应的离子方程式为Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O；故C正确；
D． H2C2O4属于弱酸，在高子方程式中应以化学式保留，KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的离子方程式为2+5 H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；
C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，所以用硝酸清洗附在试管内壁的银，故不选A；
B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，与氯气是黄绿色气体无关，故选B；
C．是碱，能与酸发生中和反应，所以用熟石灰改良酸性土壤，故不选C；
D．铝是金属材料，回收铝制易拉罐，废旧金属再利用，节约资源，故不选D；
选B。
8．D
【详解】A．收集氨气，导管应该伸入试管底部，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体应该用沸水而不是氢氧化钠溶液，B错误；
C．蒸发结晶应该用蒸发皿，而不能用坩埚，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，能干燥氯气，D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故B错误；
C．与冷的溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
10．D
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴加几滴到沸水中，继续加热至出现红褐色，停止加热，故A不符合题意；
B．由于镁离子会发生水解，因此应在HCl气流中加热MgCl2溶液制备无水MgCl2，故B不符合题意；
C．测定溶液pH时，pH试纸上不能湿润，故C不符合题意；
D．将Cl2通入碳酸氢钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应，致使氯水与水反应平衡正向移动，因此会制取次氯酸浓度较高的溶液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
11．A
【分析】光盘金属层中含有少量Ag，由流程可知，加入NaClO溶液进行氧化，发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，分离出AgCl，加入10%的氨水，AgCl可溶于氨水，发生AgCl+2NH3•H2O+Cl﹣+2H2O，在碱性条件下用N2H4•H2O还原得到Ag，以此解答该题。
【详解】A．根据分析可知，“氧化”过程中发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，1mol Ag~1mol NaClO~1mol AgCl~2mol e—，所以每生成0.1 mol AgCl，转移个电子，故A错误；
B．“氧化”后所得溶液中含有过量的NaClO溶液，NaClO溶液具有强氧化性，能起漂白作用，所以“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸，故B正确；
C．“转化”时，加入10%的氨水，AgCl可溶于氨水，发生AgCl+2NH3•H2O+Cl﹣+2H2O，故C正确；
D．“还原”过程中，银元素的化合价降低，则N2H4•H2O中必然有元素化合价升高，若N元素化合价升高，则生成的气体可能是N2，故D正确。
故选：A。
12．A
【详解】A．氯化铵在加热分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；
B．打开止水夹，稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，然后关闭止水夹，稀硫酸和Fe反应生成的硫酸亚铁会被氢气挤压进NaOH溶液中，该装置能制取氢氧化亚铁，故B正确；
C．SO2能够和NaOH溶液反应，用胶头滴管向圆底烧瓶中滴加NaOH溶液，即可引发喷泉实验，故C正确；
D．NO不与水反应，也不溶于水，可以能用排水法收集，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．红棕色气体可能为溴蒸气，溴蒸气同样能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A错误；
B．过量的铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应进行，浓硝酸被稀释成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．足量的铁与稀硝酸反应，硝酸先与铁反应生成硝酸铁，铁单质再将硝酸铁还原为硝酸亚铁，C错误；
D．氯水中含有氢离子呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时氯水中有HClO，HClO具有漂白性，能将石蕊试纸漂白，故试纸先变红后褪色，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误；
B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；
C．将物质的量之比为2：1的与混合气体在一定条件下充分反应，过量，还有剩余，则证明与的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；
D．室温下的溶液中加蒸馏水稀释10倍，若，则，，可能为弱酸， D错误；
故选C。
15．(1)176
(2)第七周期0族
(3)ACD
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑
(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O

【详解】（1）该过程放出3个中子，则A=48+249-3=294，则中子数=294-118=176；
（2）原子序数决定了元素在周期表中的位置，则118号元素Og在元素周期表的位置是第七周期0族；
（3）A. C18和金刚石、石墨都是氧元素形成的结构不同的单质，故互为同素异形体，A正确；
B. 根据结构可知，C18中含有碳碳三键，容易被氧化，故其性质不稳定，B错误；
C. 根据分子式C20O2、C22O4、C24O6可知，随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大，C正确；
D.氧化物是两种元素形成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故C22O4、CO、CO2都是碳元素的氧化物，D正确；
故选ACD；
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据题给信息可知，在该反应中，锰元素由+4价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，方程式为：4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+6H2O+O2↑；
（6）在该反应中，锰元素由+2价升高到+7价，Bi由+5价降到+3价，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+ =2+5Na++5Bi3++7H2O。
16． HClO、H2O2、Na2O2、O3 可逆 不可逆 不可逆
【详解】次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。
17．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
18．(1)既作氧化剂，又作还原剂
(2) 碱性氧化物 b 复分解反应
(3)还原性
(4)

【详解】（1）与发生反应，Na2O2中O的化合价为-1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故既作氧化剂，又作还原剂。
（2）从物质类别来看，氧化铁属于碱性氧化物；碱性氧化物与酸反应，故从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为食醋，故选b，该反应属于复分解反应。
（3）维生素C可以将还原为，说明维生素具有还原性。
（4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。