2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东惠州·高三校联考期中）下列过程会吸收热量的是
A．浓硫酸溶于水 B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
C．钠与水反应 D．镁条燃烧
2．（2023秋·广东河源·高三统考期末）下列说法正确的是
A．汽车尾气中的主要大气污染物为、CO
B．向溶液中通入生成沉淀
C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D．将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用
3．（2022秋·河南驻马店·高三统考期中）香港回归祖国25周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作——带皮白玉桐荫仕女图山子(如图)也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是
已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含内光晶体，主要由、和组成，也包含少量、等。

A．、、、、五种化合物在高温下都能稳定存在
B．、均既能与强酸反应又能与强碱反应
C．“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀
D．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化
4．（2022秋·江苏南通·高三校考阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．HNO3具有氧化性，可用于制取硝酸甘油酯
D．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料
5．（2022秋·天津南开·高三南开大学附属中学校考阶段练习）由单质到盐的转化关系可以表示为：

下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
6．（2022·全国·高三专题练习）下列关于金属镁、铝的说法中正确的是
A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器
B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
7．（2022秋·湖北·高三校联考开学考试）取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是
A．干冰由非极性分子构成
B．该实验说明了干冰易升华的特性
C．干冰存在共价键、氢键等化学键
D．该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应
8．（2023春·山东泰安·高三新泰市第一中学校考阶段练习）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量
C．与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
9．（2022春·河北张家口·高三张家口市宣化第一中学校考阶段练习）Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是    

A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本
B．热还原的化学方程式为：
C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行
D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变
10．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是

A．滤渣l的主要成分为SiO2
B．滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C．可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽
D．焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑
11．（2022春·重庆江北·高三校考期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B．SSO3H2SO4
C．NH3NOHNO3 D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
12．（2022秋·天津河西·高三天津市新华中学校考阶段练习）将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸物质的量浓度是 B．加入的体积是
C． D．得到的金属氢氧化物的沉淀为
13．（2022·全国·高三专题练习）为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

下列说法错误的是
A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应，则V≥95
B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏低
C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
14．（2022春·河南·高三襄城高中校联考阶段练习）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
C．MgO的熔点高，可用作耐高温材料
D．CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂

二、非选择题
15．（2022秋·陕西榆林·高三陕西省榆林中学校考期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；
(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；
(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
16．（2021秋·河南南阳·高三校考开学考试）海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶          B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，
写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。
17．（2018秋·湖南长沙·高三雅礼中学校考期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。
(2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；
(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。
18．（2019秋·江西南昌·高三南昌二中校考期末）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;    
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。

参考答案：
1．B
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A错误；
B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应属于吸热反应，B正确；
C．钠与水反应为放热反应，C错误；
D．镁条燃烧是放热反应，D错误；
故答案选B。
2．A
【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO，A正确；
B．向溶液中通入，因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀，B错误；
C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性，C错误；
D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸，与铜发生氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
3．C
【详解】A．CaCO3和MgCO3在高温下易分解，故A错误；
Ｂ．SiO2在酸中只与HF反应，不能与强酸反应，故B错误；
Ｃ．酸雨中含硫酸和硝酸，CaCO3、MgCO3、Al2O3、Fe2O3都能与酸雨反应，因此“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀，故C正确；
Ｄ．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中没有新物质的生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HCl，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于除铁锈，故A正确；
B．石墨用于制铅笔芯，是利用石墨在纸上能划出痕迹的性质，与导电性无关，故B错误；
C．HNO3为无机含氧酸，能与丙三醇在一定条件下反应制得硝酸甘油酯，与氧化性无关，故C错误；
D．MgO用作耐火材料是利用MgO的熔点高的性质，与溶解度大小无关，故D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；
B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；
C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；
D．S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误；
B．Mg与CO2反应生成MgO和C，大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火，B正确；
C．Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；
D．Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．干冰是固体二氧化碳，是由碳氧极性共价键构成的直线形分子，属于非极性分子，A正确；
B．干冰易升华，与镁粉发生氧化还原反应，B正确；
C．干冰为固体二氧化碳，分子间和分子内均不存在氢键，C错误；
D．根据实验现象可知，镁粉与二氧化碳在一定条件下可发生反应生成氧化镁和碳，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸发生的置换反应，属于放热反应，A正确；
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量，B不正确；
C．与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；
故选B。
9．D
【分析】由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，真空蒸馏分离出氯化镁、镁得到海绵钛，氯化镁电解可以生成镁单质和氯气；
【详解】A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低化工生成的成本，A正确；
B．由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，化学方程式为：，B正确；
C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，容易和空气中氧气反应，故镁还原需在惰性气氛中进行，C正确；
D．电解氯化镁生成镁和氯气，Cl元素化合价由-1变为0，D错误；
故选D。
10．C
【分析】石棉尾矿溶于稀硫酸过滤后，滤渣1中主要成分为SiO2，滤液1中为Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+，滤液1中加入氨水调节pH，过滤后，滤渣2中一定含有Fe(OH)3、Al(OH)3，可能含有Fe(OH)2，在pH大于等于9.1时才开始沉淀，故滤液2中含有Mg2+，加入碳酸钠后过滤，得到滤渣3为碳酸镁，据此分析解答。
【详解】A．SiO2为酸性氧化物，不溶于酸，故滤渣l的主要成分为SiO2，A正确；
B．滤液1中加入氨水调节pH，过滤后，Fe(OH)2可能被部分氧化为Fe(OH)3，也可能被完全氧化为Fe(OH)3，故滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确；
C．向滤液2中加入BaCl2溶液后只能检验硫酸根离子，无法检验Fe2+、Fe3+、Al3+是否除尽，故C错误；
D．滤渣3中为碳酸镁沉淀，焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，D正确；
故答案选C。
11．A
【详解】A．MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2，煅烧Mg(OH)2分解生成MgO和水，故A符合题意；
B．S在氧气中点燃生成SO2，故B不符合题意；
C．NO与水不反应，故C不符合题意；
D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故D不符合题意；
答案选A。
12．B
【详解】A．浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L==，A正确；
B．当加入氢氧化钠后，溶液中的金属离子恰好全部沉淀，即铜离子变为氢氧化铜，镁离子变为氢氧化镁，此时溶液中只有硝酸钠，依据氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)，n(HNO3)=cV=14mol/L0.05L=0.7mol，标准状况下n(NO2)==0.08mol，n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=0.7mol-0.08mol=0.62mol，硝酸钠中的钠离子全部来自于氢氧化钠，则n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol，氢氧化钠溶液体积V==0.31L=310mL，B错误；
C．假设mg合金全部为铜，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，n(Cu)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mCu=0.04mol64g/mol=2.56g，假设mg合金全部为镁，Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O，n(Mg)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mMg=0.04mol24g/mol=0.96g，所以，C正确；
D．硝酸中的氮元素由+5价降到了+4价，n(NO2)=0.08mol，所以金属与浓硝酸反应转移电子0.08mol1=0.08mol，而铜和镁均变为+2价的阳离子，依据得失电子守恒，镁铜合金的物质的量为=0.04mol，沉淀中氢氧根离子的物质的量为20.04mol=0.08mol，氢氧根离子的质量为0.08mol17g/mol=1.36g，则沉淀的质量为，D正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×(1-3%)=5.4×97%g，则：所以54g：(5.4g×97%)=2mol：(V×10-3L×2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH溶液)≥97mL， A错误；
B．过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；
C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，C正确；
D．用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，A正确；
B．工业上利用SO2漂白纸浆、毛、丝，体现的是SO2的漂白性，B错误；
C．MgO可用作耐高温材料是因为MgO的熔点高，C正确；
D．CaO能与水反应，且CaO易得和无毒，因此可用作食品干燥剂，D正确；
故选B。
15．(1)2：3
(2)10.08L
(3)5mol/L
(4)1.25mol/L

【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。
【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；
（3）由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
16． A CaCO3CaO＋CO2↑ 沉淀Mg2＋ 用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
【分析】（1）操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法；
（2）生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其方程式为CaCO3CaO+CO2↑，从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+；
（3）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
②直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用。
【详解】（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，
故答案为A。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式为CaCO3CaO+CO2↑，从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，
故答案为CaCO3CaO+CO2↑；沉淀Mg2+。
（3）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，故答案为用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)。
②如果直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解，其反应方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，故答案为HCl，MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
故答案为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，制盐酸，循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
17． Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 7.8 8 0＜n(Al)≤0.2
【分析】向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液到体积为10mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，10～80mL发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，80mL时沉淀达最大值，溶液中溶质为NaCl，80～90mL发生反应：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，90mL时，沉淀质量不再减小，氢氧化铝反应完全，溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，结合反应的方程式和原子守恒解答。
【详解】（1）由图象变化可知80～90mL时沉淀质量减少，说明氢氧化钠溶解氢氧化铝，则发生反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
（2）根据反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O由铝元素守恒可知n[Al(OH)3]=n（NaAlO2）=0.01L×10.0mol/L=0.1mol，Al(OH)3的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g；
（3）当加入NaOH溶液为80mL时沉淀达到最大值，溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.08L×10.0mol/L=0.8mol，故c（HCl）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；
（4）加入100mL10.0mol/LNaOH溶液后最终无Al(OH)3生成，Al3+转化为AlO2-，溶质为NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2，根据钠离子守恒：n（NaOH）≥n（NaCl）+n（NaAlO2），n（NaCl）=0.8mol，则n（NaAlO2）≤n（NaOH）-n（NaCl）=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol，由于是混合物，Al的物质的量不可能为0，故0＜n(Al)≤0.2mol。
18． 16:1 Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O
【详解】（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物为氢氧化镁，则，根据上述分析可知，，，，根据电荷守恒，得，则碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•xH2O，若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6：1，则质量比为6：1，则有=6，解得x=4，该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16(CO3) •4H2O。