2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·湖北·统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
  
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
3．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）下列说法正确的是
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
4．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B C．B点时c( ) =a， D点时c(-OOCCH2NH2 )=b，则a=b
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
5．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
7．（2023春·湖南·高三校联考期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．由图可知为强酸，为弱酸
B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂
C．常温下，
D．点①所示溶液中：
8．（2023·辽宁·校联考模拟预测）25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。

①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为
9．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是

A．是HA的共轭碱 B．
C．增大pH过程中，的值减小 D．变化曲线上任意一点均满足
10．（2023春·湖北恩施·高三校联考期中）常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=－lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC()、pC()与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，3c()>c(Na+)
B．pH=x时，c() C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−4
D．随pH的升高而增大
11．（2023·山东泰安·统考二模）局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数K=1×10-9。

X能够透过神经鞘的膜，XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是
A．X在H2SO4的作用下水解，生成两种盐
B．将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的c(X):c(XH+)=，表明该条件下麻醉效果差
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果

二、多选题
12．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH减小，先增大后减小
D．N点溶液中
13．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液中：
D．水的电离程度：
14．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
  
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
17．（2023·全国·高三专题练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。
(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。
A．加热    B．加固体    C．加水
D．加固体    E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A． B． C． D．
18．（2023秋·福建福州·高三福州三中校考期末）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。
(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①_______(填“>”、“<”或“=”)2：1    
②_______。

参考答案：
1．C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．由题意可知，实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=2c(S2-)+c(HS-)，故A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为NaHS溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS-的水解程度大于电离程度，则HS-的水解常数Kh= >Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)⋅Ka2(H2S)，故B正确；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无沉淀的转化，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为等浓度的硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据元素质量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(Cl-)，联立两式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S) =c(OH-)+c(S2-)，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是气体体积减小的反应，ΔS<0，要使反应在常温下能自发进行，则根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0知，该反应的ΔH<0，A错误；
B．稀醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常温下向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，消耗醋酸电离产生的氢离子，促进醋酸电离平衡正向移动，使得c(CH3COO−)增大，c(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，B正确；
C．温度降低，正逆反应速率均减慢，氨的生成速率减慢，C错误；
D．常温下，pH为9的NaOH溶液，水的电离受到抑制，由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，pH为9的CH3COONa溶液，水的电离受到促进，由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，因而二者水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
4．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B C．B点时c( ) ==，D点时c(-OOCCH2NH2 )= /L，a和b不相等，故C错误；
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
5．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
6．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
7．C
【详解】A．由初始氢离子浓度可知，两种酸均发生部分电离，所以和均为弱酸，但前者酸性大于后者，A错误；
B．当加入碱的体积是20毫升时达到滴定终点，生成的盐是强碱弱酸盐，所以应该用酚酞做指示剂，B错误；
C．常温下，，C正确；
D．点①所示溶液中溶质是盐和酸的混合溶液，且两者物质的量相等，弱不考虑盐类的水解和弱酸的电离则，此时溶液显碱性所以水解大于电离，水解过程生成酸，所以　，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，= 故选：C。
9．C
【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到，故是HA的共轭碱，A正确；
B．由图可知，时，pH=5，则，B正确；
C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；
D．根据A守恒可知，变化曲线上任意一点均满足，D正确；
故选C。
10．A
【分析】由pH=1.3计算。同理由pH=4.3计算，Ka2=10-4.3。
【详解】A．M点的电荷守恒式为c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c()=c()，电荷守恒式变形为3c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于该溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，所以3c()>c(Na+)，A项正确；
B．由图看pH=x时，c()>c(H2C2O4)=c()，B项错误；
C．Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−5，C项错误；
D．，该式子为常数不随pH发生变化，D项错误；
故选A。
11．D
【详解】A．X在H2SO4的作用下，能水解生成两种含有N原子的有机物，它们都能与硫酸反应生成盐，所以可生成两种盐，A正确；
B．将普鲁卡因制成盐酸盐后，电离程度更大，与水分子间的结合力增强，有助于增加其水溶性，B正确；
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里，，c(X):c(XH+)=，XH+电离的程度生成X的浓度小，表明该条件下麻醉效果差，C正确；
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则Y结合H+的能力弱，生成YH+的浓度小，c(Y):c(YH+)增大，相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果强于X盐酸盐的麻醉效果，D错误；
故选D。
12．BD
【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。
【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；
B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；
C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；
D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；
故选BD。
13．BD
【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；
B．b点坐标为，则此时，B错误；
C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；
故选BD。
14．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
15．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P  a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O  d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
17．(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在
(2)
(3)c
(4)ABDE
(5)BD

【详解】（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；
（2）导电能力越强，、越大，故a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为；
（3）加水稀释促进的电离，故c点对应的溶液中的电离程度最大；
（4）加热促进的电离，增大，A项正确；加固体后，与反应使的电离平衡右移，增大，B项正确；加水稀释虽使的电离平衡右移，但减小，C项错误；加固体虽使的电离平衡左移，但增大，D项正确；加锌粒会消耗，的电离平衡右移，增大，E项正确，故选：ABDE；
（5）在稀释过程中，的电离平衡右移，增大、减小，但、均减小，B项正确，A、C项错误；，因稀释过程中减小，为定值，故增大，D项正确，故选：BD。
18．(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
(2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)
(3)108
(4) < 180

【详解】（1）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=；
（2）常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)；
（3）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
（4）①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1；
②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka==1.8×10-5 ，所以==180。