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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—盐类的水解，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—盐类的水解
一、单选题
1．（2023·上海·高三专题练习）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
2．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NA B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
3．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
4．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
5．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
6．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的溶液中加入固体
溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．溶液中存在
B．根据坐标(0，5)可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
8．（2023秋·云南大理·高三统考期末）相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是
A．③④①② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
9．（2023秋·云南大理·高三统考期末）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是
A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
10．（2023秋·云南大理·高三统考期末）下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
B
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
抑制水解
C
分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快
比的催化效果好
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河北唐山·高三统考开学考试）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
12．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是
A．M点溶液中和的浓度均为
B．P点溶液中存在：
C．Q点溶液中存在：
D．水的电离程度：
13．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
14．（2023·江苏·模拟预测）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是
A．曲线a代表
B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．的平衡常数
D．
二、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
18．（2023秋·浙江湖州·高三统考期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
化学式
HClO
电离常数()
、
请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
参考答案：
1．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；
B．质子守恒式：，B项正确；
C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；
D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；
故选B。
3．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则醋酸分子存在于pH>7的碱性溶液中，故A错误；
B．酸式盐溶液可能呈酸性，比如硫酸氢钠，也可能呈碱性，比如碳酸氢钠，故B正确；
C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，“看得见”的微粒浓度减小即醋酸、醋酸根、氢离子浓度减小，而氢氧根浓度增大，故C错误；
D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中，根据物料守恒得到粒子浓度的关系：c(Na＋)=2c(S2−)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，所以将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片做负极，失电子，现象为铜片逐渐溶解，铁片上持续产生大量气泡，A错误；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl没有参与反应，加入氯化钾晶体，对平衡无影响，溶液颜色不变，B错误；
C．常温下，用pH计测定溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，并不是对水的电离程度无影响，水的电离程度增大，C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；
故选D。
7．D
【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，，加入HB可以促进MA的溶解，A-生成HA。
【详解】A．，不发生水解，，根据物料守恒可知，故A正确；
B．坐标(0，5)可知，，时溶液中OH-浓度比较大，A-水解被抑制，溶液中，所以，故B正确；
C．溶液时，，根据物料守恒和电荷守恒，整理得，故C正确；
D．溶液时，此时，，，，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．硅是良好的光电转化材料，可用于制作太阳能电池板，故A正确；
B．草木灰主要成分为碳酸钾，与铵盐混合会相互促进水解，铵盐水解生成的一水合氨分解成氨气，氨气挥发导致肥效降低， 故B正确；
C．与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸或硝酸，从而除去水垢，故C正确；
D．镀锌钢管镀层破损后，形成原电池，Zn活泼作负极，能继续保护钢管不被腐蚀，故D错误；
故选：D。
10．B
【详解】A．18mol⋅L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，铵根离子和亚铁离子在溶液中微弱水解使溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)，故A正确；
B．氨水是弱碱，一水合氨在溶液中部分电离，盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离，则pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C．0.1 mol/L碳酸钠溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故C错误；
D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合得到等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误；
B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误；
C．Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确；
D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY，水的电离程度是最大的，D项错误。
故选C。
13．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有碱性，在强酸性溶液中，主要以存在，在强碱性溶液中主要以存在，所以图中曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表；
【详解】A．综上所述，曲线a代表，故A正确；
B．电离呈酸性，水解呈碱性，如图，pH=6左右时，浓度最大，说明两性离子的电离能力比水解强，故B正确；
C．的平衡常数，如图，pH=2.35时，和分布系数相等，即浓度相等，此时，，根据，则，故C正确；
D．由C项可知，，根据曲线b和c交点坐标(9.78，0.5)可得，的平衡常数为，即，则，所以，故D错误；
故选D。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5
【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18．(1)＜
(2)＜
(3)H2SO4H++，H++SO
(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO
(5)2.2×10−8
【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；故答案为：＜。
（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；故答案为：＜。。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++，H++SO；故答案为：H2SO4H++，H++SO。
（4）由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO。
（5）25℃时，的水解平衡常数；故答案为：2.2×10−8。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—盐类的水解
一、单选题
1．（2023·上海·高三专题练习）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
2．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NA B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
3．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
4．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
5．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
6．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的溶液中加入固体
溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，当向溶液中加入HB酸时，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述不正确的是
A．溶液中存在
B．根据坐标(0，5)可求得
C．溶液时，
D．溶液时，
8．（2023秋·云南大理·高三统考期末）相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是
A．③④①② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
9．（2023秋·云南大理·高三统考期末）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是
A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
10．（2023秋·云南大理·高三统考期末）下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
B
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
抑制水解
C
分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快
比的催化效果好
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河北唐山·高三统考开学考试）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
12．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是
A．M点溶液中和的浓度均为
B．P点溶液中存在：
C．Q点溶液中存在：
D．水的电离程度：
13．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
14．（2023·江苏·模拟预测）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是
A．曲线a代表
B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．的平衡常数
D．
二、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。
17．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
18．（2023秋·浙江湖州·高三统考期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
化学式
HClO
电离常数()
、
请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
参考答案：
1．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；
B．质子守恒式：，B项正确；
C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；
D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；
故选B。
3．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则醋酸分子存在于pH>7的碱性溶液中，故A错误；
B．酸式盐溶液可能呈酸性，比如硫酸氢钠，也可能呈碱性，比如碳酸氢钠，故B正确；
C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，“看得见”的微粒浓度减小即醋酸、醋酸根、氢离子浓度减小，而氢氧根浓度增大，故C错误；
D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中，根据物料守恒得到粒子浓度的关系：c(Na＋)=2c(S2−)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，所以将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片做负极，失电子，现象为铜片逐渐溶解，铁片上持续产生大量气泡，A错误；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl没有参与反应，加入氯化钾晶体，对平衡无影响，溶液颜色不变，B错误；
C．常温下，用pH计测定溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，并不是对水的电离程度无影响，水的电离程度增大，C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；
故选D。
7．D
【分析】根据沉淀溶解平衡可知沉淀溶解平衡常数与温度有关，所以温度不变沉淀溶解平衡常数不变，，加入HB可以促进MA的溶解，A-生成HA。
【详解】A．，不发生水解，，根据物料守恒可知，故A正确；
B．坐标(0，5)可知，，时溶液中OH-浓度比较大，A-水解被抑制，溶液中，所以，故B正确；
C．溶液时，，根据物料守恒和电荷守恒，整理得，故C正确；
D．溶液时，此时，，，，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．硅是良好的光电转化材料，可用于制作太阳能电池板，故A正确；
B．草木灰主要成分为碳酸钾，与铵盐混合会相互促进水解，铵盐水解生成的一水合氨分解成氨气，氨气挥发导致肥效降低， 故B正确；
C．与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸或硝酸，从而除去水垢，故C正确；
D．镀锌钢管镀层破损后，形成原电池，Zn活泼作负极，能继续保护钢管不被腐蚀，故D错误；
故选：D。
10．B
【详解】A．18mol⋅L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，铵根离子和亚铁离子在溶液中微弱水解使溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)，故A正确；
B．氨水是弱碱，一水合氨在溶液中部分电离，盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离，则pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C．0.1 mol/L碳酸钠溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故C错误；
D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合得到等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误；
B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误；
C．Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确；
D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY，水的电离程度是最大的，D项错误。
故选C。
13．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有碱性，在强酸性溶液中，主要以存在，在强碱性溶液中主要以存在，所以图中曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表；
【详解】A．综上所述，曲线a代表，故A正确；
B．电离呈酸性，水解呈碱性，如图，pH=6左右时，浓度最大，说明两性离子的电离能力比水解强，故B正确；
C．的平衡常数，如图，pH=2.35时，和分布系数相等，即浓度相等，此时，，根据，则，故C正确；
D．由C项可知，，根据曲线b和c交点坐标(9.78，0.5)可得，的平衡常数为，即，则，所以，故D错误；
故选D。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5
【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1
(5)1×10-4.2
【详解】（1）A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误；
C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；
故选A。
（2）10mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡向右移动；若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小。
（3）相同条件下，取等体积的pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)两溶液，分别加水稀释100倍，盐酸pH=4，醋酸电离平衡向正方向移动，醋酸pH<4，所以所得溶液的pH大小关系为pH(甲) >pH(乙)；由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，所以V1
（5）由图像可知pH=4.20时，c(H2A)=c(HA-)，Ka1。
17．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18．(1)＜
(2)＜
(3)H2SO4H++，H++SO
(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO
(5)2.2×10−8
【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；故答案为：＜。
（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；故答案为：＜。。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++，H++SO；故答案为：H2SO4H++，H++SO。
（4）由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO。
（5）25℃时，的水解平衡常数；故答案为：2.2×10−8。
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